Polarita väzby a molekuly súvisí s distribúciou elektrónov okolo atómov.Ak je táto distribúcia symetrická, bude molekula nepolárna, ale ak je asymetrická, a jedna z častí molekuly má vyššiu elektrónovú hustotu, takže je to polárna molekula.
Polaritu molekúl je možné zobraziť, keď je ich podstatná látka vystavená vonkajšiemu elektrickému poľu. Ak sa molekuly orientujú v prítomnosti tohto poľa, to znamená, že ak je jedna časť priťahovaná k kladnému pólu a druhá časť molekuly je priťahovaná k zápornému pólu, potom, sú polárne. Inak, ak sa neorientujú, sú nepolárne.
Napríklad keď veľa pretriete sklenenú tyčinku flanelom, stane sa pozitívne nabitou. Ak sa k nej priblížime k prúdu vody padajúcemu z faucetu, uvidíme, že voda nebude ďalej padať priamou zvislou trajektóriou, ale bude ju priťahovať palica, ktorá utrpí odchýlku. To ukazuje, že voda je polárna. Ale ak urobíme ten istý experiment s filé z oleja, nebude sa líšiť v trajektórii, čo ukazuje, že jeho molekuly sú nepolárne.
Analýzou štruktúr molekúl môžeme určiť, či sú alebo nie sú polárne, a to pri zohľadnení dvoch dôležitých faktorov:
rozdiel elektronegativity medzi atómami a geometriou molekuly.1.) Elektronegativita medzi atómami:
Ak je molekula tvorená väzbami medzi atómami rovnakých chemických prvkov, to znamená, ak sú to jednoduché látky ako O2, H2, č2, Cℓ2, P4, S8, atď., budú nepolárne, pretože medzi ich atómami nie je rozdiel v elektronegativite.
Jedinou výnimkou je molekula ozónu (O3), ktoré sa ukážu neskôr.
Ak je molekula dvojatómová a je tvorená prvkami rôznych elektronegatívností, potom bude molekula polárna. Príklady: HCℓ, HF, HBr a HI.
2.) Geometria molekúl:
Geometria molekuly ovplyvňuje to, ako budú v nej distribuované elektróny, a teda aj jej polarita. Ak je molekula zložená z troch alebo viacerých atómov, budeme musieť analyzovať každú vytvorenú väzbu a geometriu molekuly. Pozri príklad: CO2 - lineárna molekula:
δ- δ+ δ-
O = C = O
Upozorňujeme, že kyslík je elektronegatívnejší ako uhlík, takže väzbové elektróny sú viac priťahované kyslíkom. V nich sa vytvára čiastočný záporný náboj (δ-), zatiaľ čo v uhlíku vzniká čiastočný kladný náboj (δ+). Násobenie vzdialenosti medzi jadrami atómov viazaných s týmito nábojmi v module (tj. Iba číslo bez znamienka plus alebo mínus) sa nazýva dipólového momentu a je zastúpená μ.
μ = d. |δ|
Tento dipólový moment je označený šípkami smerujúcimi k najviac elektronegatívnemu prvku, ktorý priťahuje elektróny: O ← C → O. To ukazuje, že táto veličina je vektor (veličina, ktorá má veľkosť alebo intenzitu, smer a smer). Najlepšie ho preto reprezentujú: 
.
Keď spojíme všetky vektory, nájdeme výsledný dipólový moment, 
, ktorá sa v tomto prípade rovnala nule, pretože dva dipólové momenty majú rovnaké hodnoty, idú však opačným smerom a vzájomne sa rušia.
Keď je výsledný vektor dipólového momentu rovný nule, molekula je nepolárna, ale ak nie je nulová, bude polárna.
Preto v prípade molekuly CO2, je nepolárna.
Teraz sa pozri na ďalší príklad: H2O - uhlová geometria (pretože kyslík má na najvzdialenejšej úrovni k dispozícii dva páry elektrónov, ktoré odpudzujú elektróny od väzieb s vodíkmi):
Elektróny sú priťahované kyslíkom. Ale v tomto prípade sa vektory navzájom nevyrušujú, pretože molekulárna geometria vody je uhlová, pretože jej smery nie sú opačné, poskytujú nenulový výsledný vektor dipólového momentu, a teda molekula vody je polárny.
Ďalšie príklady nájdete v nasledujúcej tabuľke:
Autor: Jennifer Fogaça
Vyštudoval chémiu
Zdroj: Brazílska škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/polaridade-das-moleculas.htm
