O NOX, sau Numărul de oxidare, este un număr încărcat pozitiv sau negativ care indică dacă un anumit atom este deficitar sau mai mare. numărul de electroni când stabilește o legătură chimică cu un alt atom, același sau diferit de acesta, sau într-un reactie chimica. Astfel, putem spune că:
NOX pozitiv: indică faptul că atomul este deficitar în electroni;
NOX negativ: indică faptul că atomul are o cantitate mai mare de electroni.
Cunoscând tipul legăturii chimice dintre atomi, putem ști dacă NOX-ul atomului va fi negativ sau pozitiv. Vedeți câteva cazuri:
) În legătura ionică
Legătura ionică are loc întotdeauna între atomi de metal cu atomi nemetalici sau metalici și de hidrogen. Deoarece metalele au ca principală caracteristică tendința de a pierde electroni, nemetalul sau hidrogenul legat de acesta va primi electroni.
Astfel, în cazurile de mai jos:
Cazul 1: KI
Potasiul este metal, iar iodul este nemetal, prin urmare, potasiul pierde electronul, iar iodul câștigă electronul. Concluzionăm, așadar, că:
Potasiu: Are NOX pozitiv.
Iod: Are NOX negativ.
Cazul 2: NaH
Sodiul este metal și, prin urmare, pierde un electron. Pe de altă parte, hidrogenul, care nu este clasificat ca metal sau nemetal, primește electronul pierdut de sodiu. Concluzionăm, așadar, că:
Sodiu: Are NOX pozitiv
Hidrogen: Are NOX negativ
B) Legătură covalentă
Legătura covalentă are loc între:
Ametal cu Ametal
Ametal cu hidrogen
hidrogen cu hidrogen
Deoarece legătura covalentă nu are prezența metalului, niciunul dintre atomii implicați nu pierde electroni. Cu toate acestea, deoarece există o diferență în electronegativitate (capacitatea de a atrage electroni de la un alt atom) între atomi, electronii unuia ar putea fi mai apropiați de celălalt.
Ordinea descrescătoare a electronegativitate de atomi este:
F> O> N> Cl> Br> I> S> C> P> H
Deci, în cazuri:
Cazul 1: acid clorhidric
Deoarece clorul are o electronegativitate mai mare decât hidrogenul, acesta atrage electronii din hidrogen spre el. Astfel, putem spune că clorul are mai mulți electroni și hidrogenul este deficitar în electroni. Concluzionăm, așadar, că:
Clor: Are NOX negativ
Hidrogen: Are NOX pozitiv
Cazul 2: H2 este2
Deoarece în ambele molecule avem aceiași atomi care interacționează între ei, nu putem evalua diferența de electronegativitate. Prin urmare, am concluzionat că ambele în H2 cât în O2, NOX-ul fiecărui atom este zero.
Pe lângă stabilirea dacă un atom va avea NOX pozitiv sau negativ, putem determina și numărul de electroni că a pierdut sau a câștigat în legătura ionică sau în cantitatea de electroni la care s-a apropiat sau s-a îndepărtat în legătură covalent. Pentru a face acest lucru, folosim următoarele reguli:
1) Substanțe simple
atomii tăi vor avea întotdeauna NOX zero, deoarece sunt formate din atomi egali. Exemple: Cl2 și pe.
2) Substanțe ionice simple
NOX-ul atomului unei substanțe ionice simple este întotdeauna sarcina însăși. De exemplu:
Exemplul 1: ionul Al+3 Caracteristici NOX +3.
Exemplul 2: ionul Cl-1 Caracteristici NOX -1.
3) Substanțe compuse
Substanțele compuse, ionice sau covalente, sunt cele care au atomi de diferite elemente chimice. Iată ce ar trebui să luăm în considerare pentru a determina NOX-ul fiecărui element prezent:
Dacă aveți metal alcalin (IA) sau elementul Argint (Ag) în partea stângă a formulei: aceasta va avea întotdeauna NOX +1.
daca ai Metal alcalin pământean (IIA) sau elementul Zinc (Zn) în partea stângă a formulei: aceasta va avea întotdeauna NOX +2.
