Разность потенциалов (ddp) из аккумулятор электрический ток, производимый двумя электродами в результате явления окисление и восстановление. Мы также можем назвать электродвижущую силу ddp (аббревиатура ЭДС) или вариация потенциала (аббревиатура ΔE).
Электрическое напряжение, генерируемое, когда электроны движутся от электрода, который подвергается окислению, к электроду, который подвергается восстановлению, является ddp, который всегда обозначается единицей измерения вольт (символ V).
Напряжение ddp, создаваемое в ячейке, зависит от потенциала электродов. Каждый электрод обладает способностью к окислению или восстановлению, поэтому, если он окисляется, это происходит потому, что его окислительный потенциал превышает потенциал другого электрода или наоборот.
? расчет ddp
Для рассчитать ddp батареи, необходимо знать потенциалы восстановления или окисления каждого из электродов:
ΔE = Eзначительное сокращение - А ТАКЖЕнезначительное сокращение
или же
ΔE = Eбольшее окисление - А ТАКЖЕнезначительное окисление
Восстановительный потенциал электрода имеет то же значение, что и его окислительный потенциал, но с противоположным знаком.
? Примеры расчета ddp
(ESCS-DF) Элементы и батареи - это устройства, в которых электрический ток вырабатывается в результате окислительно-восстановительной реакции. Зная стандартные потенциалы восстановления электродов:
Жопа2+ + 2 и– Cu E ° = + 0,34 В
Ag+ + и– Ag E ° = + 0,80 В
Стандартная разность потенциалов (ΔE °) Cu | Жопа2+ (1M) || Ag+ (1 млн) | Ag равно:
а) 0,12 В б) 0,46 В в) 1,12 В г) 1,14 В д) 1,26 В
Разрешение:
А ТАКЖЕзначительное сокращение = + 0,80 В
А ТАКЖЕнезначительное сокращение = + 0,34 В
ΔE = Eзначительное сокращение - А ТАКЖЕнезначительное сокращение
ΔE = 0,80 - 0,34
ΔE = 0,46 В.
(УЭСПИ) Важным вкладом Eletroquímica в нашу повседневную жизнь являются портативные батареи, используемые в электронном оборудовании. Эти батареи представляют собой электрохимические элементы, в которых ток - поток электронов через цепь - ограничен. происходит в результате спонтанной химической реакции или для принудительной обработки реакции, которая не спонтанный. В этом смысле гальванический элемент использует реакции окисления-восстановления для преобразования химической энергии в электрическую. Определите напряжение, создаваемое гальваническим элементом, в котором происходит реакция.
Ag+(здесь) + Cr2+(здесь) → Ag(s) + Cr3+(здесь),
и где концентрации ионов равны 1 мол. L–1. Стандартные данные о потенциале окисления при 25 ° C:
Cr2+(здесь) → и– + Cr3+(здесь) ΔE = -0,41 В
Ag(s) → и– + Ag+(здесь) ΔE = - 0,80 В
а) –0,39 В б) +0,39 В в) –1,21 В г) +1,21 В д) +1,61 В
Разрешение:
А ТАКЖЕбольшее окисление = + 0,80 В
А ТАКЖЕнезначительное окисление = -0,80 В
ΔE = Eбольшее окисление - А ТАКЖЕнезначительное окисление
ΔE = -0,41 - (-0,80)
ΔE = -0,41 + 0,80
ΔE = 0,39 В.
Автор: Диого Лопес Диас
Источник: Бразильская школа - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ddp-de-uma-pilha.htm
