Pretože existujú výnimky z pravidla oktetu, ako poznáme správne usporiadanie medzi atómami pri tvorbe molekuly?
To sa dá dosiahnuť výpočtom formálneho zaťaženia každej konštrukcie. Formálny poplatok, ktorý je najbližšie k nule, bude ten, ktorý má najväčšiu pravdepodobnosť skutočnej existencie. Upozorňujeme, že je „najbližšie k nule“, takže nemusí byť nulová.
Formálny vzorec poplatku (Cfo) é:
V = počet valenčných elektrónov voľného atómu;
L = počet elektrónov prítomných v izolovaných (neviazaných) pároch atómu v štruktúre;
S = počet elektrónov zdieľaných atómom v štruktúre.
Aby sme pochopili, ako sa to deje, predstavte si, že by sme chceli vedieť, čo je Lewisova elektronová štruktúra pre molekulu SO.2. Medzi atómami máme dve možné usporiadania:
Vypočíta sa formálny náboj všetkých atómov zúčastňujúcich sa na štruktúrach. Pozri:
1. možnosť:
Síra (S): Kyslík (O) Kyslík (O)
Çf (S) = 6 – (2 + ½ 8) Çf (S) = 6 – (4 + ½ 4) Çf (S) = 6 – (4 + ½ 4)
Çf (S) =0 Çf (S) =0 Çf (S) =0
Teraz neprestávajte... Po reklame je toho viac;)
2. možnosť:
Síra (S): Kyslík (O) Kyslík (O)
Çf (S) = 6 – (2 + ½ 6) Çf (S) = 6 – (6 + ½ 2) Çf (S) = 6 – (4 + ½ 4)
Çf (S) = +1Çf (S) = -1 Çf (S) =0
Na základe získaných výsledkov si môžeme všimnúť, že 1. štruktúra je štruktúra s najvyššou pravdepodobnosťou reálnej existencie. Vieme teda, že sa neriadi oktetovým pravidlom, ale že síra rozšírila svoju valenčnú škrupinu a zostala stabilná s 10 elektrónmi.
Toto pravidlo platí aj pre nájdenie správneho usporiadania iónov.
Autor: Jennifer Fogaça
Vyštudoval chémiu
Prajete si odkaz na tento text v školskej alebo akademickej práci? Pozri:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Výpočet formálneho zaťaženia"; Brazílska škola. Dostupné v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculo-carga-formal.htm. Prístup k 28. júnu 2021.
