Rovnice na disociáciu anorganických solí

soľ anorganické je každá iónová látka (tvorená katiónom iným ako hydronium / H⁺ a anión iný ako hydroxid / OH^-) ktorý po rozpustení vo vode podlieha javu disociácia. V tomto procese sa uvoľňujú prítomné katióny a anióny, ako je uvedené v nasledovať disociačná rovnica:

XY_(tu) → X⁺ + Y.^-

Disociačné rovnice pre anorganické soli vždy funkcia:

• Skratka (aq): Označuje, že soľ je zmiešaná s vodou;

• Šípka: Označuje uvoľnenie iónov;

• X⁺: Katión odkazujúci na prvú skupinu alebo symbol soľného vzorca;

• Y.^-: Anión označujúci skupinu alebo symbol za X soľného vzorca.

Zostaviť disociačnú rovnicu soli, je potrebné dobre poznať vzorec anorganickej soli, ktorá bude disociovaná. Vzorec anorganickej soli môže mať spravidla nasledujúce vlastnosti:

a) Disociačná rovnica soli s katiónom X a aniónom Y bez toho, aby bol na niektorom z nich napísaný index.

Náboj oboch má rôzne znaky a rovnaké hodnoty a hodnotu vždy definuje anión. Napríklad:

Príklad 1: NaCl - chlorid sodný

Pretože anión Cl má hodnotu náboja -1, katión Na má náboj +1. Ióny sú teda reprezentované Na⁺¹ a Cl^-1a disociačná rovnica pre túto soľ je:

NaCl_(tu) → V⁺¹ + Cl^-1

Príklad 2: MgS - sulfid horečnatý

Pretože S anión má hodnotu náboja -2, katión Mg má náboj +2. Ióny sú teda zastúpené Mg⁺² a S^-2a disociačná rovnica pre túto soľ je:

MgS_(tu) → Mg⁺² + S.^-2

b) Disociačná rovnica pre soľ, ktorá má katión s indexom napísaným hneď za ním a bez indexu napísaného za aniónom.

V tomto prípade je aniónový náboj index napísaný pred katiónom a katiónový náboj má hodnotu 1, pretože ako aniónový index neexistuje žiadne číslo. Napríklad:

Príklad 1: K₂S - Sulfid draselný

Pretože katión K má index 2, aniónový náboj je -2. Už katión bude mať poplatok +1 pretože na anióne nie je napísaný žiadny index. Ióny sú teda reprezentované K.⁺¹ a S^-2a disociačná rovnica pre túto soľ je:

K₂s_(tu) → 2 tis⁺¹ + S.^-2

Je potrebné umiestniť koeficient 2 naľavo od K, pretože vo vzorci pre soľ je 2 K.

c) Disociačná rovnica soli s katiónom X, za ktorým nie je zapísaný žiadny index a anión Y predstavujúci prvok kyslík s indexom napísaným hneď za ním.

V takom prípade sa nemusí brať ohľad na index napísaný za kyslíkom a náboj katiónu a aniónu bude mať rôzne znaky a rovnaké hodnoty, pričom hodnotu bude vždy definovať anión. Napríklad:

Príklad 1: NaClO₄- Chloristan sodný

Páči sa mi to anión ClO₄ predstavuje záťaž -1, katión Na má náboj +1. Ióny teda sú zastúpená Na⁺¹ a ClO₄^-1. Disociačná rovnica pre túto soľ je:

NaClO_{4 (aq)} → V⁺¹ + ClO₄^-1

Príklad 2: MgCO₃- Uhličitan horečnatý

Páči sa mi to anión CO₃ predstavuje záťaž -2, katión Mg má náboj +2. Ióny teda sú v zastúpení Mg⁺² a ClO₃^-2a disociačná rovnica je:

MgCO_{3 (aq)} → Mg⁺² + ClO₃^-2

Príklad 3: AlPO₄- fosforečnan hlinitý

Páči sa mi to anión po₄ predstavuje záťaž -3, katión Al má náboj +3. Ióny teda sú zastúpený Al⁺³ a PO₄^-3a disociačná rovnica pre túto soľ je:

AlPO_{4 (aq)} → Al⁺³ + PO₄^-3

d) Disociačná rovnica pre soľ, ktorá má katión X s indexom napísaným hneď za ním a aniónom Y ukazujúcim prvok kyslík a indexom tiež napísaným hneď za ním.

V tomto prípade je katiónovým indexom aniónový náboj a katiónový náboj sa rovná 1, pretože bezprostredne za kyslíkom existuje iba index. Napríklad:

Príklad 1: K₂IBA₃- Siričitan draselný

Pretože katión K má index 2, aniónový náboj je -2. Už katión K má náboj +1 pretože na anióne nie je napísaný žiadny index po 3, ktorý patrí kyslíku. Ióny sú teda reprezentované K.⁺¹ a tak₃^-2a disociačná rovnica pre túto soľ je:

K₂IBA_{3 (aq)} → 2 tis⁺¹ + OS₃^-2

Je potrebné umiestniť koeficient 2 naľavo od K, pretože vo vzorci pre soľ je 2 K.

Príklad 2: Au₃BO₃- Zlatý borát I

Pretože Au katión má index 3, náboj aniónu BO₃ é -3. Už katión má náboj +1 pretože na anióne nie je napísaný žiadny index po 3, ktorý patrí kyslíku. Ióny sú teda reprezentované Au⁺¹ a Bo₃^-3a disociačná rovnica pre túto soľ je:

Au₃BO_{3 (aq)} → 3 au⁺¹ + BO₃^-3

Je potrebné umiestniť koeficient 3 naľavo od Au, pretože vo vzorci soli je 3 Au.

