Transformacja izochoryczna (izowolumetryczna)

dzieje się transformacjaizochoryczny kiedy dana masa gazu ulega zmianom w temperatura które powodują zmiany ciśnienia lub odwrotnie, biorąc pod uwagę, że temperatura i nacisk, w tym przypadku są wielkościami wprost proporcjonalnymi, podczas gdy głośność systemu pozostaje niezmieniona.

Zobacz też: Co to jest ciśnienie parcjalne gazów?

Czym jest transformacja izochoryczna?

Transformacja izochoryczna ma miejsce, gdy w danej masie gazu zachodzi zmiana temperatury i ciśnienia, ale jego objętość pozostaje taka sama. Zmiana ciśnienia będzie wprost proporcjonalna do temperatury, to znaczy, że jeśli gaz w pewnym układzie zamkniętym podwoi swoją temperaturę bezwzględną, spowoduje to dwukrotny wzrost ciśnienia.

Ten rodzaj transformacji jest również nazywany izowolumetryczny lub izometryczny. Termin izochoryczny pochodzi z greki Izochora, na czym? iso oznacza "równy" i khora oznacza „miejsce lub objętość” (w tym kontekście).

Przykłady:

Opony samochodu ulegają izochorycznej przemianie, możemy to zaobserwować, gdy wykonamy jego

kalibrowanie. W upalne dni ciśnienie podawane na monitorze kalibracyjnym jest wyższe niż w zimne dni. Dzieje się tak, ponieważ wraz ze wzrostem temperatury ciśnienie wzrasta, ponieważ objętość pozostaje.

Kalibracja opon, system, w którym może nastąpić transformacja izochoryczna.
Kalibracja opon, system, w którym może nastąpić transformacja izochoryczna.

Inne przykłady to dezodoranty w sprayu, na wyrobie tego typu znajduje się ostrzeżenie na etykiecie, aby nie przechowywać ani nie narażać na działanie wysokich temperatur, ponieważ oprócz tego, że niektóre z jego substancji są palne, istnieje warunek przemiany izochorycznej lub izowolumetryczny. Ponieważ dezodoranty w aerozolu znajdują się w zamkniętej butelce i są w stanie gazowym, wzrost temperatury spowoduje wzrost ciśnienia i ryzyko wybuchu.

Charakterystyka transformacji izochorycznej

- Stała objętość.

- Ciśnienie i temperatura są wprost proporcjonalne.

Cechy te można opisać następującymi wzorami:

Wykres funkcji izochorycznej

Zwróć uwagę na poniższą tabelę, która opisuje zachowanie gazu w zależności od ciśnienia, temperatury i wynikającej z tego stałej.

Temperatura (°C)

Ciśnienie (atm)

P/T = stała

50

5

10

100

10

10

150

15

10

200

20

10

Należy zauważyć, że ciśnienie podąża za wzrostem temperatury, więc stosunek P/T pozostaje stały, co oznacza, że ​​ciśnienie i temperatura są wielkościami wprost proporcjonalnymi. Dlatego wykres opisujący przekształcenia izochoryczne ma charakter liniowy. Popatrz:

Kto odkrył transformację izochoryczną?

Jacques Alexandre César Charles (1746-1823) był francuskim naukowcem, który badając zachowanie gazów w układzie zamkniętym w celu stworzenia precyzyjnego termometru, zakończył badania nad przemianami izochorycznymi.

Naukowiec Joseph Louis Gay-Lussac (1778-1850) opracowali również badanie rozszerzania i kurczenia się układu gazowego. Były to niezależne analizy, ale ponieważ doszły do ​​tego samego wniosku, podzielono punkty. Dzisiaj niektórzy autorzy odwołują się do dwóch ostatnich praw fizycznych gazów, które wyjaśniają przekształcenia izobaryczne i izochoryczne jak 1. i 2. prawo Charlesa-Gay-Lussaca.

Zobacz też: Prawo wolumetryczne Gay-Lussaca

Ćwiczeniazdecydowany

Pytanie 1 - (PUC-RJ) Opona rowerowa jest kalibrowana przy ciśnieniu 4 atm, w zimny dzień, w temperaturze 7 °C. Objętość i ilość wtłaczanego gazu są takie same. Jakie będzie ciśnienie kalibracyjne w oponie, gdy temperatura osiągnie 37°C?

a) 21,1 atm
b) 4,4 atm
c) 0,9 atm
d) 760 mmHg
e) 2,2 atm

Rozkład

Alternatywa A

Krok 1: zidentyfikuj system i wyodrębnij dane.

System izowolumetryczny
P1 = 4 atm
T1 = 7°C
T2 = 37°C
P2 = ?
Korzystając ze wzoru:

7 x P2 = 37 x 4

P2 = 148 / 7
P2 = 21,14 atm

Pytanie 2 - (Unifor-CE) Sprawdź poniższy rysunek.

Ciśnienie gazu wewnątrz strzykawki można zmniejszyć:

a) umieszczenie strzykawki w lodowatej wodzie, trzymając zatyczkę na końcu.

b) ściśnięcie tłoka, trzymając zatyczkę na końcu.

c) umieszczenie strzykawki w gorącej wodzie, trzymając zatyczkę.

d) otwarcie końcówki i wypuszczenie połowy powietrza ze strzykawki.

e) pociągnięcie tłoka z otwartym końcem.

Rozkład

Alternatywa A. Ciśnienie gazu jest wprost proporcjonalne do temperatury w układzie izochorycznym, to znaczy bez zmiany objętości lub masy gazu. W przypadku spadku temperatury nastąpi również spadek ciśnienia.


Laysa Bernardes Marques de Araujo
Nauczyciel chemii

Źródło: Brazylia Szkoła - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/transformacao-isocorica.htm

Program fakturowania Paulista wypłaca nagrodę milionera

Nota Fiscal Paulista to program rządu stanu São Paulo, którego celem jest zachęcenie do obywatels...

read more

Top 20 aplikacji do czytania książek online

Zapach, dźwięk przewracanych stron i przyjemność wybierania tytułu z półek to tylko część które m...

read more

Zmiany w prawie drogowym w 2023 roku: światła mijania i czerwone

Czy wiesz, że niektóre zmiany w prawie drogowym już obowiązują? Wiele sterowników jest nadal niea...

read more