Sprawdź swoją wiedzę na temat roztworów chemicznych za pomocą 10 pytań Następny. Sprawdź komentarze po opinii, aby rozwiać wątpliwości dotyczące tematu.
Pytanie 1
Rozwiązanie można zdefiniować jako
a) Czysta substancja w danej temperaturze i ciśnieniu.
b) Mieszanina niejednorodna o jednolitych właściwościach we wszystkich fazach.
c) Mieszanina co najmniej dwóch substancji o jednolitym wyglądzie.
d) Dyspersja materiału stałego w cieczy.
Prawidłowa alternatywa: c) Mieszanina co najmniej dwóch substancji o jednolitym wyglądzie.
Rozwiązanie można zdefiniować jako układ utworzony przez jednorodną mieszaninę dwóch lub więcej substancji. Dzięki temu składniki jednorodnej mieszaniny nie są rozróżniane gołym okiem ani przy użyciu mikroskopu optycznego.
Przykładowe rozwiązania to:
- Mieszanka wody i kwasu octowego (octu);
- Mieszanka wody i soli;
- Mieszanka wody i cukru.
pytanie 2
W rozwiązaniach:
I. Woda i sól
II. woda i cukier
III. Wodorowęglan sodu i woda
Substancje sól, cukier i wodorowęglan są klasyfikowane jako
a) rozpuszczalnik
b) solute
c) Koloid
d) Dyspergator
Prawidłowa alternatywa: b) Solute.
Solute to składnik, który jest rozpuszczony w substancji w większej ilości, zwany rozpuszczalnikiem.
W prezentowanych rozwiązaniach dyspergatorem jest woda, a pozostałe składniki są dyspergatorami.
W mieszaninach jednorodnych średnia wielkość zdyspergowanych cząstek nie przekracza 1 nanometra. Dlatego składniki roztworów są niewidoczne gołym okiem i to nawet przy użyciu mikroskopu optycznego.
pytanie 3
Spójrz na mieszanki poniżej.
I. powietrze atmosferyczne
II. Alkohol etylowy 96º GL
III. żelatyna w wodzie
IV. Granit
v. Krew
WIDZIAŁ. Mleko magnezowe
Które z systemów NIE są klasyfikowane jako rozwiązania?
a) I, II i VI
b) II, III i IV
c) III, IV, V i VI
d) Wszyscy oprócz I.
Prawidłowa alternatywa: c) III, IV, V i VI.
I. Powietrze atmosferyczne to jednorodna mieszanina gazów.
II. Alkohol etylowy jest jednorodną mieszaniną wody i alkoholu.
III. Żelatyna w wodzie jest dyspersją koloidalną.
IV. Granit to niejednorodna mieszanka kamieni.
v. Krew jest mieszanką niejednorodną. Elementy można zobaczyć pod mikroskopem.
WIDZIAŁ. Mleko magnezowe jest wodną zawiesiną.
dowiedz się więcej o mieszaniny jednorodne i niejednorodne.
pytanie 4
Do roztworu o objętości 500 ml i 5 g chlorku sodu dodano 500 ml wody. Jeśli chodzi o ostateczne rozwiązanie, przeanalizuj następujące stwierdzenia.
I. Ostatecznym rozwiązaniem jest rozcieńczenie.
II. Ostateczna objętość roztworu to 1L.
III. Powszechne stężenie końcowego roztworu wynosi 5 g/l.
WIDZIAŁ. Liczba moli substancji rozpuszczonej została zmniejszona o połowę w końcowym roztworze.
Stwierdzenia są poprawne:
a) Tylko II
b) I i II
c) I, II i III
d) Wszystkie są poprawne
Prawidłowa alternatywa: c) I, II i III.
I. PRAWIDŁOWY. Rozcieńczanie polega na dodaniu czystego rozpuszczalnika do istniejącego roztworu.
II. PRAWIDŁOWY. W rozcieńczeniu końcową objętość oblicza się według wzoru Vf = Vi + VThe
Vf = Vi + VThe
Vf = 0,5 l + 0,5 l
Vf = 1L
III. PRAWIDŁOWY. Po rozcieńczeniu końcowe stężenie roztworu określa wzór Ci.Vi = Cf.Vf
Powszechne stężenie roztworu wyjściowego to:
Ci = masa (g)/objętość roztworu (L)
Ci = 5g/0,5L
Ci = 10 g/l
Dlatego powszechne stężenie końcowego roztworu to:
Ci.Vi = Cf.Vf
10 g/l. 0,5 l = por. 1L
5g/1L = Cf
Cf = 5 g/l
IV. ZŁO. W rozcieńczeniu liczba moli substancji rozpuszczonej pozostaje stała.
dowiedz się więcej o roztwór.
pytanie 5
Roztwór przygotowano przez rozpuszczenie soli o rozpuszczalności 120 g/l w wodzie o temperaturze 25°C w następujący sposób postać: 140 g substancji rozpuszczonej dodano do jednego litra wody o temperaturze 35 ºC i mieszaninę schłodzono do 25 C Otrzymane rozwiązanie można sklasyfikować jako:
a) nasycony
b) nienasycone
c) przesycone
d) skoncentrowany
Prawidłowa alternatywa: c) przesycony.