Dacă ai metalul familiei Boron (IIIA) în partea stângă a formulei: acest lucru va avea întotdeauna NOX +3.
Dacă aveți calcogen (VIA), cu excepția metalelor din această familie, în extrema dreaptă a formulei: aceasta va avea întotdeauna NOX -2.
daca ai halogen (VIIA) în extrema dreaptă a formulei: aceasta va avea întotdeauna NOX -1.
NOX-ul oricărui alt element chimic prezent în formula compusului va fi determinat din cunoașterea faptului că suma NOX a tuturor atomilor va fi întotdeauna egală cu 0.
Să urmărim determinarea NOX a elementelor din unele substanțe compuse:
Exemplul 1: PbI2.
Iodul, care este un halogen, are NOX -1. Pentru a determina NOX de plumb (Pb), utilizați doar următoarea expresie:
NOX din Pb + NOX din I (înmulțit cu 2) = 0
NOXPb + 2.(-1) = 0
NOXPb – 2 = 0
NOXPb = +2
Exemplul 2: Au2s
Sulful este un calcogen și, prin urmare, are NOX -2. Pentru a determina NOX-ul elementului Aur (Au), care apare cu indicele 2 în formulă, trebuie doar să folosiți următoarea expresie:
NOX din Au (înmulțit cu 2) + NOX din S = 0
2. NOXAu + (-2) = 0
2. NOXAu – 2 = 0
2. NOXAu = +2
NOXAu = +2
2
NOXAu = +1
Exemplul 3: Al2(NUMAI4)3
Oxigenul (cu un indice 4.3) este un calcogen și, prin urmare, are NOX -2. Aluminiul aparține familiei borului și, prin urmare, are NOX +3. Pentru a determina NOX-ul elementului sulf (S), care apare cu indicele 1.3 în formulă, trebuie doar să utilizați următoarea expresie:
NOX din Al (înmulțit cu 2) + (înmulțit cu 2) + NOX din O (înmulțit cu 12) = 0
2. (+ 3) + 3. NOXs + 12.(-2) = 0
+6 + 3. NOXs – 24 = 0
3. NOXs = +24 – 6
3. NOXs = +18
NOXs = +18
3
NOXs = +6
4) Ion compus
Diferența dintre un ion compus și o substanță compusă este faptul că are o sarcină în compoziția formulei. Vezi un exemplu:
NUMAI4-2
Regulile pe care le vom folosi pentru a determina NOX-ul tuturor elementelor sale sunt aceleași cu cele utilizate anterior pentru substanțele compozite. Diferența este că suma NOX a fiecărui atom prezent este întotdeauna egală cu sarcina din formulă.
Să urmăm determinarea NOX a elementelor din ioni compoziti:
Exemplul 1: NUMAI4-2
Oxigenul, care are un indice de 4, este un calcogen și, prin urmare, are NOX -2. Pentru a determina NOX de sulf (S), utilizați doar următoarea expresie:
NOX din S + NOX din O (înmulțit cu 4) = -2 (sarcină ionică compusă)
NOXs + 4.(-2) = -2
NOXs – 8 = -2
NOXs = -2 + 8
NOXs = + 6
Exemplul 2: P2O7-4
Oxigenul, care are un indice de 7, este un calcogen și, prin urmare, are NOX -2. Pentru a determina NOX-ul fosforului (P), utilizați doar următoarea expresie:
NOX din P (înmulțit cu 2) + NOX din O (înmulțit cu 7) = -4 (sarcină ionică compusă)
2. NOXP + 7.(-2) = -4
2. NOXP – 14 = -4
2. NOXs = -4 + 14
NOXs = +10
2
NOXs = + 5
De mine. Diogo Lopes Dias
Sursă: Școala din Brazilia - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-nox.htm