Gdy zmieszamy kwas solny (HCℓ) i zasadę wodorotlenku sodu (NaOH), zachodzi reakcja neutralizacji, którą można przedstawić za pomocą następującego równania chemicznego:
HCℓ(tutaj) + NaOH(tutaj) → NaCℓ(tutaj) + H2O(ℓ)
W reakcji tej biorą udział substancje chemiczne zjonizowane w środowisku wodnym. Omawiany kwas uwolnił jony H w roztworze wodnym+(tutaj) i Cℓ-(tutaj), a podstawa uwolniła jony Na+(tutaj) i och-(tutaj). Jony te przereagowały tworząc rozpuszczalną sól (chlorek sodu) i wodę.
Reakcję tę można następnie przedstawić równaniem jonowym:
H+(tutaj) + Cℓ-(tutaj) + W+(tutaj) + OH-(tutaj) → NaCℓ(tutaj) + H2O(ℓ)
lub
H+(tutaj) + Cℓ-(tutaj) + W+(tutaj) + OH-(tutaj) → W+(tutaj) + Cℓ-(tutaj) + H2O(ℓ)
A zatem, równanie jonowe to równanie chemiczne, w którym pojawiają się jony oraz atomy i cząsteczki.
Możemy również zapisać równanie jonowe w mniejszej formie. Na przykład w rozważanej reakcji jony Na+(tutaj) i Cℓ-(tutaj) są nazywane jonami widza i dlatego można je pominąć w zredukowanym równaniu jonowym:
H+(tutaj) + OH-(tutaj) → H2O(ℓ)
Ten typ równania pozwala lepiej zwizualizować neutralizację, która wystąpiła w systemie.
Wiele reakcji jonowych obejmuje tworzenie nierozpuszczalnych soli, to znaczy that wysypka. Na przykład, gdy zmieszamy dwa wodne roztwory azotanu ołowiu i jodku sodu, w ośrodku znajdują się jony, które reagują ze sobą i tworzą wytrącony jodek ołowiu (żółte ciało stałe).
Równanie chemiczne tej reakcji podaje wzór:
Pb (NIE3)2(aq) + 2 NaI(tutaj) → PbI2(s) + 2 NaNO3(aq)
Równanie jonowe i zredukowane równanie jonowe można przedstawić odpowiednio w następujący sposób:
Pb2+(tutaj) + 2 NIE3-(tutaj) + 2 miesiące+(tutaj) + 2 ja-(tutaj) → PbI2(s) + 2 miesiące+(tutaj) + 2 NIE3-(tutaj)
Pb2+(tutaj) 2-(tutaj) → PbI2(s)
Jennifer Fogaça
Absolwent chemii
Źródło: Brazylia Szkoła - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-ionicas.htm