Prostredníctvom troch plynových transformácií (izotermická, izobarická, izovolumetrická) reprezentovaných príslušnými rovnicami: PV = K, V / T = K, P / T = K, sa dosiahla všeobecná rovnica pre plyn:
Všimnite si, že rovnica adresuje tri stavové premenné (P, V a T). Preto je možné poznať objem, teplotu a tlak plynu, ak vychádzame z tejto rovnice.
Pozrime sa na príklad:
Vyššie uvedený diagram predstavuje transformácie stálej hmotnosti plynu, na základe ktorej môžeme odpovedať na nasledujúce otázky:
- Aká je hodnota tlaku plynu v danom bode THE? Všimnite si, že bod A sa nachádza na hodnote 2,0 vo vektore P (atm), takže hovoríme, že hodnota atmosférického tlaku pri A je 2 atm.
- A hodnota tlaku v bode B? Všimnite si, že tento bod je v rovnakej polohe ako A vzhľadom na vektor P (atm). Preto B dodržiava rovnaké podmienky ako A a má rovnaký tlak: 2 atm.
- Aká plynná transformácia nastáva pri prechode z A do B?
Izobarická transformácia, pretože tlak plynu je konštantný (2 atm) a objem sa mení od 4 litrov (bod A) do 8 litrov (bod B).
- A objem v tomto bode Ç? Ak odrátame B - A, dostaneme objem C = 4 litre.
- Ak vezmeme do úvahy C a A: tlak v týchto bodoch sa líši, ale objem nie. Potom máme izovolumetrickú transformáciu plynu.
Líria Alves
Vyštudoval chémiu
Brazílsky školský tím
Pozrieť viac!
plynové transformácie
Všeobecná chémia - Chémia - Brazílska škola
Zdroj: Brazílska škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacao-geral-dos-gases.htm
