Układ okresowy pierwiastków jest ważnym narzędziem badawczym, które gromadzi informacje o wszystkich znanych pierwiastkach chemicznych.
Sprawdź swoją wiedzę za pomocą tej listy 17 pytań z różnymi podejściami do tematu i rozwiej swoje wątpliwości dzięki rozwiązaniom skomentowanym po otrzymaniu informacji zwrotnej.
Aby pomóc w zrozumieniu pytań, użyj układ okresowy pierwiastków kompletne i zaktualizowane.
Organizacja układu okresowego pierwiastków
Pytanie 1
(UFU) Na początku XIX wieku, wraz z odkryciem i wyizolowaniem kilku pierwiastków chemicznych, konieczne stało się ich racjonalne sklasyfikowanie w celu prowadzenia systematycznych badań. Wiele wkładów zostało dodanych aż do osiągnięcia obecnej okresowej klasyfikacji pierwiastków chemicznych. Jeśli chodzi o aktualną klasyfikację okresową, odpowiedz:
a) Jak są kolejno wymienione pierwiastki w układzie okresowym?
Układ okresowy jest zorganizowany w sekwencje pierwiastków chemicznych w porządku rosnącym order Liczba atomowa. Liczba ta odpowiada liczbie protonów w jądrze atomu.
Ta metoda organizacji została zaproponowana przez Henry'ego Moseleya, kiedy przebudował stół zaproponowany przez Dymitra Mendelejewa.
Element może znajdować się w tabeli według rodziny i okresu, w którym jest wstawiany. Ta dystrybucja wygląda następująco:
| grupy lub rodziny | 18 sekwencji pionowych |
| Grupy elementów o podobnych cechach. |
| Okresy | 7 sekwencji poziomych |
| Liczba warstw elektronicznych, które posiada element. |
b) Jakie grupy w układzie okresowym można znaleźć: halogen, metal alkaliczny, metal ziem alkalicznych, chalkogen i gaz szlachetny?
Podział elementów na grupy odbywa się według właściwości. Elementy znajdujące się w tej samej grupie mają podobne cechy i dla podanych klasyfikacji musimy:
| Klasyfikacja | Grupa | Rodzina | Elementy |
| fluorowiec | 17 | 7A | F, Cl, Br, I, At i Ts |
| metal alkaliczny | 1 | 1A | Li, Na, K, Rb, Cs i Fr |
| metali ziem alkalicznych | 2 | 2A | Be, Mg, Ca, Sr, Ba i Ra |
| chalkogen | 16 | 6A | O, S, Se, Te, Po i Lv |
| gaz szlachetny | 18 | 8A | He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn i Og |
pytanie 2
(PUC-SP) Rozwiąż problem na podstawie analizy poniższych oświadczeń.
I – Obecny współczesny układ okresowy pierwiastków jest uporządkowany rosnąco według masy atomowej.
II - Wszystkie pierwiastki, które mają 1 elektron i 2 elektrony w powłoce walencyjnej są, odpowiednio metale alkaliczne i metale ziem alkalicznych, pod warunkiem, że podstawowa liczba kwantowa tej warstwy (n 1).
III – W tym samym okresie elementy prezentują tę samą liczbę poziomów (warstw).
IV – W tej samej grupie (rodzinie) elementy mają taką samą liczbę poziomów (warstw).
Stwierdza się, że w odniesieniu do aktualnego układu okresowego pierwiastków chemicznych są one poprawne:
a) I i IV (tylko).
b) I i II (tylko).
c) II i III (tylko).
d) II i IV (tylko).
e) III i IV (tylko).
Prawidłowa alternatywa: c) II i III (tylko).
Analizując każdą alternatywę musimy:
MYLĘ SIĘ. Elementy są ułożone w kolejności rosnącej liczby atomowej.
