Všeobecné charakteristiky organických zlúčenín

Horľavosť: je vlastnosť, ktorú musí zlúčenina horieť. Väčšina látok, ktoré prechádzajú spaľovaním, je organického pôvodu. Preto hovoríme, že organické zlúčeniny sú vynikajúce palivá.
Príklady:
- Plyn, ktorý používame v kuchyni (LPG), je zložený z uhľovodíkov, preto je organický.
- Palivový alkohol z automobilov - etanol (CH₃CH₂OH) - je organického pôvodu.
Teplota topenia a varu
Pri izbovej teplote sú organické zlúčeniny v troch fyzikálnych stavoch: tuhý, kvapalný a plynný. To dokazuje, že ich teploty topenia a varu sú nižšie ako u látok anorganického pôvodu, pretože väčšina anorganických zlúčenín je v tuhom stave.
Zlúčeniny organického pôvodu majú slabšie intermolekulárne interakcie, a preto majú nižšie teploty varu a teploty topenia.
Príklady:
- Butánový plyn (C.₄H₁₀): Plyn používaný v zapaľovačoch má nízke teploty topenia (-138 ° C) a teploty varu (0 ° C).
- Etanol: horľavá kvapalina s teplotou topenia (-117 ° C) a bodom varu (78,3 ° C).
Teraz porovnajte tieto hodnoty s teplotou topenia (T.F) a teploty varu (T.E.) tuhej anorganickej zlúčeniny, kuchynskej soli (chlorid sodný -NaCl).

T. F soli: 801 ° C
VY. soli: 1413 ° C
Ako vidíme, anorganická soľ použitá v našich potravinách má teploty topenia a varu vysoko nad T.F a T.E. organických zlúčenín.
Rozpustnosť vo vode
Táto vlastnosť súvisí s polaritou organickej molekuly.
Nepolárne organické zlúčeniny: sú prakticky všetky nerozpustné vo vode. Podľa pravidla: "Like rozpúšťa ako", vidíme dôvod. Pretože je voda polárna, nerozpúšťa nepolárne zlúčeniny ako benzín, petrolej, nafta atď.
Polárne organické zlúčeniny: Môžu sa rozpustiť vo vode. Príklady: cukor, bežný alkohol, acetón atď.

Teraz neprestávajte... Po reklame je toho viac;)

Líria Alves
Vyštudoval chémiu

Prajete si odkaz na tento text v školskej alebo akademickej práci? Pozri:

SOUZA, Líria Alves de. "Všeobecné vlastnosti"; Brazílska škola. Dostupné v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/caracteristicas-gerais-dos-compostos-organicos.htm. Prístup k 28. júnu 2021.

e) CH₂
/ \
H₂C CH₂
│ │
H₂ C CH₂
\ /
CH₂

c) CH₃ CH₂ CH₃ alebo CH₃CHCH₃
│
oh