Katalytické reakcie sú tie, pri ktorých sa používa katalyzátor, to znamená látka schopná dosiahnuť zvýšiť rýchlosť tejto reakcie bez účasti na nej, pretože sa úplne regeneruje na konci procesu. Reakcia prebieha ľahšie, pretože dochádza k zníženiu energetickej bariéry alebo aktivačnej energie.
Počet chemických procesov, pri ktorých sa používajú katalyzátory, neustále rastie a v súčasnosti sa pomocou týchto metód získava viac ako 80% chemických produktov. To prináša výrobnej spoločnosti rad výhod, pretože umožňuje zrýchlenie výroby, čistejšiu a lacnejšiu výrobu Procesy je možné prevádzkovať pri nižších teplotách a tlakoch, pretože bez katalyzátora dochádza pri teplote a tlaku k mnohým reakciám veľmi pomaly prostrediach.
Ďalej môže katalyzátor znižovať produkciu vedľajších produktov reakcie, ktoré nie sú požadovaným produktom. Vďačné je aj životné prostredie, pretože znižuje množstvo odpadu.
Nevýhodou (ale stále sa oplatí) sú vysoké náklady na niektoré z týchto katalyzátorov. Predstavte si teda, že nemusíte ani pridávať buff, ale tento buff sa objaví spontánne! Bolo by to úžasné, však?! Problém by bol vyriešený.
Pretože vedzte, že je to možné prostredníctvom autokatalýza.
Autokatalýza je typ reakcie, pri ktorej jeden z produktov sám pôsobí ako katalyzátor.
Napríklad nasledujúca reakcia pri izbovej teplote je pomalá, ale pretože produkuje mangánový ión (Mn2+), je to stále rýchlejšie a rýchlejšie.
2 MnO-4 + 5 (COO)22- + 16 hodín+ → 10 CO2 + 2 Mn2++ 8 H2O
katalyzátor
Ďalším príkladom je reakcia medzi meďou a kyselinou dusičnou:
3 Cus + 8 HNO3 (aq) → 3 Cu (Č3)2 (aq) + 2 NIEg) + 4 H2O(1)
katalyzátor
V tomto prípade je katalyzátorom oxid dusíka, ktorý pri svojom vzniku postupne rastie reakčná rýchlosť.
Nanešťastie existuje len málo reakcií, ktoré sa vyskytnú týmto spôsobom. Väčšina priemyselných procesov teda stále vyžaduje pridanie katalyzátora.
Autor: Jennifer Fogaça
Vyštudoval chémiu