Príklad 3: Ass₄P₂O₆- hypofosforečnan meďnatý I

Pretože katión medi (Cu) má index 4, index aniónový náboj je -4. už je katión má poplatok +1 pretože na anióne nie je napísaný žiadny index po 6, ktorý patrí kyslíku. Ióny sú teda reprezentované Cu⁺¹ a P₂O₆^-4a disociačná rovnica pre túto soľ je:

Ass₄P₂O_{6 (aq)} → 4 Cu⁺¹ + Str₂O₆^-4

Je potrebné umiestniť koeficient 4 doľava od katiónu medi (Cu), pretože v soľnom vzorci sú 4 katióny medi.

e) Disociačná rovnica soli s katiónom X, za ktorým nie je napísaný žiadny index a anión Y v zátvorkách s napísaným indexom.

V tomto prípade je index po zátvorkách aniónu nábojom katiónu a nábojom aniónu je 1, pretože za katiónom nie je napísaný žiadny index. Napríklad:

Príklad 1: Mg (ClO₂)₂- Chloritan horečnatý

Ako anión ClO₂ uvádza index 2 za zátvorkou, Náplň katiónu Mg je +2. už je anión má náboj -1 pretože za katiónom nie je napísaný žiadny index. Ióny sú teda zastúpené Mg⁺² a ClO₂^-1a disociačná rovnica pre túto soľ je:

Mg (ClO₂)_{2 (aq)} → Mg⁺² + 2 ClO₂^-1

Je potrebné umiestniť koeficient 2 naľavo od ClO₂, pretože vo soľnom vzorci je 2 ClO₂.

Príklad 2: Al (NC)₃- izokyanid hlinitý

Pretože NC anión má po zátvorke index 3, Poplatok za katión je +3. už je anión má náboj -1 pretože na katióne nie je napísaný žiadny index. Ióny sú teda reprezentované Al⁺³ a NC^-1a disociačná rovnica pre túto soľ je:

Al (NC)_{3 (aq)} → Al⁺³ + 3 NC^-1

Je potrebné umiestniť koeficient 3 naľavo od NC, pretože vo vzorci soli sú 3 NC.

Príklad 3: Vy (MnO₄)₄- manganistan titaničitý IV

Ako anión MnO₄ uvádza index 4 za zátvorkou, poplatok za katión Ti je +4. už je anión má náboj -1 pretože na katióne nie je napísaný žiadny index. Ióny sú teda reprezentované Ti⁺⁴ v₄^-1a disociačná rovnica pre túto soľ je:

Vy (MnO₄)_{4 (aq)} → Vy⁺⁴ + 4 MnO₄^-1

Je potrebné umiestniť koeficient 4 naľavo od MnO₄, pretože vo vzorci soli je 4 MnO₄.

f) Disociačná rovnica soli, ktorá má katión X s indexom napísaným hneď za ním a anión Y v zátvorkách so zapísaným indexom.

V tomto prípade je index po aniónovej zátvorke nábojom katiónu a index po katióne je nábojom aniónu. Napríklad:

Príklad 1: Al₂(IBA₄)₃- Síran hlinitý

Ako anión SO₄ predstavuje index 3 za zátvorkou, Poplatok za katión je +3. už je anión má -2 náboj pretože index 2 sa píše za katiónom. Ióny sú teda reprezentované Al⁺³ a tak₄^-2a disociačná rovnica pre túto soľ je:

Al₂(IBA₄)_{3 (aq)} → 2 Al⁺³ + 3 SO₄^-2

Je potrebné umiestniť koeficient 3 naľavo od SO₄ a koeficient 2 naľavo od Al, pretože vo vzorci pre soľ máme 2 Al a 3 SO₄.

Príklad 2: Vy₂(Ç₂O₄)₄- oxalát titaničitý IV

Ako anión C.₂O₄ uvádza index 4 za zátvorkou, Ti katiónový poplatok je +4. už je anión má -2 náboj pretože index 2 sa píše za katiónom. Ióny sú teda reprezentované Ti⁺⁴ a C.₂O₄^-2a disociačná rovnica pre túto soľ je:

Vy₂(Ç₂O₄)_{4 (aq)} → 2 Ti⁺⁴ + 4 ° C₂O₄^-2

Je potrebné umiestniť koeficient 4 naľavo od C₂O₄ a koeficient 2 naľavo od Ti, pretože vo vzorci solí máme 2 Ti a 4 C₂O₄.

Príklad 3: Viera₄(Str₂O₆)₃- hypofosforečnan železitý III

Ako anión P₂O₆ predstavuje index 3 za zátvorkou, Poplatok za katión Fe je +3. už je anión má náboj -4 pretože index 4 sa píše hneď za katiónom. Ióny sú teda zastúpené Fe⁺³ a P₂O₆^-4a disociačná rovnica pre túto soľ je:

Viera₄(Str₂O₆)_{3 (aq)} → 4 Fe⁺³ + 3P₂O₆^-2

Je potrebné umiestniť koeficient 3 naľavo od P₂O₆ a koeficient 4 naľavo od Fe, pretože vo vzorci pre soľ máme 4 Fe a 3 P₂O₆.

Podľa mňa. Diogo Lopes Dias

Zdroj: Brazílska škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-dissociacao-sais-inorganicos.htm