W przypadku związków jonowych liczba utlenienia (Nox) reprezentuje ładunek, który jon uzyskuje podczas tworzenia wiązania jonowego.Na przykład chlorek sodu jest związkiem jonowym, który powstaje, gdy sód traci elektron na rzecz chloru; w ten sposób sód staje się kationem o ładunku elektrycznym +1, a chlor anionem o ładunku -1. Te wartości stanowią ich odpowiedni Nox.
Jednak związki molekularne ani nie tracą, ani nie odbierają elektronów, więc ich Nox uważa się za teoretyczny ładunek elektryczny, który nabyłby element, gdyby wiązanie kowalencyjne miało zostać zerwane, a para elektronów zostałaby z pierwiastkiem bardziej elektroujemnym. Na przykład w przypadku kwasu chlorowodorowego (HCl) chlor jest pierwiastkiem najbardziej elektroujemnym, więc silniej przyciągałby do siebie parę elektronową wspólną z wodorem. Tak więc mamy, że Nox chloru wynosi -1 (ponieważ ma o jeden elektron więcej niż miał wodoru) a wodoru jest równy +1 (ponieważ wodór stracił elektron na rzecz chloru).
* Aby pobrać obraz PDF, Kliknij tutaj!
Możemy więc stworzyć następującą definicję:
Teraz nie przestawaj... Po reklamie jest więcej ;)
W przypadku pojedynczych jonów Nox odpowiada własnemu ładunkowi elektrycznemu. Na przykład:
O2-: Nox = -2
Cl-: Nox = -1
W+: Nox = +1
Wiara2+: Nox = +2
Glin3+: Nox = +3
W końcu, w przypadku pierwiastka lub substancji prostych, które składają się z atomów tylko jednego rodzaju pierwiastka, mamy, że Nox jest równe zeru.Oto kilka przykładów i substancji takich jak: O2, nie2, H2, On itp.
Ponadto Nox wskazuje na tendencję pierwiastka do utleniania lub redukcji, ponieważ gdy zachodzi utlenianie (utrata elektronów), Nox wzrasta. W przypadku redukcji (zyskania elektronów) dzieje się odwrotnie, Nox maleje. Aby zobaczyć ten przypadek, obserwuj reakcję utleniania-redukcji tworzenia dwutlenku węgla poniżej:
0 0 +4-2
DOn(y) + nie2(g) → n CO2(g)
Zauważ, że ponieważ są one pierwiastkiem (C) i prostą substancją (O2), Nox odczynników były równe zeru. Jednak po reakcji węgiel został utleniony, więc zauważ, jak wzrosła twoja Nox (od 0 do +4). Z drugiej strony tlen został zmniejszony, więc jego Nox spadł z 0 do -2.
Jennifer Fogaça
Absolwent chemii
Czy chciałbyś odnieść się do tego tekstu w pracy szkolnej lub naukowej? Popatrz:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. „Pojęcie liczby utlenienia (NOx)”; Brazylia Szkoła. Dostępne w: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/conceito-numero-oxidacao-nox.htm. Dostęp 28 czerwca 2021 r.