II – PRAWIDŁOWO. Elektrony w powłoce walencyjnej definiują grupę, w której znajduje się pierwiastek.
| metale alkaliczne | 1 elektron w powłoce walencyjnej |
| 3czytać | 2-1 |
| 11W | 2-8-1 |
| 19K | 2-8-8-1 |
| 37Rb | 2-8-18-8-1 |
| 55Cs | 2-8-18-18-8-1 |
| 87Fr | 2-8-18-32-18-8-1 |
| metale ziem alkalicznych | 2 elektrony w powłoce walencyjnej |
| 4być | 2-2 |
| 12mg | 2-8-2 |
| 20Tutaj | 2-8-8-2 |
| 38Pan | 2-8-18-8-2 |
| 56Ba | 2-8-18-18-8-2 |
| 88Żaba | 2-8-18-32-18-8-2 |
Główna liczba kwantowa odpowiada powłoce, w której znajduje się elektron, różniąc się od 1, ponieważ dzięki rozkładowi elektronowemu zauważamy, że położenie elektronu pochodzi z drugiej powłoki lub n=2.
III – PRAWIDŁOWO. Lokalizacja elementu w pewnym okresie wynika z liczby warstw przy dokonywaniu dystrybucji elektronicznej.
| Okresy | 7 sekwencji poziomych |
| 1. okres | 1 warstwa: K |
| II okres | 2 warstwy: K, L |
| trzeci okres | 3 warstwy: K, L, M |
| 4. okres | 4 warstwy: K, L, M, N |
| 5-ty okres | 5 warstw: K, L, M, N, O |
| 6. okres | 6 warstw: K, L, M, N, O, P |
| Siódmy okres | 7 warstw: K, L, M, N, O, P, Q |
Przykład: pierwiastek chemiczny znajdujący się w drugim okresie.
IV – ŹLE. Pierwiastki należące do tej samej grupy mają podobną charakterystykę, a wynika to z tego, że mają taką samą liczbę elektronów w powłoce walencyjnej.
Przykład:
| Beryl | Magnez |
|
2 elektrony w warstwa walencyjna. |
2 elektrony w warstwa walencyjna. |
Dlatego beryl i magnez należą do grupy 2 układu okresowego.
pytanie 3
(Jednostki) Jeśli chodzi o współczesną okresową klasyfikację pierwiastków, zidentyfikuj prawdziwe stwierdzenie:
a) w rodzinie pierwiastki mają na ogół taką samą liczbę elektronów w ostatniej powłoce.
b) w układzie okresowym pierwiastki chemiczne są umieszczone w porządku malejącym mas atomowych.
c) w rodzinie pierwiastki mają bardzo różne właściwości chemiczne.
d) w jednym okresie pierwiastki mają podobne właściwości chemiczne.
e) wszystkie reprezentatywne pierwiastki należą do grupy B układu okresowego.
Prawidłowa alternatywa: a) w rodzinie pierwiastki mają na ogół taką samą liczbę elektronów w ostatniej powłoce.
a) PRAWIDŁOWE. Pierwiastki chemiczne z tej samej rodziny mają tę samą liczbę elektronów w ostatniej powłoce, co sprawia, że mają podobne właściwości.
b) ŹLE. Masy atomowe rosną wraz ze wzrostem liczby atomowej pierwiastka.
c) ŹLE. Właściwości chemiczne pierwiastków są podobne, więc są zgrupowane w tej samej rodzinie.
d) ŹLE. W pewnym momencie pierwiastki mają swoje elektrony rozmieszczone w tej samej liczbie powłok.
e) ŹLE. Reprezentatywne elementy należą do grupy A, która odpowiada rodzinom: 1A, 2A, 3A, 4A, 5A, 6A, 7A i 8A. Elementy należące do grupy B są elementami przejściowymi.
pytanie 4
(Vunesp) Biorąc pod uwagę właściwości pierwiastków chemicznych i układu okresowego pierwiastków, błędne jest stwierdzenie:
a) metal to substancja przewodząca prąd elektryczny, ciągliwa i ciągliwa.
b) niemetal to substancja, która nie przewodzi prądu elektrycznego, nie jest ciągliwa ani ciągliwa.
c) półmetal ma fizyczny wygląd metalu, ale zachowanie chemiczne jest podobne do niemetalu.
d) większość pierwiastków chemicznych składa się z niemetali.
e) gazy szlachetne są monoatomowe.
