Anorganická chémia je odvetvie chémie, ktoré študuje neuhlíkové zlúčeniny. Je to tak preto, lebo tie vyrobené z uhlíka študuje organická chémia.
Anorganická chémia bola pôvodne definovaná ako časť chémie, ktorá študovala minerálne zlúčeniny. Z tohto dôvodu sa nazývala aj minerálna chémia.
Medzitým bolo štúdium organickej chémie zamerané na zlúčeniny rastlinného a živočíšneho pôvodu.
Hlavnou charakteristikou anorganických zlúčenín je absencia uhlíka v ich zložení. Ďalej má väčšina z týchto zlúčenín ako fyzikálnu vlastnosť skutočnosť, že sú pevné látky. Ako chemická vlastnosť vyniká skutočnosť, že sú iónové, čo znamená, že získavajú alebo strácajú elektróny.
Anorganické funkcie
Bol to Arrhenius, kto navrhol zoskupenie anorganických zlúčenín. Toto sa uskutočnilo na základe objavu zložiek, ktoré sa rozpúšťajú vo vode a rozkladajú sa na elektrifikované častice, ióny.
Z teórie Arrhenia (1887) boli anorganické zlúčeniny zoskupené podľa podobnosti, ktorá medzi nimi existovala. To uľahčilo štúdium anorganickej chémie.
Hlavné anorganické funkcie sú kyseliny, zásady, soli a oxidy.
Kyseliny sú zlúčeniny, ktoré reagujú s bázami za vzniku solí a vody (neutralizácia). Majú kyslastú chuť, pH menej ako 7 a vo vodnom roztoku ionizujú a vznikajú s jedným z iónov katiónom H+.
Niekoľko príkladov kyselín: Kyselina sírová (H2IBA4), Kyselina chlorovodíková (HCN), kyselina fluorovodíková (HF).
Na rozdiel od kyselín sú zásady zásadité látky, ktoré majú pH vyššie ako 7 a sťahujúcu, trpkú chuť. Vo vodnom roztoku podlieha takzvanej „iónovej disociácii“, pretože uvoľňuje anión OH- (Hydroxid).
Niekoľko príkladov báz: Hydroxid sodný (NaOH), hydroxid horečnatý (Mg (OH)2), Hydroxid draselný (KOH).
Soli sú iónové zlúčeniny slanej chuti, ktoré reagujú so soľami, kyselinami, hydroxidmi a kovmi za vzniku ďalších solí.
Niekoľko príkladov solí: chlorid sodný (NaCl), hydrogenuhličitan sodný (NaHCO)3), Dusičnan sodný (NaNO3).
Oxidy sú binárne zlúčeniny, ktoré majú kyslík (O) klasifikovaný na: kyslé alebo anhydridové oxidy, zásadité oxidy a peroxidy.
Niekoľko príkladov oxidov: Oxid vápenatý (CaO), Oxid uhoľnatý (CO), Oxid sírový (SO2).
Viac informácií o každej z týchto funkcií sa dozviete na stránke Anorganické funkcie.
V cvičenia na anorganické funkcie svoje vedomosti si môžete otestovať aj pomocou otázok pri prijímacích skúškach!
Teraz, keď viete, čo je anorganická chémia, si tiež prečítajte:
- Arrheniova teória
- Organická chémia
- Kyselinové indikátory
