Arrhenius, Brönsted-Lowry a Lewisova acidobázická teória

* Arrheniova teória:

Na základe jeho experimentov s elektrickou vodivosťou vo vodnom prostredí, chemických, fyzikálnych a matematických Švéd Svante August Arrhenius (1859-1927) navrhol v roku 1884 nasledujúce pojmy na definíciu kyselín a základy:

Všeobecne teda máme:

H⁺ + H₂O → H₃O⁺

Príklady:

HCl + H₂O → H₃O⁺+ Cl^-
HNO₃+ H₂O → H₃O⁺ + NIE₃^-
H₂IBA₄+ 2 H₂O → 2H₃O⁺ + OS₄^2-

Príklady:

NaOH → Na ⁺ + OH^-
Ca (OH)₂ → Ca₂⁺ + 2 OH^-

* Brönsted-Lowryho teória:

Nezávisle sú to Dán Johannes Nicolaus Brönsted (1879-1947) a Angličan Thomas Martin Lowry (1874-1936), v tom istom roku navrhol ďalšiu acidobázickú teóriu známu ako Brönsted-Lowryho teória, ktorá hovorí Nasledujúci:

V tomto prípade sa vodíkový ión považuje za protón. Je to vidieť na nasledujúcej reakcii, keď kyselina kyanovodíková daruje protón do vody, ktorá preto pôsobí ako báza:

HCN + H₂O → CN^- + H₃O⁺

Táto reakcia je reverzibilná s hydróniovým iónom (H₃O⁺) môže darovať protón iónu CN^-. Hydróniový ión (H₃O⁺) pôsobí ako kyselina a CN^- ako základ.

KN^- + H₃O⁺→ HCN + H₂O

* Lewisova teória:

Túto teóriu vytvoril americký chemik Gilbert Newton Lewis (1875-1946) a hovorí nasledovné:

Teraz neprestávajte... Po reklame je toho viac;)

Táto teória zavádza nový pojem, je komplexnejšia, ale nevyvracia Brönsted-Lowryho teóriu. Pre každú Lewisovu kyselinu predstavuje Brönstedova kyselina, a preto je každá Lewisova zásada Brönstedovou zásadou. Je to tak preto, lebo protón prijíma elektróny, čo znamená, že Lewisova kyselina sa môže pripojiť k voľnému páru elektrónov v Lewisovej báze.

Pre Lewisa spočíva acidobázická reakcia v tvorbe stabilnejšej koordinovanej kovalentnej väzby. Takže keď Lewisova báza daruje pár elektrónov na Lewisovej báze, obidve tvoria a súradnicová kovalentná väzba, v ktorej oba elektróny pochádzajú z jedného z atómov, ako v príklade nižšie:

V tomto prípade amoniak funguje ako Lewisova a Brönstedova báza, pretože daruje svoje dva elektróny protónu, a je teda prijímačom protónu. Okrem toho sa vytvorila kovalentná väzba medzi vodíkom (protónom) a amoniakom.

Voda je Lewisova kyselina a Brönstedova kyselina, pretože daruje protón a prijíma elektróny. Všimnite si, že kyslík v hydroxide vytvorenom z vody má ďalší pár elektrónov.

Autor: Jennifer Fogaça
Vyštudoval chémiu
Brazílsky školský tím.

Prajete si odkaz na tento text v školskej alebo akademickej práci? Pozri:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. „Arrhenius, Brönsted-Lowry a Lewisova acidobázická teória“; Brazílska škola. Dostupné v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/teorias-acidobase-arrheniusbronstedlowry-lewis.htm. Prístup k 28. júnu 2021.