Nieprawidłowa alternatywa: d) większość pierwiastków chemicznych to niemetale.
Zwróć uwagę na klasyfikację pierwiastków chemicznych w układzie okresowym na metale, niemetale i półmetale.
Jak widać, większość elementów to metale.
a) PRAWIDŁOWE. Metale przewodzą prąd dzięki charakterystycznym dla ich struktury chmurom elektronowym utworzonym przez elektrony swobodne. Są plastyczne, ponieważ mogą przekształcić się w druty lub arkusze, w zależności od regionu, w którym wywierany jest nacisk. Są również plastyczne, ponieważ z tego rodzaju materiału można wyprodukować bardzo cienkie blachy.
b) PRAWIDŁOWE. Niemetale mają przeciwne właściwości metali. Zamiast przewodników są dobrymi izolatorami termicznymi, a ponieważ są kruche, nie są formowane w druty lub arkusze, ponieważ nie mają dobrej ciągliwości i kowalności.
c) PRAWIDŁOWE. Półmetale mają właściwości pośrednie w stosunku do metali i niemetali. Będąc półprzewodnikami elektryczności, mają metaliczny połysk, ale są kruche jak niemetale.
d) ŹLE. Większość pierwiastków zaliczana jest do metali. Klasy metali obecnych w układzie okresowym to: alkaliczne, ziem alkalicznych, przejściowe wewnętrzne i zewnętrzne.
e) PRAWIDŁOWE. Gazy szlachetne są monoatomowe, więc są reprezentowane tylko przez ich inicjały.
Przykład:
| gaz szlachetny | chalkogen |
| Hel (On) | Tlen (O2) |
| monoatomowy: utworzony przez atom | dwuatomowy: utworzony z dwóch atomów |
Ze względu na stabilność gazów szlachetnych pierwiastki z tej rodziny mają niską reaktywność i są również nazywane obojętnymi.
pytanie 5
O organizacji obecnego Układu Okresowego odpowiedz:
a) Co to są kolumny?
b) Jakie są linie?
c) Jaka jest metoda stosowana do organizowania pierwiastków chemicznych?
Odpowiedzi:
a) kolumny to grupy układu okresowego, zwane dawniej rodzinami, które skupiają pierwiastki chemiczne o podobnych właściwościach.
b) Linie są okresami układu okresowego i wskazują liczbę warstw elektronowych atomu w stanie podstawowym.
c) Pierwiastki chemiczne w aktualnym układzie okresowym są uporządkowane rosnąco według liczby atomowej, która wskazuje liczbę protonów w jądrze atomu.
Rodziny układu okresowego pierwiastków
Pytanie 1
(CESGRANRIO) Dokonując powiązania między kolumnami poniżej, które odpowiadają rodzinom pierwiastków zgodnie z układem okresowym, kolejność liczbowa będzie następująca:
| 1. Gazy szlachetne | • Grupa 1A |
| 2. metale alkaliczne | • Grupa 2A |
| 3. metale ziem alkalicznych | • Grupa 6A |
| 4. Chalkogeny | • Grupa 7A |
| 5. Halogeny | • Grupa 0 |
a) 1, 2, 3, 4, 5.
b) 2, 3, 4, 5, 1.
c) 3, 2, 5, 4, 1.
d) 3, 2, 4, 5, 1.
e) 5, 2, 4, 3, 1.
