Istnieją cztery główne czynniki, które zmieniają szybkość reakcji, zobacz, czym one są:
1-Powierzchnia stykuO:Im większa powierzchnia styku, tym większa szybkość reakcji.
Dzieje się tak, ponieważ reakcje zachodzą między cząsteczkami znajdującymi się na powierzchni reagentów. Dokonują zderzeń, które, jeśli są skuteczne (z prawidłową orientacją i ilością energii) konieczne), spowoduje zerwanie starych wiązań i powstanie nowych, czyli reakcję chemiczną wystąpi. Dlatego im większa powierzchnia styku, im więcej cząsteczek styka się ze sobą, tym większe prawdopodobieństwo wystąpienia skutecznych wstrząsów i tym szybsza reakcja.
Przykładem, który to potwierdza, jest reakcja z tą samą ilością wody na całą tabletkę musującą i pokruszoną. Który zareaguje szybciej? Odpowiedzią jest zmiażdżona tabletka, ponieważ jej powierzchnia styku jest znacznie większa niż w przypadku tabletu kompaktowego.
Reakcja między musującym środkiem zobojętniającym kwas a wodą w dwóch różnych sytuacjach: w pierwszej szklance środek zobojętniający kwas jest sproszkowany; w drugim jest w tablecie
2- Temperatura:Im wyższa temperatura, tym szybsza będzie reakcja.
Dzieje się tak, ponieważ wraz ze wzrostem temperatury wzrasta energia kinetyczna cząsteczek substancji reagujących, czyli poruszają się z większą prędkością, co zwiększa ilość skutecznych wstrząsów, które skutkują większą szybki. Ponadto wraz ze wzrostem energii cząsteczek pozwala im to mieć wystarczającą ilość energii do reakcji, co nazywa się energia aktywacji.
Na przykład, gdy pożar wybucha w lesie, który jest ośrodkiem, w którym straty ciepła są niewielkie, reakcja uwalnia ciepło do ośrodka. W efekcie wzrasta temperatura otoczenia, a to sprawia, że reakcja spalania przebiega jeszcze szybciej.
Wzrost temperatury dodatkowo zwiększa szybkość pożarów lasów
Do tego celu wykorzystuje się również szybkowar, ponieważ wzrost ciśnienia zwiększa temperaturę wrzenia płynu, a w konsekwencji przyspiesza gotowanie potrawy.
Szybkowar jest przykładem wpływu temperatury na szybkość reakcji
Z drugiej strony, jeśli chcemy, aby reakcja przebiegała wolniej, możemy obniżyć temperaturę. Chodzi o to, że wkładamy np. mięso do zamrażarki, ponieważ niska temperatura sprawia, że żywność rozkłada się wolniej.
3- Stężenie:Im większe stężenie reagentów, tym większa szybkość reakcji.
Kiedy zwiększamy stężenie reagentów, zwiększamy liczbę reagujących cząsteczek lub cząstek na jednostkę objętości, a co za tym idzie, zwiększa się liczba zderzeń między nimi, co skutkuje szybszą reakcją.
Przykładem jest spalanie węgla. Jeśli do kolby z czystym tlenem wrzucimy kawałek rozżarzonego węgla, reakcja będzie przebiegać znacznie szybciej. Dzieje się tak, ponieważ wzrosło stężenie jednego z reagentów spalania (tlenu). Wcześniej w powietrzu był obecny tlen, którego udział wynosił około 20%. Jednak w butelce proporcja ta sięga 100%.
4- Katalizatory: Są to substancje, które zwiększają szybkość pewnych reakcji bez udziału w nich, to znaczy bez zużywania się podczas reakcji.
Na przykład nadtlenek wodoru rozkłada się z upływem czasu, ale gdy wejdzie w kontakt z krwią urazu, reakcja ta zachodzi ze znacznie większą szybkością, co widać poprzez tworzenie bąbelki.
Dzieje się tak, ponieważ we krwi znajduje się enzym zwany katalazą, który działa jako katalizator reakcji rozkładu nadtlenku wodoru, to znaczy zwiększa jej szybkość.
Katalizatory są w stanie zwiększyć szybkość reakcji, ponieważ działają poprzez zmianę mechanizmu reakcji poprzez zmniejszenie energii aktywacji reakcji. Tak więc, przy mniejszej ilości energii aktywacji, reagującym cząstkom łatwiej jest osiągnąć tę energię i zareagować.
Lepiej zrozum, jak to się dzieje, czytając tekst Jak działają substancje katalityczne.
Istnieją inne czynniki, które mogą zakłócać określone reakcje. Oto kilka przykładów: lekki,elektryczność, ciśnienie (w przypadku instalacji gazowych) i charakter odczynników (Im większa liczba wiązań odczynników, które należy zerwać i im są one silniejsze, tym dłużej trwa reakcja).
Jennifer Fogaça
Absolwent chemii
Źródło: Brazylia Szkoła - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/fatores-que-alteram-velocidade-das-reacoes.htm
