Vy oxidy Skladajú sa z dvoch rôznych prvkov, z ktorých jeden je kyslík, ktorý musí byť najviac elektronegatívny z týchto dvoch prvkov.
Nomenklatúra anorganických oxidov sa riadi pravidlami, ktoré závisia od toho, či je oxid molekulárny, kovalentný alebo iónový. Pozrime sa na jednotlivé prípady:
* Názvoslovie molekulárnych oxidov alebo kovalentnej siete:
Oxidy molekulárnych alebo kovalentných sietí sú tie, ktoré majú kyslík pripojený k a ametal, ako je uhlík (C), dusík (N), síra (S), fluór (F) a ďalšie. Nomenklatúra týchto oxidov sa riadi týmto pravidlom:
Pravidlo nomenklatúry pre oxidy tvorené s nekovmi
Mono predpona pred prvkom spojeným s kyslíkom je voliteľná.
Napríklad máme nasledujúci molekulárny oxid: CO.
- Predpona označujúca množstvo kyslíka: 1 kyslík: mono;
- oxid;
- Predpona označujúca počet atómov druhého prvku: 1 uhlík: mono;
- Názov prvku spojeného s kyslíkom: uhlík.
Vaše meno je teda toto: CO = oxid uhoľnatý alebo oxid uhoľnatý.
Zobraziť ďalšie príklady:
oxid uhličitý - CO2
Oxid sírový - SO
Dichlórheptoxid - Cl2O7
Oxid dusný - N2O
Oxid dusný - N2O3
Oxid dusnatý -NO
Oxid dusičitý - Č2
Oxid dusný - N2O5
Oxid kremičitý - SiO2
Oxid difosforečný - P2O5
Oxid sírový - SO3
* Nomenklatúra oxidov iónov:
Iónové oxidy sú tie, ktoré majú kyslík viazaný na a kov, ako je železo (Fe), olovo (Pb), sodík (Na), vápnik (Ca), striebro (Ag) a ďalšie. Všeobecne je elektrický náboj kyslíka -2.
Nomenklatúra uvedená pre oxidy molekulárnych alebo kovalentných sietí sa v súčasnosti tiež uplatňuje na oxidy kovov a považuje sa za oficiálnu. Zopár príkladov:
Oxid železitý - FeO
Oxid olovnatý - PbO
Oxid olovnatý - PbO2
Oxid dioxidový - Fe2O3
Existuje však osobitná nomenklatúra pre oxidy kovov, ktorá je stále široko používaná. Je založená na valencii prvku spojeného s kyslíkom.
Ak prvok má jediná valencia, to znamená, že ak existuje iba jeden spôsob viazania kyslíka a tvorby iba jedného typu oxidu, pravidlo pomenovania bude dané:
Pravidlo pomenovania jednoväzbového iónového oxidu
Príklady:
- Oxid sodný - Na2O
- Oxid vápenatý - CaO
- oxid draselný - K.2O
- Oxid hlinitý - Al2O3
- Oxid strieborný - Ag2O
Existujú ale aj iónové oxidy tvorené prvkami s viac ako jedna valencia. V týchto prípadoch je pravidlo pomenovania nasledovné:
Pravidlo nomenklatúry pre iónové oxidy s viac ako jednou mocenstvom
Príklady:
Oxid železnatý - FeO
Oxid železitý - Fe2O3
Oxid meďný - Cu2O
oxid meďnatý - CuO
Alebo:
Oxid železitý II - FeO (železný nox = +2)
Oxid železitý III - Fe2O3 (Železný nox = +3).
Oxid meďnatý I - Cu2O (železný nox = +1)
Oxid meďnatý II - CuO (železo nox = +2).
Autor: Jennifer Fogaça
Vyštudoval chémiu
Zdroj: Brazílska škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/nomenclatura-dos-oxidos.htm