Prawidłowa alternatywa: b) 2, 3, 4, 5, 1.
| grupy | elektroniczna Konfiguracja |
| • Grupa 1A: 2. metale alkaliczne | nas1 (z n |
| • Grupa 2A: 3. metale ziem alkalicznych | nas2 (z n |
| • Grupa 6A: 4. Chalkogeny | nas2np4 |
| • Grupa 7A: 5. Halogeny | nas2np5 |
| • Grupa 0: 1. Gazy szlachetne | 1s2 (On) lub my2np6 (jeśli n > 1) |
pytanie 2
(UECE) Pierwiastek chemiczny o Z = 54 ma w swojej warstwie walencyjnej konfigurację 5s2 5p6. Elementy o Z = 52 i Z = 56 należą do rodzin:
a) chalkogeny i ziemie alkaliczne
b) halogeny i zasady
c) halogeny i ziemie alkaliczne
d) chalkogeny i alkalia
Właściwa alternatywa: a) chalkogeny i ziemie alkaliczne.
Biorąc pod uwagę liczby atomowe, przeprowadziliśmy rozkład elektroniczny i uzyskaliśmy następujące wyniki:
| 54X i | 52ty | 56Ba |
|
8 elektronów w warstwa walencyjna |
6 elektronów w warstwa walencyjna |
2 elektrony w warstwa walencyjna |
| Gazy szlachetne: rodzina 8A | Chalkogeny: rodzina 6A | Ziemia alkaliczna: rodzina 2A |
pytanie 3
(FA. Ibero-Americana-SP) Grupa układu okresowego pierwiastków charakteryzująca się przewagą pierwiastków sztucznych przedstawia się następująco:
a) lantanowce
b) gazy szlachetne
c) metale przejściowe
d) metale ziem alkalicznych
e) aktynowce
Prawidłowa alternatywa: e) aktynowce.
Pierwiastki sztuczne to te, które nie istnieją w naturze i zostały zsyntetyzowane w laboratorium w reakcjach jądrowych.
Nazywa się je również pierwiastkami transuranowymi, ponieważ te pierwiastki promieniotwórcze mają liczbę atomową większą niż 92, co odpowiada uranu.
Ogólnie rzecz biorąc, elementy te są krótkotrwałe, trwające do ułamków sekundy.
Zgodnie z tymi informacjami musimy:
Pierwiastki występujące w przyrodzie to: lantanowce, gazy szlachetne, metale przejściowe i metale ziem alkalicznych. Z wyjątkiem technetu i prometu, które są sztuczne.
Wśród pierwiastków sztucznych przeważają aktynowce, sklasyfikowane jako wewnętrzne metale przejściowe i umieszczone w układzie okresowym poniżej lantanowców. Z tej serii naturalne są tylko aktyn, tor, protaktyn i uran.
pytanie 4
(U. Kościół Katolicki Salvador-BA) X gatunków2- z 8 elektronami w zewnętrznej powłoce (powłoka walencyjna) może pochodzić z pierwiastka X, który w układzie okresowym należy do grupy:
a) 7A
b) 6A
c) 2A
d) 1A
e) 8A
Prawidłowa alternatywa: b) 6A.
Zgodnie z zasadą oktetu, aby pierwiastek uzyskał stabilność, przyjmuje on konfigurację elektronową gazu szlachetnego, który ma 8 elektronów w powłoce walencyjnej.
Załaduj 2 na gatunek X2- wskazuje, że element zyskał 2 elektrony.
Konfiguracja elektronowa gatunków mających 8 elektronów w zewnętrznej powłoce to ns2np6.
Po utracie dwóch elektronów element powraca do stanu podstawowego z konfiguracją elektronów ns2np4.
6 elektronów w powłoce walencyjnej jest charakterystycznych dla chalkogenów, elementów rodziny 6A.
Na przykład:
| Pierwiastek: tlen | elektroniczna Konfiguracja |
| 8O | 1s22s22p4 |
| gatunek O2- | 1s22s22p6 |
Dowiedz się więcej o Rodziny układu okresowego pierwiastków.