Współczynnik rozpuszczalności wskazuje maksymalną zdolność substancji rozpuszczonej do rozpuszczenia w danej ilości rozpuszczalnika. Dlatego 120 g soli przedstawionej w oświadczeniu tworzy nasycony roztwór z jednym litrem wody o temperaturze 25°C.
Jednak zdolność rozpuszczania może być zmieniana przez temperaturę. W miarę ogrzewania rozpuszczalnika wzrost temperatury zwiększał jego zdolność rozpuszczania. Tak więc po powrocie do temperatury 25 °C mamy do czynienia z roztworem przesyconym, w którym ilość substancji rozpuszczonej jest większa niż współczynnik rozpuszczalności.
dowiedz się więcej o rozpuszczalność.
pytanie 6
Jaka jest masa otrzymanej substancji rozpuszczonej podczas odparowywania rozpuszczalnika z 500 ml roztworu o zwykłym stężeniu 5 g/l?
a) 0,5 g
b) 1 g
c) 2,5 g
d) 5 g
Prawidłowa alternatywa: c) 2,5 g.
Powszechne stężenie, zwane również stężeniem wg/L, to stosunek masy substancji rozpuszczonej do objętości roztworu.
Matematycznie wspólne stężenie wyraża się wzorem: C = m/V
Gdzie,
C: wspólne stężenie;
m: masa substancji rozpuszczonej;
V: objętość roztworu.
Ponieważ powszechne stężenie jest podane w g/l, w tym przypadku musimy przeliczyć jednostkę objętości przed określeniem masy substancji rozpuszczonej.
Ponieważ 1 l zawiera 1000 ml, więc 500 ml odpowiada 0,5 l.
Tak więc po odparowaniu rozpuszczalnika z roztworu o stężeniu 5 g/l otrzymano 2,5 g substancji rozpuszczonej.
dowiedz się więcej o wspólna koncentracja.
pytanie 7
Jaka jest uzyskana molarność 250 ml roztworu przygotowanego przez rozpuszczenie 0,395 g nadmanganianu potasu (KMnO4), którego masa molowa wynosi 158 g/mol?
a) 0,01 mln
b) 0,02 mln
c) 0,03 mln
d) 0,04 mln
Prawidłowa alternatywa: a) 0,01 M
Wzór na molarność to M = n1/V
Gdzie,
nie1 = liczba moli substancji rozpuszczonej (w molach);
V = objętość roztworu (w litrach).
Wiedząc, że wzór na nadmanganian potasu to KMnO4 a jego masa molowa wynosi 158 g/mol, pierwszym krokiem jest obliczenie liczby moli 0,395 g KMnO4. W tym celu możemy zastosować zasadę trzech.
1 mol - 158 g
x moli - 0,395 g
x = 0,0025 moli
Teraz obliczamy molarność roztworu.
M = n1/V
M = 0,0025 mola/0,25 l
M = 0,01 M
dowiedz się więcej o molarność.
pytanie 8
Jaka jest uzyskana molowość roztworu sporządzonego z 2 l wody o gęstości 1 g/ml, w którym rozpuszczono 80 g kwasu solnego (HCl) o masie molowej 36,5 g/mol?
a) 0,4 mola/kg
b) 1,1 mol/kg
c) 2,4 mola/kg
d) 1,5 mola/kg
Prawidłowa alternatywa: b) 1,1 mol/kg.
Molalność (W) lub stężenie molowe jest wynikiem ilości substancji rozpuszczonej na masę rozpuszczalnika.
