Chlorid sodný (kuchynská soľ)

O chlorid sodný (kuchynská soľ) je soľ, ktorú používame v každodennom živote na solenie ručne vyrábaných alebo spracovaných (industrializovaných) potravín. Je to látka, ktorá je tiež prítomná v rôznych prírodných potravinách, ktoré denne konzumujeme, ako sú ovocie, zelenina, strukoviny, semená atď.

V tomto texte budete vedieť všetko o tejto dôležitej látke pre každodenný život človeka:

definícia

Chlorid sodný patrí k anorganickej funkcii solí a je tvorený asociáciou katiónu sodného (Na⁺) je to anión ctamoreto (Cl^-) prostredníctvom a iónová väzba.

b) Chemické vlastnosti

Chlorid sodný tvoria dva chemické prvky:

→ Sodík (Na):

• patrí do skupiny kovov (schopné ľahko vytvárať katióny) alkalické (AI);

• má elektrón vo valenčnom obale;

• má atómové číslo rovné 11;

• má vysokú elektropozitivitu (schopnosť strácať elektróny).

→ chlór (Cl)

• patrí do rodiny halogénov (VIIA);

• je to nekov (preto sa tak ľahko stane aniónom);

• má vo valenčnej škrupine sedem elektrónov;

• má atómové číslo rovné 17;

• má vysokú elektronegativitu (schopnosť získavať elektróny).

Ako dva chemické prvky, ktoré tvoria chlorid sodný, sú prítomné, respektíve, vysoká elektropozitivita a vysoká elektronegativita, medzi nimi je iónová väzba (založená medzi atómami s tendenciou strácať a získavať elektróny).

Chemická štruktúra chloridu sodného sa skladá z jedného chloridového aniónu (zelená guľa), ktorý interaguje so šiestimi katiónmi sodíka (modré guľôčky), ako je zrejmé z nasledujúcej štruktúry:

Reprezentácia kryštalickej štruktúry chloridu sodného

c) Fyzikálne vlastnosti

• Bod tavenia:

Chlorid sodný sa môže transformovať z pevného stavu do tekutého stavu pri teplote 801 ^OÇ.

• Bod varu:

Chlorid sodný sa môže transformovať z kvapalného do plynného stavu pri teplote 1465 ^OÇ.

• Polarita

Pretože ide o látku vzniknutú iónovou väzbou, to znamená, že ide o iónovú zlúčeninu, je chlorid sodný polárny.

• Rozpustnosť vo vode

Môžeme rozpustiť v 1 L vody, pri 25 ° C ^OC, až 359 gramov chloridu sodného.

• Rozpustnosť v iných rozpúšťadlách:

Pretože chlorid sodný je polárna zlúčenina, nemôže sa rozpustiť v žiadnom nepolárnom rozpúšťadle, napríklad v oleji.

• Hustota:

Hustota chloridu sodného je 2,165 g / ml, preto je hustejšia ako voda, ktorá má hustotu 1 g / ml.

• Elektrická vodivosť:

Pretože je to iónová zlúčenina, chlorid sodný je schopný viesť elektrický prúd, iba ak:

• Je v roztavenom stave, to znamená v tekutom stave;

  Teraz neprestávajte... Po reklame je toho viac;)

• Rozpustený vo vode.

d) Metódy získavania

Chlorid sodný sa dá získať fyzicky alebo chemicky:

1^O) Získanie fyzickej hodnoty:

• frakčná kryštalizácia

Chlorid sodný sa získava odparením vody z oceánov.

• podzemné bane

Extrahuje sa v baniach pomocou banských techník.

• podzemné ložiská

Extrahuje sa z hlbokých podzemných usadenín rozpustením vo vode (soľ prítomná v usadenine je rozpustená) a následným čerpaním.

2^O) Získanie chemicky

• syntézna reakcia

Chlorid sodný sa dá získať chemickou reakciou syntézy (jednoduché látky vedú k zloženiu látky) medzi plynným chlórom a kovovým sodíkom:

2 vstupy_s + Cl_{2 písm. G)} → 2 NaCl_s

• Neutralizačná reakcia:

Ďalším spôsobom, ako chemicky získať chlorid sodný, je neutralizačná reakcia medzi kyselinou chlorovodíkovou a hydroxidom sodným, pri ktorej vzniká soľ a voda:

HCl₍₁₎ + NaOH_(tu) → NaCl_(tu) + H₂O₍₁₎

e) Dôležitosť pre ľudí

Samotný chlorid sodný nemá v ľudskom tele žiadnu funkciu, ale keď sa disociuje na katióny sodíka (Na⁺) a chloridové anióny (Cl^-), každý z týchto dvoch iónov má pre naše telo niekoľko dôležitých funkcií. Pozrite si niektoré z týchto funkcií:

→ Funkcie katiónu sodného (Na⁺)

• Zabraňuje zrážaniu krvi;

• Bojuje proti tvorbe obličiek a žlčových kameňov;

• Podieľa sa na regulácii telesných tekutín;

• Podieľa sa na regulácii krvného tlaku.

→ Funkcie chloridového aniónu (Cl^-)

• Účasť na tvorbe a tvorbe žalúdočnej šťavy (kyselina chlorovodíková - HCl);

• Účasť na tvorbe pankreatickej šťavy.

f) Poškodenie ľudského tela

Nadmerná konzumácia chloridu sodného môže spôsobiť ľuďom nasledujúce škody:

→ Poškodenie spôsobené nadmerným obsahom katiónov sodíka v tele:

• Predĺžený čas hojenia rán;

• Zvýšený výskyt kŕče;

• Zvýšený krvný tlak;

• Preťaženie obličiek;

• Zvýšená retencia tekutín v tele.

→ Poškodenie spôsobené nadmerným obsahom chloridových aniónov v tele:

• zničenie vitamín E.;

• Zníženie produkcie jódu v tele.

g) Ostatné aplikácie

Okrem toho, že sa chlorid sodný používa na solenie jedál, môže sa použiť aj v nasledujúcich situáciách:

• Výroba šampónov;

• Výroba papiera;

• Výroba Hydroxid sodný (NaOH);

• Výroba čistiacich prostriedkov;

• Výroba mydla;

• Topenie snehu na miestach, ktoré trpia snehovými búrkami;

• Výroba kovového sodíka;

• Výroba chlóru;

• V izotonike na náhradu telesného elektrolytu;

• V roztokoch na prekrvenie nosa;

• Výroba soľného roztoku; okrem iných aplikácií.

Podľa mňa. Diogo Lopes Dias

Prajete si odkaz na tento text v školskej alebo akademickej práci? Pozri:

DNI, Diogo Lopes. „Chlorid sodný (kuchynská soľ)“; Brazílska škola. Dostupné v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/cloreto-sodio.htm. Prístup k 27. júnu 2021.

Iónové zlúčeniny: definícia a hlavné charakteristiky

Iónové zlúčeniny, hlavné charakteristiky iónových zlúčenín, väzba medzi iónmi, definitívny prenos elektrónov, elektrostatické príťažlivé sily medzi iónmi, záporné a kladné ióny, anióny, katióny, iónová väzba, molekulárna štruktúra on