Pierwiastki chemiczne
Pytanie 1
(CESGRANRIO) Biorąc pod uwagę pierwiastki o liczbach atomowych 3, 9, 11, 12, 20, 37, 38, 47, 55, 56 i 75, opcja zawierająca tylko metale alkaliczne to:
a) 3, 11, 37 i 55
b) 3, 9, 37 i 55
c) 9, 11, 38 i 55
d) 12, 20, 38 i 56
e) 12, 37, 47 i 75
Prawidłowa alternatywa: a) 3, 11, 37 i 55
Metale alkaliczne odpowiadają pierwiastkom chemicznym, które kończą dystrybucję elektronową z elektronem na podpoziomie s.
Dokonując elektronicznego rozkładu podanych liczb atomowych, mamy następujące metale alkaliczne:
| Z = 3 | Z = 11 | Z = 37 | Z = 55 |
| Lit | Sód | Rubid | Cez |
Pozostałe liczby atomowe odpowiadają elementom następujących grup:
Metale ziem alkalicznych: zakończyć dystrybucję elektroniczną na podpoziomie s2.
| Z = 12 | Z = 38 | Z = 56 |
| Magnez | Stront | Bar |
Metale przejściowe: zakończyć dystrybucję elektroniczną na podpoziomie re.
| Z = 30 | Z = 47 | Z = 75 |
| Cynk | Srebro | Ren |
Halogeny: zakończenie dystrybucji elektronicznej na podpoziomie p5.
| Z = 9 |
pytanie 2
(Unirio) „Sztuczne serce umieszczone w Eloi zaczęło być opracowywane cztery lata temu w Stanach Zjednoczonych i jest już używane przez około 500 osób. Zestaw o nazwie Heartmate składa się z trzech głównych części. Najważniejszy jest czterofuntowy, okrągły worek o średnicy 12 centymetrów i grubości 3 centymetrów, wykonany z tytanu — srebrno-białego metalu, lekkiego i mocnego.” Magazyn Veja, lipiec 1999.
Wśród metali poniżej ten, który ma w ostatniej warstwie liczbę elektronów równą tytanowi, to:
a) C
b) In
c) Ga
d) Mg
e) Xe
Prawidłowa alternatywa: d) Mg.
| Tytan | elektroniczna Konfiguracja | Rozkład warstw |
| 22ty | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 | 2, 8, 10, 2 |
Z elektronicznego rozkładu tytanu widzimy, że ten pierwiastek ma 2 elektrony w ostatniej powłoce.
| Element | elektroniczna Konfiguracja | Rozkład warstw |
| 6DO | 1s2 2s2 2p2 | 2, 4 |
| 11W | 1s2 2s2 2p6 3s1 | 2, 8, 1 |
| 31Ga | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d104p1 | 2, 8, 18, 3 |
| 12mg | 1s2 2s2 2p6 3s2 | 2, 8, 2 |
| 54X i | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 | 2, 8, 18, 18, 8 |
Pierwiastkiem, który również ma 2 elektrony w ostatniej powłoce, jest magnez.
pytanie 3
(UFPA) Rozważ pewien pierwiastek chemiczny, którego najbardziej energetycznym podpoziomem jest 5s2. Jego liczba atomowa i grupa, w której się znajduje w układzie okresowym to odpowiednio:
a) 20; 1A
b) 20; 2A
c) 38; 2A
d) 38; 1A
e) 39; 2A
Prawidłowa alternatywa: c) 38; 2A
Dokonując dystrybucji elektronicznej odkryliśmy, że:
- Pierwiastek chemiczny znajduje się w rodzinie 2A, ponieważ ma najbardziej energetyczny podpoziom s2
- Ma liczbę atomową 38, co odpowiada całkowitej liczbie rozproszonych elektronów.
