K neutralizačnej reakcii dôjde, keď kyselina reaguje s bázou za vzniku vody a soli. Kyselina poskytuje H ióny+ a báza poskytuje OH ióny- na tvorbu vody (H2O):
1 hodina+(tu) + 1 OH-(tu) → H2O(ℓ)
Tento typ reakcie sa nazýva „neutralizácia“, pretože pH média je neutralizované; pH vody je 7,0 (neutrálne).
Aby tieto reakcie mohli nastať, je potrebné uvoľniť určité množstvo tepla, ktoré predstavuje iba časť energie ióny sa používajú na vytváranie väzieb, ktorých výsledkom sú molekuly vody, zatiaľ čo zvyšok energie sa uvoľňuje do celkom. Táto uvoľnená energia sa nazýva Neutralizačná entalpia (∆Hneutralizácia).
Teraz neprestávajte... Po reklame je toho viac;)
Pretože uvoľňuje teplo, zodpovedá exotermickým reakciám, pri ktorých bude entalpia (globálna energia systému) vždy negatívna, menšia ako nula.
V prípade reakcie medzi silnými kyselinami a silnými zásadami bude hodnota neutralizačnej entalpie vždy rovná - 13,8 kcal / mol alebo - 57,7 kJ / mol. Stáva sa to preto, lebo zásady a silné kyseliny sú v roztoku úplne disociované, a preto jediné Reakciou zodpovednou za prejav tepla bude tvorba vody, ako je uvedené v troch nižšie uvedených príkladoch:
V prípade neutralizačných reakcií zahŕňajúcich slabé kyseliny alebo zásady, bude hodnota neutralizačnej entalpie nižšia ako –57,7 kJ / mol.
Autor: Jennifer Fogaça
Vyštudoval chémiu
Prajete si odkaz na tento text v školskej alebo akademickej práci? Pozri:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. „Entalpia neutralizácie“; Brazílska škola. Dostupné v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-neutralizacao.htm. Prístup k 28. júnu 2021.
