Na przykład w nasyconym roztworze chlorku srebra (AgCl) równanie dysocjacji jonowej tej soli w środowisku wodnym podano poniżej:
AgCl(y) ↔ Ag+(tutaj) + Cl-(tutaj)
Jeśli do tego nasyconego roztworu dodamy wodny roztwór kwasu solnego (HCl), możemy zaobserwować tworzenie się osadu chlorku srebra, ponieważ: jak powiedziano, roztwór będzie nasycony, w związku z czym będzie już zawierał maksymalną ilość AgCl, którą można rozpuścić w tej objętości wody i w temperaturze środowisko.
To samo można powiedzieć o jonach Ag+(tutaj) i Cl-(tutaj); miały najwyższe możliwe stężenia mol/L.
Dysocjację HCl w środowisku wodnym wyraża następujące równanie:
HCl(tutaj) ↔H+(tutaj) + Cl-(tutaj)
Zauważ, że jon chlorkowy (Cl-(tutaj)) jest wspólnym jonem do zrównoważenia. Tak więc, gdy dodaje się HCl, zwiększa się stężenie Cl.-(tutaj). Według zasada Le Chatelier:
Oznacza to, że po dodaniu jonów chlorkowych będą one w układzie w nadmiarze, co będzie sprzyjać przejściu z równowagi do kierunku ich zużywania, czyli w kierunku reakcji w lewo, reakcji odwrotnej, z wytworzeniem osadu AgCl(y).
Teraz nie przestawaj... Po reklamie jest więcej ;)
Należy zauważyć, że wspólny efekt jonowy wpływa tylko na przesunięcie reakcji równowagi, ale nie zmienia stałej równowagi (Kdo), tak długo, jak temperatura jest utrzymywana na stałym poziomie, ponieważ ma na nią wpływ tylko zmiana temperatury.
Ponadto, pH roztworu można również zmienić: wraz z przesunięciem wagi w lewo zmniejsza się stopień jonizacji kwasu lub zasady.
Na przykład, jeśli dodamy octan sodu (NaCH3COO) w wodnym roztworze rozcieńczonego kwasu octowego (CH3COOH), przesunięcie równowagi będzie w lewo, ponieważ wspólnym jonem, w tym przypadku, jest jon octanowy (CH3GRUCHAĆ-(tutaj)). Te jony będą musiały zostać zużyte, tworząc niezjonizowany kwas.
Zobacz, jak to się dzieje, analizując osobno dysocjację octanu sodu i kwasu octowego:
- NaCH3GRUCHAĆ(y) ↔ W+(tutaj) + CH3GRUCHAĆ-(tutaj)
- CH3COOH(tutaj) ↔H+(tutaj) + CH3GRUCHAĆ-(tutaj)
Zobacz to jak jon octanowy jest jonem powszechnym, przesunięcie równowagi powoduje ich konsumpcję i zmniejszenie stopnia jonizacji kwasu octowego. Dlatego efekt wspólnego jonu powoduje spadek stężenia jonów H+(tutaj), zwiększenie wartości pH.
Wspólny efekt jonowy wyjaśnia ważne procesy chemiczne i fizyczne
Jennifer Fogaça
Absolwent chemii
Czy chciałbyś odnieść się do tego tekstu w pracy szkolnej lub naukowej? Popatrz:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. „Wspólny efekt jonowy”; Brazylia Szkoła. Dostępne w: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/efeito-ion-comum.htm. Dostęp 28 czerwca 2021 r.
Chemia
Sprawdź swoją wiedzę i dowiedz się więcej dzięki tej liście rozwiązanych ćwiczeń dotyczących bilansów chemicznych. Dzięki temu materiałowi będziesz w stanie lepiej zrozumieć, jak pracować ze stałymi równowagi (Kp, Kc i Ki), przesunięciem równowagi, pH i pOH, a także równowagą w tak zwanych roztworach buforowych.
