Názvoslovie oxidov. Názvoslovie anorganických oxidov

Vy oxidy Skladajú sa z dvoch rôznych prvkov, z ktorých jeden je kyslík, ktorý musí byť najviac elektronegatívny z týchto dvoch prvkov.

Nomenklatúra anorganických oxidov sa riadi pravidlami, ktoré závisia od toho, či je oxid molekulárny, kovalentný alebo iónový. Pozrime sa na jednotlivé prípady:

* Názvoslovie molekulárnych oxidov alebo kovalentnej siete:

Oxidy molekulárnych alebo kovalentných sietí sú tie, ktoré majú kyslík pripojený k a ametal, ako je uhlík (C), dusík (N), síra (S), fluór (F) a ďalšie. Nomenklatúra týchto oxidov sa riadi týmto pravidlom:

Pravidlo nomenklatúry pre oxidy tvorené s nekovmi

Mono predpona pred prvkom spojeným s kyslíkom je voliteľná.

Napríklad máme nasledujúci molekulárny oxid: CO.

- Predpona označujúca množstvo kyslíka: 1 kyslík: mono;

- oxid;

- Predpona označujúca počet atómov druhého prvku: 1 uhlík: mono;

- Názov prvku spojeného s kyslíkom: uhlík.

Vaše meno je teda toto: CO = oxid uhoľnatý alebo oxid uhoľnatý.

Zobraziť ďalšie príklady:

oxid uhličitý - CO₂
Oxid sírový - SO

₃
Dichlórheptoxid - Cl₂O₇
Oxid dusný - N₂O
Oxid dusný - N₂O₃
Oxid dusnatý -NO
Oxid dusičitý - Č₂
Oxid dusný - N₂O₅
Oxid kremičitý - SiO₂
Oxid difosforečný - P₂O₅
Oxid sírový - SO₃

* Nomenklatúra oxidov iónov:

Iónové oxidy sú tie, ktoré majú kyslík viazaný na a kov, ako je železo (Fe), olovo (Pb), sodík (Na), vápnik (Ca), striebro (Ag) a ďalšie. Všeobecne je elektrický náboj kyslíka -2.

Nomenklatúra uvedená pre oxidy molekulárnych alebo kovalentných sietí sa v súčasnosti tiež uplatňuje na oxidy kovov a považuje sa za oficiálnu. Zopár príkladov:

Oxid železitý - FeO

Oxid olovnatý - PbO

Oxid olovnatý - PbO₂

Oxid dioxidový - Fe₂O₃

Existuje však osobitná nomenklatúra pre oxidy kovov, ktorá je stále široko používaná. Je založená na valencii prvku spojeného s kyslíkom.

Ak prvok má jediná valencia, to znamená, že ak existuje iba jeden spôsob viazania kyslíka a tvorby iba jedného typu oxidu, pravidlo pomenovania bude dané:

Pravidlo pomenovania jednoväzbového iónového oxidu

Príklady:

- Oxid sodný - Na₂O
- Oxid vápenatý - CaO
- oxid draselný - K.₂O
- Oxid hlinitý - Al₂O₃
- Oxid strieborný - Ag₂O

Existujú ale aj iónové oxidy tvorené prvkami s viac ako jedna valencia. V týchto prípadoch je pravidlo pomenovania nasledovné:

Pravidlo nomenklatúry pre iónové oxidy s viac ako jednou mocenstvom

Príklady:

Oxid železnatý - FeO
Oxid železitý - Fe₂O₃

Oxid meďný - Cu₂O
oxid meďnatý - CuO

Alebo:

Oxid železitý II - FeO (železný nox = +2)
Oxid železitý III - Fe₂O₃ (Železný nox = +3).

Oxid meďnatý I - Cu₂O (železný nox = +1)
Oxid meďnatý II - CuO (železo nox = +2).

Autor: Jennifer Fogaça
Vyštudoval chémiu

Zdroj: Brazílska škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/nomenclatura-dos-oxidos.htm