Rovnovážné konštanty Kc a Kp. Rovnovážné konštanty

Zvážte nižšie uvedenú všeobecnú reverzibilnú reakciu, kde malé písmená zodpovedajú vyváženým reakčným koeficientom a veľké písmená sú reaktanty a produkty sú všetky plynné:

Elementárna a generická reverzibilná reakcia.

Ak vezmeme do úvahy každý z reakčných smerov osobitne, sú ich rýchlosti vývoja (Td) dané:

* Priama reakcia: aA + bB → cC + dD

Všetkypriamy = K.priamy. [THE]The. [B]B

* Reverzná reakcia: cC + dD → aA + bB 

Všetkyinverzný = K.obrátiť. [Ç]ç. [D]d

Chemická rovnovážna konštanta z hľadiska koncentrácie v množstve hmoty (K.ç) a z hľadiska parciálneho tlaku (K.P) bude dané vydelením Kpriamy od K.obrátiť.

Takže máme:

Kpriamy. [THE]The. [B]B  = 1 → Kpriamy__ = __[Ç]ç. [D]d___
Kobrátiť. [Ç]ç. [D]d Kobrátiť [THE]The. [B]B

 Byť, Kç =_Kpriamy_
Kobrátiť

Takže máme:

Kç =__[Ç]ç. [D]d___ alebo K.P =__(Praça)ç. (pD)d___
THE]The. [B]B (Pan)The. (pB)B


Kde p je parciálny tlak každej látky v rovnováhe.

Týmto spôsobom sa každá koncentrácia zvýši na exponent zodpovedajúci koeficientu príslušnej látky v reakcii a K.ç nemá jednotku *.

Okrem toho je potrebné zdôrazniť veľmi dôležitý aspekt v tomto výraze

tuhé zložky ani čisté kvapaliny by nemali byť zastúpené., pretože na tomto výraze sa zúčastňujú iba záležitosti, ktoré môžu trpieť rôznymi zmenami. Koncentrácia v množstve látky v tuhom stave je konštantná, a preto je už zahrnutá v hodnote samotného K.ç. To isté platí pre čisté kvapaliny, ako je voda. V skratke, na expresii sa podieľajú iba látky v plynnom stave a vo vodnom roztoku.

Teraz neprestávajte... Po reklame je toho viac;)

Všimnite si nasledujúce príklady:

Príklady konštantných výrazov chemickej rovnováhy z hľadiska koncentrácie a parciálneho tlaku.

Hodnoty K.ç môže nám ukázať, či je koncentrácia reaktantov a produktov rovnaká alebo či je jedna vyššia ako druhá:

  • ak Kç alebo K.P sa rovná jednej (K.ç = 1), to znamená, že koncentrácia reaktantov a produktov je rovnaká;
  • ak je hodnota Kç alebo K.P byť vysokýTo znamená, že produkty sú vo väčšej koncentrácii, pretože v expresii K.ç výrobky sú v čitateľovi;
  • ak je hodnota Kç alebo K.P je nízkyTo znamená, že činidlá sú vo vyššej koncentrácii, pretože v expresii K.ç činidlá sú v menovateli.

* K.ç a K.P sú to bezrozmerné čísla, teda čisté čísla, bez jednotky súvisiacej s veľkosťou alebo vzťahom medzi veľkosťami.

Autor: Jennifer Fogaça
Vyštudoval chémiu

Prajete si odkaz na tento text v školskej alebo akademickej práci? Pozri:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. „Rovnovážné konštanty Kc a Kp“; Brazílska škola. Dostupné v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/constantes-equilibrio-kc-kp.htm. Prístup k 28. júnu 2021.

Zmeny koncentrácie a posunu chemickej rovnováhy

Zmeny koncentrácie a posunu chemickej rovnováhy

Reverzibilná reakcia, ktorá je v rovnováhe, bude mať svoju rovnováhu posunutú, iba ak dôjde k ake...

read more
Entalpia neutralizácie. Variácia neutrálnej entalpie

Entalpia neutralizácie. Variácia neutrálnej entalpie

K neutralizačnej reakcii dôjde, keď kyselina reaguje s bázou za vzniku vody a soli. Kyselina posk...

read more

Miešanie roztokov s rôznymi rozpustenými látkami bez chemickej reakcie

Otázka 1Na praktickej hodine študent pripraví zmes s použitím 300 ml 4 mol / l vodného roztoku hy...

read more