Pod koniec XIX wieku rosyjski chemik Dmitri Mendelejew opublikował swoją pierwszą próbęgrupować pierwiastki chemiczne według ich mas atomowych. W tym czasie znanych było tylko około 60 elementów.
Jednak Mendelejew zdał sobie sprawę, że kiedy pierwiastki są ułożone według wagi, pewne rodzaje pierwiastków występują w regularnych odstępach czasu lub okresach.
Dziś, 150 lat później, chemicy oficjalnie rozpoznają 118 pierwiastków (po dodaniu czterech nowicjuszy w 2016 roku) i nadal używają układ okresowy pierwiastków elementów Mendelejewa w celu ich uporządkowania.
Tabela zaczyna się od najprostszego atomu, wodoru, i porządkuje resztę pierwiastków według liczby atomowej, która jest liczbą protonów, które każdy zawiera. Z kilkoma wyjątkami kolejność pierwiastków odpowiada rosnącej masie każdego atomu.
Indeks
- Stół
- metale alkaliczne
- metale ziem alkalicznych
- Lantanowce
- aktynowce
- metale przejściowe
- Metale po transformacji
- Niemetale
- niemetale
- Halogeny
- Gazy szlachetne
Stół
Tabela ma siedem wierszy i 18 kolumn. Każda linia reprezentuje okres. Numer okresu elementu wskazuje, ile z jego poziomów energetycznych zawiera elektrony. Na przykład sód jest w trzecim okresie.
Oznacza to, że atom sodu normalnie ma elektrony na pierwszych trzech poziomach energii. Przesuwając się po stole, okresy są dłuższe, ponieważ do wypełnienia większych, bardziej złożonych poziomów zewnętrznych potrzeba więcej elektronów.
Kolumny tabeli reprezentują grupy lub rodziny elementów. Elementy grupy generalnie wyglądają i zachowują się podobnie, ponieważ mają taką samą liczbę elektronów w swojej zewnętrznej powłoce. To „twarz”, którą pokazują światu.
Na przykład pierwiastki z grupy 18 po prawej stronie stołu mają całkowicie wypełnione powłoki zewnętrzne i rzadko uczestniczą w reakcjach chemicznych.
Pierwiastki są zwykle klasyfikowane jako metale lub niemetale, ale linia podziału między nimi jest niewyraźna. Elementy metalowe są na ogół dobrymi przewodnikami elektryczności i ciepła.
Podgrupy w obrębie metali opierają się na podobnych cechach i właściwościach chemicznych tych kolekcji. Nasz opis układu okresowego pierwiastków wykorzystuje powszechnie akceptowane grupy pierwiastków, zgodnie z Los Alamos National Laboratory.
metale alkaliczne
Metale alkaliczne stanowią większość grupy 1, pierwszej kolumny tabeli. Jasne i wystarczająco miękkie, aby ciąć nożem, te metale zaczynają się od start lit (li) i zakończ na franko (ks.).
Są również niezwykle reaktywne i zapalają się, a nawet eksplodują w kontakcie z wodą. W ten sposób chemicy przechowują je w olejach lub gazach obojętnych.
O wodór, ze swoim pojedynczym elektronem, również żyje w grupie 1, ale gaz jest uważany za niemetal.
metale ziem alkalicznych
Metale ziem alkalicznych tworzą grupę 2 układu okresowego, od beryl (Be) do radia (Ra). Każdy z tych pierwiastków ma dwa elektrony na swoim zewnętrznym poziomie energetycznym. To sprawia, że ziemie alkaliczne są na tyle reaktywne, że rzadko występują same w przyrodzie.
Nie są jednak tak reaktywne jak metale alkaliczne. Ich reakcje chemiczne na ogół przebiegają wolniej i wytwarzają mniej ciepła w porównaniu z metalami alkalicznymi.
Lantanowce
Trzecia grupa jest zbyt długa, aby zmieścić się w trzeciej kolumnie, więc unosi się na dole tabeli. Są to lantanowce, pierwiastki od 57 do 71 - lantan (La) do lutet (Lu). Elementy z tej grupy mają srebrzystobiały kolor i matowieją w kontakcie z powietrzem.
- Bezpłatny kurs edukacji włączającej online
- Bezpłatna biblioteka zabawek online i kurs edukacyjny
- Darmowy kurs gier matematycznych online w edukacji wczesnoszkolnej
- Bezpłatny internetowy kurs pedagogicznych warsztatów kulturalnych
aktynowce
Aktynowce składają się z 89 pierwiastków, aktyn (Ac), do 103, laurencium (Lr). Spośród tych elementów tylko tor (Th) i uran (U) występują naturalnie na Ziemi w znacznych ilościach. Wszystkie są radioaktywne.
Aktynowce i lantanowce tworzą razem grupę o nazwie wewnętrzne metale przejściowe.
metale przejściowe
Wracając do głównej części tabeli, pozostała część grup od 3 do 12 reprezentuje resztę metali przejściowych. Twarde, ale plastyczne, błyszczące i dobrze przewodzące, te elementy są tym, o czym zwykle myślisz, gdy słyszysz słowo metal.
Wiele z najbardziej znanych metali – w tym złoto, srebro, żelazo i platyna - żyć tutaj.
Metale po transformacji
Metale potransformacyjne to aluminium (Glin), gal (Ga), indyjski (W), tal (Tl), cyna (Sn), ołów (Pb) i bizmut (Bi) i obejmują grupę 13 do grupy 17.
Pierwiastki te mają niektóre z klasycznych właściwości metali przejściowych, ale wydają się być bardziej miękkie i mają niższą przewodność niż inne metale przejściowe.
Niemetale
Metaloidy są bor (B), krzem (Tak), german (Ge), arsen (As), antymon (Sb), tellur (Te) i polon (Kurz). Tworzą drabinę, która reprezentuje stopniowe przejście od metali do niemetali.
Elementy te czasami zachowują się raczej jak półprzewodniki (B, Si, Ge) niż przewodniki. Metaloidy są również nazywane „półmetalami” lub „metalami ubogimi”.
niemetale
Wszystko inne po prawej stronie drabiny – plus wodór (H), uwięziony w grupie 1 – to niemetale. Obejmują one węgiel (DO), azot (N), fosfor (P), tlen (O), siarka (S) i selen (Gdyby).
Halogeny
Cztery główne elementy Grupy 17, od fluor (Wentylator astatyn (At), reprezentują jeden z dwóch podzbiorów niemetali. Halogeny są chemicznie reaktywne i mają tendencję do tworzenia par metali alkalicznych w celu wytworzenia różnego rodzaju soli.
Na przykład sól kuchenna w Twojej kuchni to połączenie soli sodowej z metalem alkalicznym i chloru, czyli halogenu.
Gazy szlachetne
Bezbarwne, bezwonne i prawie całkowicie niereaktywne, obojętne lub szlachetne gazy uzupełniają tabelę grupy 18. Wielu chemików ma nadzieję, że oganesson, jeden z czterech nowo nazwanych pierwiastków, podzieli te cechy.
Ponieważ jednak ten pierwiastek ma okres półtrwania wynoszący milisekundy, nikt nie był w stanie go bezpośrednio przetestować.
Ze względu na cykliczność stworzoną przez okresowość, która nadaje mu nazwę, niektórzy chemicy wolą wizualizować stół Mendelejewa jako okrąg.
Hasło zostało wysłane na Twój e-mail.