- Znajduje się w piątym okresie, ponieważ dystrybucja elektroniczna była prowadzona aż do piątej warstwy.
Sprawdzając te informacje w układzie okresowym, możemy potwierdzić, że jest to pierwiastek stront.
pytanie 4
(UFC) Atom x ma o jeden proton więcej niż atom y. Na podstawie tych informacji określ prawidłowe stwierdzenie.
a) Jeśli y oznacza ziemię alkaliczną, x oznacza metal alkaliczny.
b) Jeśli y jest gazem szlachetnym, x jest halogenem.
c) Jeśli y jest metalem przejściowym, x jest gazem szlachetnym.
d) Jeśli y jest gazem szlachetnym, x jest metalem alkalicznym.
e) x znajduje się w tym samym okresie przed atomem y w układzie okresowym.
Prawidłowa alternatywa: d) Jeśli y jest gazem szlachetnym, x jest metalem alkalicznym.
Układ okresowy jest ułożony w porządku rosnącym liczby atomowej.
Jeśli Y ma liczbę atomową z, a X ma o jeden proton więcej, oznacza to, że te dwa pierwiastki znajdują się w tym samym okresie, a X jest następujące po Y.
Przykład:
| Element | kolejny element |
| zTak | z + 1X |
| 11W | 12mg |
Te dwa pierwiastki znajdują się w trzecim okresie, a magnez ma o jeden proton więcej niż sód.
Zgodnie z tym rozumowaniem musimy:
Źle. Metal alkaliczny występuje przed metalem ziem alkalicznych w układzie okresowym. Prawidłowe stwierdzenie brzmiałoby: Jeśli y jest metalem alkalicznym, x jest ziemią alkaliczną.
b) ŹLE. Halogen pojawia się przed gazem szlachetnym w układzie okresowym. Prawidłowe stwierdzenie brzmiałoby: Jeśli y jest halogenem, x jest gazem szlachetnym.
c) ŹLE. Metale przejściowe i gazy szlachetne są oddzielone innymi pierwiastkami chemicznymi i dlatego nie są sekwencyjne.
d) PRAWIDŁOWE. Gazy szlachetne są ostatnią grupą w układzie okresowym, a metale alkaliczne pierwszą, a więc są sekwencyjne.
Przykład:
| gaz szlachetny | metal alkaliczny |
| zTak | z + 1X |
| 2on | 3czytać |
Lit, metal alkaliczny, ma o jeden proton więcej niż hel, który jest gazem szlachetnym.
e) ŹLE. X jest w tym samym okresie co Y, ale po nim, nie wcześniej niż stany alternatywne.
pytanie 5
Z liczby atomowej pierwiastka chemicznego można poznać:
a) liczba neutronów w jądrze
b) liczba elektronów w elektrosferze
c) masa rdzenia
Odpowiedź: b) liczba elektronów w elektrosferze
Atom w stanie podstawowym jest elektrycznie obojętny. Znając liczbę atomową, która odpowiada liczbie protonów (cząstek naładowanych dodatnio), znamy liczbę elektronów (cząstek naładowanych ujemnie) w elektrosferze.
Na przykład żelazo ma liczbę atomową 26, więc w stanie podstawowym ma 26 elektronów wokół jądra.
Dowiedz się więcej o pierwiastki chemiczne to jest Liczba atomowa.
Właściwości okresowe i aperiodyczne
Pytanie 1
(UFSM) Oceń, czy stwierdzenia dotyczące okresowych właściwości pierwiastków są prawdziwe (T) czy fałszywe (F).
( ) Zależy od mas atomowych pierwiastków.
( ) Są one powtarzane w mniej lub bardziej regularnych odstępach czasu w związku ze wzrostem liczby atomowej.
( ) są podobne w tej samej grupie elementów.
( ) Są podobne w tym samym okresie elementów.
