Co to jest formuła jonowa?

wzór jonowy to nazwa nadana formule dowolnej substancji chemicznej utworzonej z a wiązanie jonowe między atomami. Ponieważ obejmuje wiązanie jonowe, wzór jonowy ma obecność atomu metalu i atomu niemetalu lub obecność atomu metalu i atomu wodoru.

Ogólny zapis formuły jonowej to:

XY

X reprezentuje atom pierwiastka metalicznego i Y oznacza atom dowolnego niemetalu lub wodoru. Oznaczenie metalu zawsze pojawia się jako pierwsze w formule jon, jak widać w przykłady poniżej:

• NaCl (chlorek sodu)

• KI (jodek potasu)

• CaO (tlenek wapnia)

• Glin₂O₃ (Tlenek chromu III)

• MgO (tlenek magnezu)

• MgCl₂ (Chlorek magnezu)

Aby złożyć jon o wzorze, musimy najpierw wziąć pod uwagę potrzebę utraty lub zyskania elektronów, aby osiągnąć reguła oktetu każdego z atomów biorących udział w wiązaniu jonowym. Zapotrzebowanie na każdy atom różni się w zależności od jego natury (metal lub niemetal) i jego okresowej rodziny, to znaczy:

• Rodzina IA: Wszystkie pierwiastki są metalami i mają elektron w powłoce walencyjnej, więc muszą stracić elektron, stając się kation 1+.

• Rodzina IIA: Wszystkie pierwiastki są metalami i mają dwa elektrony w powłoce walencyjnej, więc muszą stracić dwa elektrony, stając się kation 2+.

• Rodzina IIIA: Pierwiastki mają trzy elektrony w powłoce walencyjnej. Jeśli to metal, musi stracić trzy elektrony, stając się 3+ kation. W przypadku boru, który jest metalem, musi zyskać trzy elektrony, stając się a anion 3-.

• Rodzina VAT: Pierwiastki mają cztery elektrony w powłoce walencyjnej. Jeśli to metal, musi stracić cztery elektrony, stając się 4+ kation. W przypadku węgla i krzemu, które są niemetalami, muszą uzyskać cztery elektrony, stając się anion 4-.

• Rodzina VA: Pierwiastki mają pięć elektronów w powłoce walencyjnej. Jeśli to metal, musi stracić pięć elektronów, stając się 5+ kation. W przypadku azotu, fosforu i arsenu, które są niemetalami, muszą zyskać trzy elektrony, stając się anion 3-.

  Teraz nie przestawaj... Po reklamie jest więcej ;)

• Rodzina VIA: Pierwiastki mają sześć elektronów w powłoce walencyjnej. Jeśli jest niemetalowy, musi uzyskać dwa elektrony, stając się a anion 2-.

• Rodzina VIIA: Pierwiastki mają siedem elektronów w powłoce walencyjnej. Jeśli jest niemetalowy, muszą uzyskać elektron, stając się anion 1-.

Tak więc, jeśli znamy rodzinę zaangażowanych atomów i naturę każdego z nich, wystarczy znaleźć ładunki (a+ i b-) i pomnóż krzyżowo tak, aby ładunek każdego stał się ilością (b i a) drugiego we wzorze jon wynikły.

X^a+ łozina^B- → X_bTak

Zobacz kilka przykładów:

Przykład 1: formuła jonowa powstała między pierwiastkiem Bar (Ba) a pierwiastkiem siarki (S):

• Bar: Rodzina IIA, metal, 2+ ładunek.

• Siarka: Rodzina VIA, ametal, wsad 2-.

Mamy więc następujące jony:

Ba²⁺ z S^2- → Ba₂s₂

Ponieważ ilości są równe, możemy zignorować liczby i zapisać wzór jon tak samo jak BaS.

Przykład 2: formuła jonowa powstała między pierwiastkiem Potas (K) a pierwiastkiem Brom (Br):

• Potas: Rodzina IA, metal, opłata 1+

• Brom: rodzina VIIA, niemetalowe, wsad 1-

Mamy więc następujące jony:

K¹⁺ comBr^1- → K₁br₁

Ponieważ ilości są równe, możemy pominąć liczby i zapisać wzór jon tak samo jak KBr.

Przykład 3: formuła jonowa powstała między pierwiastkiem Ind (In) a pierwiastkiem Tlen (O):

• Indyjski: rodzina IIIA, metal, obciążenie 3+

• Tlen: Rodzina VIA, niemetalowe, wsad 2-

Mamy więc następujące jony:

W³⁺ zO^2-→ W₂O₃

Przykład 4: wzór jonowy powstał między pierwiastkiem Ołów (Pb) a pierwiastkiem Azot (N):

• Prowadzić: Rodzina VAT, metal, obciążenie 4+

• Azot: Rodzina VA, niemetalowe, wsad 3-

Mamy więc następujące jony:

Pb⁴⁺ zN^3- → Pb₃N₄

Przeze mnie Diogo Lopes Dias

Czy chciałbyś odnieść się do tego tekstu w pracy szkolnej lub naukowej? Popatrz:

DNI, Diogo Lopes. „Co to jest formuła jonowa?”; Brazylia Szkoła. Dostępne w: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-um-ion-formula.htm. Dostęp 27 czerwca 2021 r.

wzory chemiczne

Wzory chemiczne, wzór strukturalny płaski, wzór strukturalny Coupera, wiązanie potrójne, gaz azot, wzór elektroniczny, wzór Lewisa, wzór cząsteczkowy, wiązanie pojedyncze, wiązanie podwójne, gaz węglowy.