THE entalpia (H) zodpovedá energetickému obsahu látky. Ale zatiaľ je možné určiť iba hodnotu variácia entalpie (∆H) chemických procesov. To sa deje znížením konečnej entalpie (produktov) o počiatočnú entalpiu (reaktantov).
∆H = HKONEČNÉ - HPOČIATOČNÉ alebo ∆H = HPRODUKTY - HČINIDLÁ
Je obvyklé dávať do súvislosti typ variácie entalpie s chemickým javom, ktorý je súčasťou procesu. Napríklad keď zhorí kompost, vypočítame hodnotu zmena entalpie horenia (∆Hspaľovanie).
Keď sa entalpia meria pre 1 mol látky za štandardných podmienok (1 atm a 25 ° C), hovoríme, že máme štandardná entalpia, symbolizované ∆HO. Takže máme:
Spaľovacie reakcie vždy zahŕňajú a palivo, čo sú horľavé látky, ktoré môžu byť v ktoromkoľvek z troch fyzikálnych stavov, a tiež zahŕňajú a okysličovadlo, Ktoré je kyslíkový plyn.
Teraz neprestávajte... Po reklame je toho viac;)
Spaľovanie môže nastať úplne alebo neúplne. Štandardné rozmedzie entalpie je určené iba pre úplné spaľovanie. Ak je palivom látka zložená iba z uhlíka, vodíka a / alebo kyslíka, pri úplnom spaľovaní sa vytvorí iba oxid uhličitý a voda, ako je uvedené v nasledujúcich príkladoch:
- Úplné spaľovanie metánu, CH4 (g)
CH4 (g) + ½2 → 1 CO2 písm. G) + 2 H2O(ℓ) ∆H0spaľovanie = -890,4 kJ / mol
- Úplné spálenie etanolu, C2H6O(1)
1C2H6O(ℓ)+ 3O2 → 2 CO2 písm. G) + 3 H2O(ℓ) ∆H0spaľovanie = -1366,1 kJ / mol
- Úplné spaľovanie butánu, C4H10 (g)
2C4H10 (g)+ 13O2 → 8 CO2 písm. G) + 10 H2O(ℓ) ∆H0spaľovanie = -2878,6 kJ / mol
Upozorňujeme, že vo všetkých prípadoch hodnoty∆H0spaľovanie sú záporné (∆H0spaľovanie = < 0), je to preto, že spaľovacie reakcie uvoľňujú energiu (sú exotermické), takže konečná hodnota entalpie bude nižšia ako pôvodná.
Autor: Jennifer Fogaça
Vyštudoval chémiu
Prajete si odkaz na tento text v školskej alebo akademickej práci? Pozri:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. „Entalpia of Burning“; Brazílska škola. Dostupné v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-combustao.htm. Prístup k 27. júnu 2021.
