Mol je jednotka merania používaná na vyjadrenie množstva mikroskopickej hmoty, ako napr atómy a molekuly. Je to termín, ktorý pochádza z latinčiny mäkký, čo znamená množstvo, a ako prvý ho navrhol v roku 1896 chemik Wilhem Ostwald. Avšak bolo Amedeo Avogadro ktorý v roku 1811 navrhol, že rovnaké množstvo odlišnej hmoty bude mať rovnaké množstvo molekúl, čo sa nazývalo Avogadrova konštanta.
Až v 20. storočí, po štúdiách chemičky Frances Jean Baptiste Perrinovej, dokázali vedci určiť množstvo hmoty prítomnej v móle, čo je:
6,02.1023 subjekty
Na základe týchto poznatkov bolo možné určiť množstvo jednej látky alebo zložky atómu v jednom móle (ako sú elektróny, protóny a neutróny). Pozrite sa na nasledujúce prípady:
1 mol fazule = 6.02.1023 fazuľa
1 mól mobilných telefónov = 6.02.1023 mobilné telefóny
1 mol reais = 6,02,1023 reálny
Všeobecné použitie molárnej jednotky
Termín mol sa môže použiť pre akúkoľvek hmotu alebo jej zložku, ale najčastejšie sa používa pri štúdiu množstiev súvisiacich s atómami, molekulami a atómovými zložkami.
a) Pre chemický prvok
Kedykoľvek pracujeme s chemický prvok (sada izotopových atómov), mali by sme použiť tento výraz:
1 mol prvku = 6,02,1023 atómy tohto prvku
Príklad: Medený prvok (Cu)
Ak máme jeden mól medi, potom máme 6,02,1023 atómy medi.
b) Pre molekuly
Kedykoľvek pracujeme s polyatómovou látkou (vytvorenou interakciou dvoch alebo viacerých atómov), čo je skupina identických molekúl, mali by sme použiť tento výraz:
1 mol akejkoľvek látky = 6,02.1023 molekuly
Príklad: Voda (H2O)
Ak budeme mať jeden mól vody, budeme mať 6.02.1023 molekuly vody.
Vzťahy s molárnou jednotkou
Pretože sa molárna jednotka používa na vyjadrenie množstva hmoty (a hmota je všetko, čo zaberá objem a hmotnosť), môžeme dať do súvislosti mol m akákoľvek hmota s jej hmotou, rovnako ako môžeme určiť objem (za predpokladu, že je hmota v plynnom stave), ktorú hmota zaberá z mol.
Myšlienková mapa: Mol
Ak si chcete stiahnuť myšlienkovú mapu, Kliknite tu!
a) Pomer mol k hmotnosti
Vzťah medzi molom a hmotnosťou závisí od atómovej hmotnosti prvku (zistenej v periodickej tabuľke) alebo od molekulovej hmotnosti látky. Pokiaľ ide o mol, atómová hmotnosť a molekulová hmotnosť sa zapracujú v gramových jednotkách, ako v nasledujúcich príkladoch:
Príklad 1: Medený prvok (atómová hmotnosť 63,5 u)
Je známe, že jeden mol medi má 6,02,1023 atómy medi a že hmotnosť prvku je 63,5 u, teda v:
1 mol medi 6.02.1023 atómy medi majú hmotnosť 63,5 g
Príklad 2: Látka H2O (molekulová hmotnosť 18 u)
Je známe, že jeden mol vody má 6.02.1023 molekuly vody a že hmotnosť molekuly je 18 u, teda v:
1 mol H2Dňa 6.02.1023 H molekuly2Váži 18 g
b) Pomer mol / objem
Keď je hmota v plynnom skupenstve, môžeme určiť priestor, ktorý zaberá akékoľvek molárne množstvo hmoty. Je to možné, pretože rovnaké množstvo v móloch plynnej hmoty zaberá vždy ten istý priestor, čo je 22,4 l.
1 mol plynnej hmoty zaberá 22,4 l
Príklad 1: Argónový prvok (atómová hmotnosť 40 u)
Je známe, že jeden mol argónu má 6,02,1023 atómy argónu a že hmotnosť prvku je 40 u, teda v:
1 mol argónu 6.02.1023 atómy argónu zaberajú 22,4 Lpesa 40 g
Príklad 2: Amoniak (molekulová hmotnosť 17 u)
Je známe, že jeden mol amoniaku má 6,02,1023 molekuly látky amoniak a že hmotnosť molekuly je 17 u, teda v:
1 mol NH3 6,02.1023 Molekuly NH3 zaberá 22,4 Lpesa 17 g
c) Príklad výpočtu zahŕňajúci mol
Z móla môžeme vypočítať hmotnosť, objem, počet atómov a počet molekúl akejkoľvek látky. Pozri príklad:
Príklad: (FCC-BA) Hmotnosť molekuly kyseliny octovej, CH3COOH, je: (Dané: molekulová hmotnosť kyseliny octovej = 60 u)
a) 1,0. 10-21g
b) 1,0. 10-22g
c) 1,0. 10-23g
d) 1,0. 10-24g
e) 1,0. 10-25g
Rozhodnutie: Látka kyseliny octovej má vzorec CH3COOH a molekulová hmotnosť rovná 60 u. Tieto dáta teda môžeme dať do súvislosti s molárnou jednotkou nasledovne:
1 mól CH3COOH 6,02,1023 Molekuly CH3COOH váži 60 g
Ak chcete určiť hmotnosť jednej molekuly v gramoch, stačí zostaviť pravidlo troch z výrazu navrhovaného vyššie, ako je uvedené nižšie:
1 mól CH3COOH 6,02,1023 Molekuly CH3COOH 60 g
1 molekula CH3COOH x
60.1 = 6,02.1023.X
x = 60
6,02.1023
X = 9 966,10-23
alebo zaokrúhlenie:
X = 10,10-23 alebo X = 1,10-22
Podľa mňa. Diogo Lopes Dias
Zdroj: Brazílska škola - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-mol.htm
