Ionizačná energia je a periodická vlastnosť, ktorá označuje energiu potrebnú na prenos elektrónu z atómu v základnom stave.
Atóm je v základnom stave, keď sa jeho počet protónov rovná počtu elektrónov.
Transfer elektrónov z atómov sa nazýva ionizácia. Preto sa energia potrebná na jej uskutočnenie nazýva ionizačná energia, známa tiež ako Ionizačný potenciál.
Prvý odstránený elektrón je ten, ktorý je najďalej od jadra atómu. Vzdialenosť uľahčuje prenos, pretože čím ďalej od jadra, ktoré je kladné, tým menej energie je potrebné na to, aby sa z neho vytiahol elektrón.
Nasledujúce elektróny potrebujú viac energie. Môžeme teda povedať, že 1. ionizačná energia (E.I) je menšia ako 2. ionizačná energia. Druhá je zase menšia ako tretia ionizačná energia atď.:
1. E.I.
Je to preto, lebo atómový lúč zväčšuje sa s každým elektrónom odstráneným z atómu. Vďaka tomu sa elektróny čoraz viac približujú k atómovému jadru.
Skontrolujte postupné energie ionizácie kyslíka:
O -> O.+: 1313,9 kJ mol-1
O+1 -> O.+2: 3388,2 kJ mol-1
O+2 -> O.+3: 5300,3 kJ mol-1
O+3 -> O.+4: 7469,1 kJ mol-1
O+4 -> O.+5: 10989,3 kJ mol-1
Keď má atóm po odstránení elektrónu viac protónov ako elektrónov, stáva sa z neho katión.
Prečítajte si tiež:
- Ión, katión a anión
- ionizácia
To sa stane napríklad vtedy, keď odstránime elektrón z vodíka. Vodík je tvorený 1 protónom a 1 elektrónom.
Po odstránení elektrónu má vodík v jadre iba jeden protón. Znamená to, že vodík bol ionizovaný a že sa z neho stal katión, čo znamená, že sa z neho stal kladný ión.
Ionizačná energia v periodickej tabuľke
Atómový polomer sa zvyšuje v periodickej tabuľke sprava doľava a zhora nadol.
Keď to vieme, ionizačná energia rastie v opačnom smere, to znamená, že je väčšia zľava doprava a zdola nahor.
Medzi prvky, ktoré potrebujú menej ionizačnej energie, patria alkalické kovynapríklad draslík.
Ušľachtilé plyny sú všeobecne také, ktoré vyžadujú vyššiu ionizačnú energiu, napríklad argón.
Energia na odstránenie x Ionizácia
Energia odstraňovania je veľmi podobná energii ionizácie. Rozdiel medzi nimi spočíva v tom, že s energiou odstránenia sa dá spojiť fotoelektrické efekty.
Fotoelektrické efekty sú elektróny zvyčajne emitované kovovými materiálmi vystavenými svetlu.
Výsledkom je, že pri energii odstránenia nenásleduje odstránenie elektrónov postupnosť, ako je to pri ionizačnej energii.
V ionizačnej energii sú prvé odstránené elektróny najvzdialenejšie od jadra.
Elektronická afinita
THE elektronická afinita ovplyvňuje tiež správanie atómov, ale opačne.
Toto je periodická vlastnosť, ktorá označuje energiu uvoľnenú, keď atóm prijme elektrón. Na druhej strane, ionizačná energia je energia potrebná na odstránenie elektrónu z atómu.
Čítajte tiež elektropozitivita a elektronegativita.
Cvičenia
1. (PUCRS) Vzhľadom na polohu prvkov v periodickej tabuľke je správne uviesť, že spomedzi prvkov uvedených nižšie je ten s najmenším polomerom a najvyššou ionizačnou energiou
a) hliník
b) argón
c) fosfor
d) sodík
e) rubídium
b) argón
2. (UEL) V periodickej klasifikácii sa ionizačná energia chemických prvkov ZVYŠUJE
a) od koncov do stredu, v bodkách.
b) od koncov do centra, v rodinách.
c) sprava doľava, v bodkách.
d) zhora nadol, v rodinách.
e) zdola nahor, v rodinách.
e) zdola nahor, v rodinách.
3. (Uece) Nechajte nasledujúce neutrálne atómy reprezentovať hypotetické symboly X, Y, Z a T a ich príslušné elektronické konfigurácie:
X → 1 s2
Y → 1 s2 2 s2
Z → 1 s2 2 s2 2 s6 3 s2 3s6
T → 1 s2 2 s2 2 s6 3 s2 3s6 4 s2
Ten s najvyššou ionizačnou energiou je:
a) Y
b) Z
c) T
d) X
d) X
4. (Ufes) Prvá ionizačná energia brómu (Z = 35) je 1 139,9 kJ / mol. Skontrolujte alternatívu, ktorá obsahuje prvé ionizačné energie fluóru (Z = 9) a chlóru (Z = 17) v kJ / mol.
a) 930,0 a 1 008,4
b) 1 008,4 a 930,0
c) 1 251,1 a 1 681,0
d) 1 681,0 a 1 251,1
e) 1 251,0 a 930,0
d) 1 681,0 a 1 251,1
Skontrolujte otázky týkajúce sa prijímacích skúšok s komentovaným rozlíšením v: Cvičenia z periodickej tabuľky.
