Objętość zajmowana przez gaz jest wprost proporcjonalna do ilości jego cząsteczek (liczby moli), przy tych samych warunkach temperatury i ciśnienia.
Należy zauważyć, że na powyższej ilustracji oba pojemniki zawierają ten sam gaz i podlegają tym samym warunkom temperatury i ciśnienia. Jeśli zmniejszymy liczbę moli 2 n dla Nie, głośność również się zmniejsza: idzie od 2V dla V.
W ten sposób dochodzimy do wniosku, że związek między objętością a liczbą moli jest stały:
V = K
Nie
Objętość molowa gazów: objętość zajmowana przez jeden mol dowolnego gazu przy danym ciśnieniu i temperaturze.
Objętość molowa = 22,4 l/mol
Wartość ta jest wynikiem eksperymentów przeprowadzonych w normalnych warunkach temperatury i ciśnienia (CNTP) – 1 atm i 273 K.
Objętość molowa jest zgodna z Hipotezą Avogadro (stworzona w 1811 roku przez Amedeo Avogadro), gdzie równe objętości różnych gazów, w tej samej temperaturze i ciśnieniu, mają taką samą liczbę moli.
Liria Alves
Absolwent chemii
Brazylijska drużyna szkolna
Zobacz więcej!
Prawo gazowe i aerozolowe
Chemia ogólna - Chemia - Brazylia Szkoła
Źródło: Brazylia Szkoła - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/volume-molar-gases.htm