Ako je uvedené v textoch „Elektromagnetické spektrum chemických prvkov„a“Emisné a absorpčné spektrum a Kirchhoffove zákony”, Diskontinuálne emisné spektrá každého chemického prvku sú odlišné.
Nižšie teda máme zreteľné spektrum niektorých z týchto prvkov:
Dánsky fyzik Niels Böhr (1885-1962) si teda uvedomil, že to môže súvisieť so štruktúrou atómu každého z týchto prvkov. Navrhol teda atómový model, ktorý doplnil Rutherfordov model, ale zameral sa na správanie okolitých elektrónov v jadre atómu.
Pred časom Max Planck (1858-1947) navrhol teóriu, že elektróny sú vyčíslený, v tom zmysle, že emitovať a absorbovať konkrétne množstvo energie, akoby to boli malé balíčky energie, ktorú nazval koľko (kvantová, v jednotnom čísle).
Böhr teda navrhol toto: keďže každý prvok má iné spektrum, má každý prvok vo svojom atóme elektróny konštantnej a rozdielnej energie od prvku k prvku.
Každý elektrón môže zostať iba na určitej konkrétnej obežnej dráhe, pretože na každej z týchto dráh má elektrón konštantnú, dobre definovanú a charakteristickú energiu. Elektrón môže obsadzovať iba energetické úrovne, pre ktoré má príslušnú energiu.
Spektrá sú nespojité, pretože elektróny sú kvantované.
Elektrón môže meniť hladiny iba vtedy, ak absorbuje energiu. Napríklad keď spaľujete sodnú soľ v Bunsenovom horáku, dodávate energiu elektrónom. Pri absorpcii kvanta energie elektrón preskočí na inú energetickejšiu hladinu a zostane v excitovanom stave. Základný stav je však stabilnejší, takže tento elektrón emituje absorbovanú energiu a vracia sa na svoju pôvodnú obežnú dráhu. Vydáva túto energiu vo forme elektromagnetických vĺn, ktoré je možné vizualizovať vo forme svetla. V prípade sodíka má toto svetlo intenzívne žltú farbu. Keď teda tieto vlny prechádzajú cez hranol, získa sa diskontinuálne spektrum sodíka.
Takže pre Böhru, každá svetelná čiara, ktorá sa objavila v diskontinuálnom spektre prvkov, naznačovala energiu uvoľnenú pri návrate elektrónu z jednej vonkajšej úrovne na druhú bližšie k jadru.
Obrázok nižšie pomáha lepšie pochopiť tento problém:
Pretože atómy každého prvku majú povolené iba určité energetické hodnoty, ktoré zodpovedajú energetickým vrstvám, pre každý prvok existuje iné spektrum.
Autor: Jennifer Fogaça
Vyštudoval chémiu
Zdroj: Brazílska škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/espectros-eletromagneticos-estrutura-atomo.htm