Na przykład pierwiastek fluor ma tę zdolność do przyciągania elektronów i „wychwytywania ich”, co powoduje powstanie ujemnie naładowanego jonu. Kiedy to nastąpi, dla każdego elementu uwalniana jest określona ilość energii. W przypadku fluoru energia ta wynosi 328 kJ. Tak więc ta uwolniona energia jest zdefiniowana jako Elektropowinowactwo, ponieważ mierzy stopień powinowactwa lub siłę przyciągania atomu przez dodany elektron.
fa (sol) + i- → F-(sol) + 328 kJ
Jeśli porównamy elektropowinowactwo fluoru, który jest elementem rodziny VII A lub 17 układu okresowego, z powinowactwem litu, który należy do Pierwsza rodzina, zobaczymy, że elektropowinowactwo fluoru jest znacznie wyższe, ponieważ, jak widzieliśmy, wynosi 328 kJ, podczas gdy litu tylko 60 kJ.
Takie fakty powtarzają się, gdy badamy elektropowinowactwa pierwiastków w okresach i rodzinach układu okresowego. Tak więc, chociaż wartości elektropowinowactwa wszystkich pierwiastków nie zostały jeszcze określone eksperymentalnie, można uogólnić, że
elektropowinowactwo maleje wraz ze wzrostem promienia atomowego, to znaczy w układzie okresowym wzrasta od dołu do góry i od lewej do prawej. Co sprawia, że elektropowinowactwo jest właściwością okresową.Teraz nie przestawaj... Po reklamie jest więcej ;)
Dlatego, jak widać na poniższym schemacie, ponieważ nie zostały jeszcze ustalone eksperymentalnie wartości elektropowinowactwa gazów szlachetnych (rodzina 18 lub VIII A lub nawet 0), były to tylko szacowany; pierwiastki o największym powinowactwie elektroenergetycznym to halogeny (pierwiastki należące do rodziny 17 lub VII A) i tlen.
Jennifer Fogaça
Absolwent chemii
Czy chciałbyś odnieść się do tego tekstu w pracy szkolnej lub naukowej? Popatrz:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. „Elektropowinowactwo lub powinowactwo elektroniczne”; Brazylia Szkoła. Dostępne w: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletroafinidade-ou-afinidade-eletronica.htm. Dostęp 28 czerwca 2021 r.
