Čo je to Kps?

Kps je skratka používaná na označenie konštanta produktu rozpustnosti, ktorý odkazuje na produkt (násobenie) koncentrácie v množstve hmoty iónov prítomných v roztoku.

Kedykoľvek sa do rozpúšťadla, ako je síran bárnatý, pridá zle rozpustná rozpustená látka, pridá sa malé množstvo časť tejto soli sa rozpúšťa vo vode a zvyšok sa hromadí na dne nádoby a vytvára telo pozadie. Soľ, ktorá sa rozpúšťa, trpí disociácia, pričom do vody uvoľňujú katióny a anióny.

Zrazenina sa nachádza v roztoku s vodou a síranom bárnatým
Zrazenina sa nachádza v roztoku s vodou a síranom bárnatým

Okrem toho soľ nepredstavuje dobre rozpustnosťsa množstvo rozpustenej rozpustnej látky nemení v priebehu času, pretože medzi iónmi solí (prítomnými v roztoku) a základným telieskom je rovnováha rozpúšťania.

Rovnováha rozpúšťania BaSO4 vo vode
Zostatok na rozpustenie BaSO4 vo vode

Kps rozpustenej látky

O Kps rozpustenej látky je produktom molárnych koncentrácií zúčastnených iónov. Vždy je potrebné zvýšiť koncentráciu iónov na príslušný stechiometrický koeficient (používa sa na vyváženie rovnice).

Rovnováha rozpúšťania elektrolytov YaXb
Disolučná rovnováha elektrolytu YTheXB

O Kps navrhovanej rovnováhy pre soľ YTheXB bude mať koncentráciu činidla Y (zvýšenú na svoj stechiometrický koeficient (a) a koncentráciu produktu X (zvýšenú na svoj stechiometrický koeficient (b)).

Kps = [r+ b]The.[X-The]B

Príklad

Predpokladajme, že pripravujeme roztok s vodou a kyanidom hlinitým [Al (CN)3], čo je prakticky nerozpustná soľ vo vode. Keď sa táto soľ pridá do vody, nakoniec utrpí jav disociácie.

Al (CN) 3 rovnováha rozpúšťania elektrolytov
Al (CN) rovnováha rozpúšťania elektrolytov3

Takže prostredníctvom rovnice rovnováhy rozpúšťania solí máme tú jej Kps bude znásobovať koncentráciu katiónu hliníka (Al+3) zvýšený na exponent 1 koncentráciou kyanidového aniónu (CN-1) zvýšený na exponent 3.

Kps = [Al+3]1. [KN-1]3

Kps významy rozpustenej látky

Keď nájdeme Kps konkrétnej soli zmiešanej s vodou poznáme aj koncentráciu každého z iónov v roztoku. Pomocou týchto údajov môžeme určiť poradie riešenia alebo správanie sa rozpustenej látky v roztoku. Zvážte nasledujúcu rovnováhu:

Teraz neprestávajte... Po reklame je toho viac;)

Rovnováha rozpúšťania elektrolytov YaXb
Disolučná rovnováha elektrolytu YTheXB

Môžeme nadviazať nasledujúce vzťahy:

  • Ak Kps = [Y+ b]The.[X-The]B = 0, máme nasýtený roztok bez prítomnosti zrazeniny;

  • Ak Kps> [Y+ b]The.[X-The]B = 0, máme nenasýtený roztok, to znamená malé množstvo rozpustenej látky rozpustenej v rozpúšťadle (vo vzťahu k koeficient rozpustnosti);

  • Ak Kps + b]The.[X-The]B = 0, máme nasýtený roztok so spodným telom, to znamená, že dôjde k vyzrážaniu elektrolytu (rozpustenej látky);

  • Ak je hodnota Kps elektrolytu príliš nízka, jedná sa o zle rozpustný materiál v rozpúšťadle.

Príklad Výpočet Kps rozpustenej látky

(UERN): Rozpustnosť dusičnanu vápenatého [Ca (NO3)2] vo vode je 2,0. 10–3 mol / liter pri určitej teplote. Kps tejto soli pri rovnakej teplote je:

a) 8.10–8.

b) 8.10–10.

c) 3.2.10–10

d) 3.2.10–8

Údaje o cvičení:

  • Vzorec soli: Ca (NO3)2;

  • Koncentrácia molárnej soli (rozpustnosť): 2,0. 10–3 mol / l.

Ak chcete vyriešiť a vypočítať Kps, musíte urobiť nasledovné:

Krok 1: Nastavte rovnováhu rozpúšťania solí.

Rovnováha rozpúšťania dusičnanu vápenatého vo vode
Rovnováha rozpúšťania dusičnanu vápenatého vo vode

Dusičnan vápenatý, keď prechádza disociáciou vo vode, uvoľňuje 1 mol vápnikových katiónov (Ca+2) a 2 mol dusičnanových aniónov (NO3-1).

Krok 2: Zostavte výraz Kps zo soli

Kps tejto soli bude produktom koncentrácie vápnikového katiónu zvýšeného na exponent 1 koncentráciou dusičnanového aniónu zvýšeného na exponent 2, ako je uvedené nižšie:

Kps = [Ca+2]1.[NA3-1]2

Krok 3: Stanovte hodnoty iónových koncentrácií v roztoku

Na výpočet Kps potrebujeme hodnoty koncentrácií iónov, avšak cvičenie poskytlo molaritu soli v roztoku. Na určenie koncentrácie každého iónu stačí vynásobiť molaritu soli stechiometrickým koeficientom účastníka reakcie:

  • Pre vápnikový katión:

[Tu+2] = 1. 2,0. 10–3

[Tu+2] = 2,0. 10–3 mol / l

  • Pre dusičnanový anión:

[NA3-1] = 2. 2,0. 10–3

[NA3-1] = 4,0. 10–3 mol / l

Krok 4: Použite hodnoty koncentrácie zistené v kroku 3 vo vyjadrení Kps (určené v kroku 2).

Kps = [Ca+2]1.[NA3-1]2

Kps = [2,10-3]1.[4.10-3]2

Kps = 2,10-3.16.10-6

Kps = 32,10-9

alebo

Kps = 3.2.10-9 (mesiac / l)


Podľa mňa. Diogo Lopes Dias

Prajete si odkaz na tento text v školskej alebo akademickej práci? Pozri:

DNI, Diogo Lopes. „Čo je to Kps?“; Brazílska škola. Dostupné v: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-kps.htm. Prístup k 27. júnu 2021.

Čo je to chémia?

Kp je skratka, ktorá predstavuje rovnovážnu konštantu
Čo je to Kp?

Pochopte, čo je Kp, rovnovážna konštanta z hľadiska tlaku, a vedieť, ako ju získať pomocou tlakov častice všetkých plynov prítomných v chemickej rovnováhe, ktoré môžu byť v atmosférach (atm) alebo milimetroch ortuti (mmHg). Kliknite sem a dozviete sa viac o tejto téme!

Čo je to logaritmus?

Čo je to logaritmus?

definícia logaritmuDáta reálne číslaThe a B, pozitívne a s The okrem 1 existuje jediné reálne čís...

read more
Čo je Pytagorova veta?

Čo je Pytagorova veta?

O Pytagorova veta je výraz matematika, ktorá sa týka strán a správny trojuholník, známy ako prepo...

read more
Čo je Monomium?

Čo je Monomium?

Monomium alebo algebraický výraz je celý algebraický výraz zložený z doslovnej časti a číselného ...

read more