W = n1/m2
Gdzie,
W = molalność (podana w mol/kg)
nie1 = ilość substancji rozpuszczonej (podana w molach)
m2 = masa rozpuszczalnika (podana w kg)
Pierwszym krokiem w rozwiązaniu pytania jest obliczenie liczby moli substancji rozpuszczonej:
nie1 = m1/M1
nie1 = 80 g/36,5 g/mol
nie1 = 2,2 mola
Teraz obliczamy wartość masy rozpuszczalnika (m2) ze wzoru na gęstość:
d = m/v → m = d. v → m2 = (1,0 g/ml). (2000 ml) → m2 = 2000 g lub 2,0 kg wody
Stosując wartości znalezione we wzorze na gęstość mamy:
W = n1/m2
W = 2,2 mol/2,0 kg
W = 1,1 mol/kg lub 1,1 mol
dowiedz się więcej o molalność.
pytanie 9
(UFRS) Rozpuszczalność sody kaustycznej (NaOH) w wodzie w funkcji temperatury podano w poniższej tabeli.
| Temperatura (°C) | 20 | 30 | 40 | 50 |
| Rozpuszczalność (gramy/100 g H2O | 109 | 119 | 129 | 145 |
Biorąc pod uwagę roztwory NaOH w 100 g wody, słuszne jest stwierdzenie, że:
a) w 20°C zatęża się roztwór zawierający 120 g NaOH.
b) w 20°C rozcieńcza się roztwór z 80 g NaOH.
c) w 30°C zatęża się roztwór z 11,9 g NaOH.
d) w 30°C roztwór z 119 g NaOH jest przesycony.
e) w 40°C nasycony jest roztwór 129 g NaOH.
Prawidłowa alternatywa: e) w temperaturze 40 °C nasycony jest roztwór 129 g NaOH.
Źle. W temperaturze 20 °C roztwór zawierający 120 g NaOH jest nasycony dolną częścią, ponieważ maksymalna rozpuszczona substancja rozpuszczona w tej temperaturze wynosi 109.
b) ŹLE. W temperaturze 20 °C roztwór z 80 g NaOH jest nienasycony, ponieważ ilość substancji rozpuszczonej jest mniejsza niż współczynnik rozpuszczalności.
c) ŹLE. Ilość substancji rozpuszczonej jest mniejsza niż maksymalna zdolność rozpuszczania w obserwowanej temperaturze.
d) ŹLE. Roztwór z 119 g NaOH w 30°C jest nasycony.
e) PRAWIDŁOWE. Roztwór ma maksymalną ilość substancji rozpuszczonej całkowicie rozpuszczonej przez rozpuszczalnik.
pytanie 10
(Mackenzie) Typowym przykładem rozwiązania przesyconego jest:
a) naturalna woda mineralna.
b) serwatka domowa.
c) czynnik chłodniczy w zamkniętym pojemniku.
d) alkohol 46°GL.
e) ocet.
Właściwa alternatywa: c) czynnik chłodniczy w zamkniętym pojemniku.
Źle. Woda mineralna to roztwór, czyli jednorodna mieszanina z rozpuszczonymi solami.
b) ŹLE. Domowa serwatka to roztwór wody, cukru i soli w określonych ilościach.
c) PRAWIDŁOWE. Soda to mieszanka wody, cukru, koncentratów, barwnika, aromatu, konserwantów i gazu. Dwutlenek węgla (CO2) rozpuszczony w czynniku chłodniczym tworzy roztwór przesycony.
Zwiększenie ciśnienia zwiększa rozpuszczalność gazu, powodując dodanie znacznie większej ilości gazu do czynnika chłodniczego niż wykonanie tej samej operacji przy ciśnieniu atmosferycznym.
Jedną z cech roztworów przesyconych jest ich niestabilność. Widzimy, że otwierając butelkę z sodą ulatnia się niewielka część gazu, ponieważ ciśnienie wewnątrz pojemnika spadło.
d) ŹLE. Alkohol 46°GL jest alkoholem uwodnionym, czyli zawiera w swoim składzie wodę.
e) ŹLE. Ocet to roztwór kwasu octowego (C2H5OH) i wodę.
Zdobądź więcej wiedzy dzięki zawartości:
- roztwory chemiczne
- substancja rozpuszczalna i rozpuszczalnik
- Ćwiczenia ze wspólnej koncentracji
Odniesienia bibliograficzne
BRĄZOWY, Teodor; LEMAY, H. Eugeniusz; BURSTEN, Bruce E. Chemia: podstawowa nauka. 9 wyd. Sala Prezydencka, 2005.
FILTR, Ricardo. Podstawy Chemii: obj. pojedynczy. 4 wyd. Sao Paulo: Moderna, 2005.
PERUZZO. FM; NAROŻNIK. E.L., Chemia w życiu codziennym, tom 1, wydanie 4, wyd. współczesne, São Paulo, 2006.
- roztwory chemiczne
- Solute i Solvent: czym są, różnice i przykłady
- Rozpuszczalność
- Ćwiczenia ze Wspólnej Koncentracji z komentarzem zwrotnym
- Molarność lub stężenie molowe: co to jest, wzór i jak obliczyć
- Stężenie roztworu
- Powszechna koncentracja: co to jest, jak ją obliczyć i rozwiązane ćwiczenia
- Rozcieńczanie roztworów
