Zákon rýchlosti chemických reakcií. zákon rýchlosti

THE Zákon rýchlosti reakcie súvisí s rýchlosťou chemickej premeny s koncentráciami činidiel v množstve hmoty (mol / L), ktoré je možné určiť takto:

Zvážte napríklad nasledujúcu všeobecnú reakciu:

aA + bB → cC + dD

Povedzme, že zvýšime koncentráciu reaktantov A a B, čo sa stane s rýchlosťou reakcie? Pretože sa v rovnakom priestore zvýši množstvo častíc reaktantu, dôjde medzi nimi k účinnejším zrážkam, čo povedie k zvýšeniu rýchlosti vývoja reakcie. Čo znamená, že to zvýši vašu rýchlosť.

Preto je reakčná rýchlosť priamo úmerná koncentrácii reaktantov. Závisí to však aj od teploty. Preto máme nasledujúcu matematickú rovnicu, ktorá predstavuje zákon reakčnej rýchlosti:

Na čom:

v = reakčná rýchlosť;
k = konštanta, ktorá závisí iba od hodnoty teploty;
α a β = exponenty určené experimentálne.

Iba vtedy, keď je reakcia elementárna, to znamená, že sa vyskytuje v jednom kroku, sú exponenty presne rovnaké ako koeficienty vyváženej chemickej rovnice: v = k. [THE]^The. [B]^B. V iných prípadoch sa však musí experimentálne určiť vhodná účinnosť, na ktorú sa musí zvýšiť koncentrácia každého činidla.

Teraz neprestávajte... Po reklame je toho viac;)

Zákon rýchlosti reakcie existuje pod mnohými názvami, tu je niekoľko: Zákon hromadnej akcie, rýchlostná rovnica, kinetický zákon reakcie a zákon Guldberg-Waage.

Zvážte príklad použitia tohto zákona:

Zvážte nasledujúcu elementárnu reakciu:

2 HCl _g) → H_{2 písm. G)} + Cl_{2 písm. G)}

a) Napíš rovnicu pre rýchlosť tejto reakcie;

b) Pomocou experimentov bola v nasledujúcej tabuľke zaznamenaná rýchlosť tejto reakcie rozkladu plynného chlorovodíka a koncentrácia tohto činidla pri konštantnej teplote 25 ° C:

Na základe toho určte charakteristickú rýchlostnú konštantu tejto reakcie pri uvedenej teplote.

Rozhodnutie:

) v = k. [HCl]²

b) v = k. [HCl]²
k = __v___
[HCl]²
k = 1,01. 10^-3 mol. Ľ^-1. min^-1
0,01 mol. Ľ^-1
k = 1,01. 10^-1 min^-1

Na vyriešenie písmena „b“ môžete použiť údaje ktoréhokoľvek z experimentov, že získaná hodnota bude rovnaká.

Čo však v prípade, že reakcia nie je elementárna? Ako bude možné vyriešiť také otázky ako v elementárnych reakciách? Ak chcete zistiť, ako na to, prečítajte si zákon rýchlosti pre neelementárne reakcie.

Autor: Jennifer Fogaça
Vyštudoval chémiu

Prajete si odkaz na tento text v školskej alebo akademickej práci? Pozri:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. „Zákon o rýchlosti chemických reakcií“; Brazílska škola. Dostupné v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/lei-velocidade-das-reacoes-quimicas.htm. Prístup k 27. júnu 2021.