Riešenia študované v chémii sú homogénne zmesi (ktoré majú jednu fázu) dvoch alebo viacerých látok, kde sa nazýva látka, ktorá sa rozpúšťa rozpustená látka a ten, ktorý rozpúšťa druhý, jesolventný. Napríklad, ak zmiešame malé množstvo soli vo vode, bude to roztokom soľ (chlorid sodný - NaCl) a vodou bude rozpúšťadlo.
Častice rozpustenej látky rozpustené v roztokoch majú priemer menší alebo rovný 1 nm a časom nesedimentujú. času a nemôžeme oddeliť jeho zložky fyzikálnymi metódami, ako je filtrácia a odstreďovanie, iba chemickými metódami, ako je napr destilácia. Ďalej bude riešenie pravdivé, iba ak aj pri pohľade pod ultramikroskop zostane homogénny po celú dobu.
Napríklad, keď sa pozeráme na krv voľným okom, javí sa to ako riešenie, pretože sa zdá, že má jednu fázu. Ak sa však pozrieme pod mikroskop, uvidíme, že má niekoľko zložiek a jeho štyri primárne zložky sú: červené krvinky, biele krvinky, krvné doštičky a plazma. Ak to dáme do centrifúgy, tieto komponenty sa oddelia, ako je vidieť na obrázku nižšie:
Odstredená krv a jej obraz pod mikroskopom
Existujú iónové a molekulárne roztoky. Ionické sú také, ktoré majú rozpustené ióny (elektricky nabité chemické látky), ktoré je možné získať dvoma spôsobmi. jeden je iónová disociácia, čo je, keď je látka už tvorená iónmi a tie sa pri kontakte s rozpúšťadlom, ktoré vo väčšine sú oddelené niekedy je to voda, to znamená, že sa vyskytuje iba u iónových zlúčenín, ako je to v prípade kuchynskej soli, ktorá vo vodnom prostredí vytvára ióny O+ a Cl-. Iným spôsobom je ionizácia, kde ióny predtým neexistovali, ale rozpustené látky sú molekulárne a reagujú s vodou, za vzniku iónov, ako je to v prípade chlorovodíka, ktorý vo vodnom prostredí vytvára s iónmi kyselinu chlorovodíkovú H+ a Cl-.
Molekulárne roztoky sú naopak tie, v ktorých rozpustené molekulárne látky nereagujú s vodou, iba ak rozpustia, pričom oddeľujú svoje zoskupené molekuly, až kým sa nerozdelia v roztoku, ako je to pri cukre v Voda.
Iónové roztoky vedú elektrický prúd, zatiaľ čo molekulárne roztoky nevedú elektrinu.
Väčšinou myslíme na to kvapalné roztoky, ktoré sú najbežnejšie používané v chemických laboratóriách. Existujú však tuhé roztoky, ako sú kovové zliatiny, napríklad oceľ, ktorá je uvedená nižšie a ktorá je vyrobená z asi 98,5% železa, 0,5 až 1,7% uhlíka a stopových množstiev kremíka, síry a fosforu. Existujú aj také plynné roztokyako je vzduch, ktorý je tvorený v najväčšom percente plynným dusíkom (N2 písm. G)- asi 79%) a plynný kyslík (O2 písm. G)- asi 20%)
Príklady tuhých a plynných roztokov - ocele a vzduchu
Ďalším spôsobom, ako klasifikovať riešenia, je sýtosť, to záleží na koeficient rozpustnosti, to znamená maximálne množstvo rozpustenej látky, ktoré je možné rozpustiť v danom množstve rozpúšťadla pri danej teplote. V tejto súvislosti máme tri typy riešení:
*Nenasýtené riešenie: Keď je množstvo rozpustenej látky vo vode menšie ako maximálne možné množstvo pri konkrétnej teplote;
*Nasýtený roztok: Keď obsahuje maximálne možné množstvo rozpustenej látky pri konkrétnej teplote. Vieme, že to dosiahlo tohto bodu, keď pridáme viac rozpustenej látky a nerozpustí sa, nech už ju zmiešame akokoľvek, prebytočné množstvo končí na dne nádoby a nazýva sa zrazenina, podlahové teloalebopozadie tela;
* Presýtené riešenie: Keď je množstvo rozpustenej rozpustenej látky väčšie ako koeficient rozpustnosti pri špecifickej teplote. Povedzme napríklad, že máme nasýtený roztok s určitým množstvom telesa podlahy pri izbovej teplote a zahrejeme, premiešame a rozpustíme zrazeninu, pretože pri vyššej teplote je koeficient rozpustnosti zvyšuje. Potom nechajte toto riešenie odpočívať, kým sa nevráti na pôvodnú teplotu. Ak zostane v úplnom pokoji, množstvo prebytočnej rozpustenej látky zostane rozpustené, a preto budeme mať a presýtený roztok, to znamená roztok s množstvom rozpustenej rozpustenej látky väčším ako je v tomto prípade možné maximum teplota. Ale tento typ roztoku je veľmi nestabilný a vyžaduje iba narušenie, napríklad jeho miešanie, aby sa vyzrážalo nadbytočné množstvo a aby sa roztok nasýtil.
Tento vzťah medzi rozpustenou látkou a rozpúšťadlom sa nazýva koncentrácia a možno ho vyjadriť niekoľkými spôsobmi. Toto je lepšie vysvetlené v texte „Čo je koncentrácia chemických roztokov?“.
Autor: Jennifer Fogaça
Vyštudoval chémiu
Zdroj: Brazílska škola - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-uma-solucao-quimica.htm