Wpodstawy to substancje, które po dodaniu do wody mają charakter uwalniania jako jedyny anion wodorotlenekoh-1. W wodzie podstawy cierpią na zjawisko dysocjacja, czyli uwalnianie jonów w środowisku wodnym. Ilość anionów, które uwolni dana zasada, jest związana ze zdolnością zasady do rozpuszczania się w wodzie.
Dlatego bardzo ważne jest, aby znać rozpuszczalność że zasada jest obecna w wodzie, aby przewidzieć, czy może uwolnić wiele jonów w wodzie, to znaczy, czy może być dobra elektrolit (substancja zdolna do jonizacji lub dysocjacji). Wiedza o rozpuszczalności zasad często decyduje o tym, jak będzie ona używana lub używana. Na przykład:
Wodorotlenek sodu (NaOH) nie może być stosowany jako środek zobojętniający kwas, ponieważ jest wyjątkowo rozpuszczalną zasadą, co decyduje o tym, że jest bardzo mocna podstawa.
Wodorotlenek glinu [Al(OH)3] może być stosowany jako środek zobojętniający kwas, ponieważ jest praktycznie nierozpuszczalną zasadą, co charakteryzuje ją jako słaba podstawa.
Uwaga: Im mocniejsza podstawa, tym większa jej odporność na korozję. Dlatego nie używamy silnej bazy jako środka zobojętniającego kwas, aby nie uszkodzić przewodu pokarmowego osobnika.
Baza rozpuszcza się w wodzie
Aby określić rozpuszczalność zasady, wystarczy ocenić jej wzór chemiczny i porównać go z układem okresowym. Pierwiastek chemiczny, który towarzyszy hydroksyl (OH) to kto określi rodzaj naszej zasady pod względem rozpuszczalności. Podstawowe klasyfikacje rozpuszczalności to:
Teraz nie przestawaj... Po reklamie jest więcej ;)
a) Rozpuszczalne zasady
Czy podstawy tworzą pierwiastki chemiczne? metale alkaliczne (obecny w rodzinie IA), ale istnieje wyjątek od tej reguły, którym jest wodorotlenek amonu (NH4O). Przykłady rozpuszczalnych zasad:
LiOH (wodorotlenek litu)
NaOH (Wodorotlenek sodu)
KOH (Wodorotlenek potasu)
b) Słabo rozpuszczalne zasady
Czy podstawy tworzą pierwiastki chemiczne? metale alkaliczne ziemisty (obecny w rodzinie) IIA). Przykłady słabo rozpuszczalnych zasad:
Pan (Ohio)2 (wodorotlenek strontu) - stosowany w rafinacji cukru buraczanego.
Ca(OH)2 (Wodorotlenek wapnia) - stosowane w konstrukcjach.
Uwaga: Zasady utworzone przez magnez [MgOH)2] i przez beryl [Be (OH)2], które są metalami alkalicznymi, mają tak niską rozpuszczalność, że są uważane za praktycznie nierozpuszczalne.
c) Praktycznie nierozpuszczalne zasady
Są to zasady, które nie zawierają w swoim składzie pierwiastków metali alkalicznych lub metali ziem alkalicznych. Przykłady zasad praktycznie nierozpuszczalnych.
Ni(OH)2 (Wodorotlenek niklu II) – obecne w bateriach
Fe(OH)3 (Wodorotlenek żelaza III) - używany jako brązowy pigment
Cu(OH)2 (wodorotlenek miedzi II) - stosowany jako fungicyd
Uwaga: Uzupełnij swoje badanie rozpuszczalności zasad, ucząc się określania ich siły w tekście Siła lub stopień dysocjacji od zasad.
Przeze mnie Diogo Lopes Dias
Czy chciałbyś odnieść się do tego tekstu w pracy szkolnej lub naukowej? Popatrz:
DNI, Diogo Lopes. „Rozpuszczalność zasad”; Brazylia Szkoła. Dostępne w: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solubilidade-das-bases.htm. Dostęp 28 czerwca 2021 r.
Nomenklatura podstawowa, roztwór wodny, dysocjacja jonowa, kation, anion, wodorotlenek sodu, wodorotlenek glinu, wodorotlenek żelaza, wodorotlenek miedzi, wodorotlenek żelaza, wodorotlenek wapnia.
