wiązanie jonowe jest jednym z trzech rodzajów interakcji między dwoma atomami (pozostałe wiązania to kowalencyjny i metaliczny). W wiązanie jonowe, jeden z atomów musi być a metal, a drugi ametal lub wodór.
Zasady leżące u podstaw wiązanie jonowe są tylko dwa: utrata elektronów przez atom (wysoki charakter metaliczny) i pozyskiwanie tych elektronów przez inny atom (wysoki charakter niemetaliczny).
Zobacz też: Co to jest warstwa walencyjna?
Obciążenia elementów dla każdej rodziny
Ładunki atomowe są zgodne z zasadą teoria oktetów: aby osiągnąć stabilność, atom musi mieć osiem elektronów w swojej powłoce walencyjnej.
W przypadku metali stabilność tę osiąga się poprzez utratę elektronów; z drugiej strony w niemetalach następuje poprzez wzmocnienie elektronów.
Rodzina metali alkalicznych (mają 1 elektron w powłoce walencyjnej) = ładunek +1;
Rodzina metale ziem alkalicznych (mieć 2 elektrony w powłoce walencyjnej) = ładunek +2;
Rodzina boru (mają 3 elektrony w powłoce walencyjnej) = jeśli metal, ładunek +3; jeśli niemetalowy, ładuj -3;
Rodzina węgla (mają 4 elektrony w powłoce walencyjnej) = jeśli metal, ładunek +3; jeśli niemetalowy, ładuj -3;
Rodzina azotu (mają 5 elektronów w powłoce walencyjnej) = jeśli metal, ładunek +5; jeśli niemetalowy, ładuj -3;
Rodzina chalkogeny (mieć 6 elektronów w powłoce walencyjnej) = jeśli metal, ładunek +6; jeśli niemetal, ładunek -2;
Rodzina halogeny (mieć 7 elektronów w powłoce walencyjnej) = ładunek -1.
Zobacz też: Wyjątki od reguły oktetu
Wzór substancji utworzonej przez wiązanie jonowe nazywa się formułą jonową, która jest zbudowana ze skrzyżowania ładunków metalowych i niemetalicznych (lub wodorowych). W tym skrzyżowaniu ładunek jednego staje się indeksem atomowym (liczba atomów) drugiego.
Teraz nie przestawaj... Po reklamie jest więcej ;)
Reprezentacja krzyża w celu utworzenia wzoru jonowego związku jonowego
Przykład
Zobacz, jak wygląda wzór jonowy substancji jonowej zawierającej glin (akronim Al) i tlen (akronim O):
Aluminium to metal należący do rodziny boru, to znaczy ma ładunek +3;
Tlen jest niemetalem należącym do rodziny chalkogenów, to znaczy ma ładunek -2;
Formuła elektroniczna Lewisa
TEN Formuła elektroniczna Lewisa demonstruje wiązanie jonowe między dwoma lub więcej atomami, to znaczy wskazuje na utratę i wzmocnienie elektronów (reprezentowanych przez sfery) między nimi. W nim umieszczamy elektrony powłoki walencyjnej każdego zaangażowanego pierwiastka.
Rozważmy poprzedni przykład. W tym przypadku aluminium (po lewej) ma 3 elektrony (rodzina boru), a tlen (po prawej) ma 6 elektronów (rodzina chalkogenów). Elektrony można umieszczać powyżej, poniżej, po prawej lub lewej stronie skrótu elementu. W metalu zawsze znajdują się po prawej stronie akronimu. W przypadku niemetalu lewa strona powinna być najlepiej pozbawiona elektronów:
Zyski i straty elektronów są reprezentowane przez strzałkę, która biegnie od elektronu metalu po lewej (pustej) stronie akronimu ametalu:
Charakterystyka związków jonowych (substancji powstałych z wiązania jonowego)
Ciała stałe w temperaturze pokojowej;
Wyższa temperatura topnienia i wrzenia niż związki molekularne;
Są polarne;
ponieść dysocjacja po rozpuszczeniu w wodzie;
Przewodzą prąd elektryczny po rozpuszczeniu w wodzie lub w stanie ciekłym (po przejściu przez proces fuzji);
Ogólnie rzecz biorąc, są rozpuszczalne w wodzie.
Przeze mnie Diogo Lopes
Czy chciałbyś odnieść się do tego tekstu w pracy szkolnej lub naukowej? Popatrz:
DNI, Diogo Lopes. „Co to jest wiązanie jonowe?”; Brazylia Szkoła. Dostępne w: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ligacao-ionica.htm. Dostęp 28 czerwca 2021 r.