( ) W tej samej grupie wartości liczbowe właściwości okresowych zawsze wzrastają, gdy następuje wzrost liczby atomowej pierwiastków.
Prawidłowa kolejność to:
a) V - F - V - F - F
b) V - F - F - V - V
c) F - V - V - F - F
d) F - V - F - V - V
e) V - F - F - V - F
Prawidłowa alternatywa: c) F - V - V - F - F
(FAŁSZYWE) Zależy od mas atomowych pierwiastków.
Zgodnie z prawem okresowości Moseleya, wiele fizycznych i chemicznych właściwości pierwiastków chemicznych różni się w zależności od liczby atomowej.
(PRAWDZIWE) Powtarzają się w mniej lub bardziej regularnych odstępach czasu w związku ze wzrostem liczby atomowej.
Właściwości takie jak promień atomowy, objętość atomowa, gęstość, temperatura topnienia i wrzenia są przykładami właściwości, które regularnie powtarzają się w układzie okresowym.
(PRAWDZIWE) są podobne w tej samej grupie elementów.
Grupy układów okresowych zostały uporządkowane według pierwiastków o podobnych właściwościach.
(FAŁSZYWE) Są podobne w tym samym okresie elementów.
Właściwości są podobne w rodzinach, a nie w okresach. W okresach elementy są rozłożone według liczby warstw elektronicznych.
(FAŁSZYWE) W tej samej grupie wartości liczbowe właściwości okresowych zawsze rosną, gdy następuje wzrost liczby atomowej pierwiastków.
Właściwości mogą się zwiększać lub zmniejszać w zależności od liczby atomowej. Przykładem tego jest elektroujemność, która maleje wraz ze wzrostem liczby atomowej w danej grupie.
Przeczytaj też: Właściwości okresowe
pytanie 2
(FAESP) Aperiodyczne właściwości pierwiastków to:
a) gęstość, objętość atomowa i masa atomowa.
b) temperatura topnienia, elektroujemność i ciepło właściwe.
c) objętość atomowa, masa atomowa i temperatura topnienia.
d) masa atomowa, ciepło właściwe i temperatura topnienia.
e) masa atomowa i ciepło właściwe.
Prawidłowa alternatywa: e) masa atomowa i ciepło właściwe.
Właściwości aperiodyczne powtarzają się w regularnych odstępach czasu.
Masa atomowa jest miarą masy atomu w jednostkach masy atomowej, co odpowiada masy węgla-12.
Ciepło właściwe określa ilość ciepła potrzebną do podniesienia temperatury o 1°C z 1 g elementu.
Te dwie właściwości nie są związane z pozycją pierwiastka w układzie okresowym.
Pozostałe właściwości są klasyfikowane jako okresowe, ponieważ zwiększają się lub zmniejszają wraz z liczbą atomową. Czy oni są:
- Gęstość: reprezentuje iloraz masy i objętości elementu.
- Objętość atomowa: reprezentuje objętość zbioru atomów i wpływa na odległość między nimi.
- Temperatura topnienia: temperatura, w której następuje przejście ze stanu stałego w ciecz.
- Elektroujemność: zdolność atomu do przyciągania do siebie pary elektronowej, którą dzieli w wiązaniu kowalencyjnym.
Przeczytaj też: elektroujemność i Powinowactwo elektroniczne
pytanie 3
(PUC-PR) Które z poniższych wykresów dotyczących układu okresowego są prawidłowe?
a) II i V
b) II i III
c) ja i V
d) II i IV
e) III i IV
Prawidłowa alternatywa: d) II i IV.
JA. ŹLE. Zmienność wielkości atomu jest mierzona średnią odległością od jądra do najbardziej zewnętrznego elektronu. Największe atomy znajdują się na dole tabeli, więc wzrost następuje zgodnie z liczbą atomową, a poprawna reprezentacja to:
II. POPRAWNY Energia potrzebna do wyrwania elektronu z izolowanego atomu w stanie gazowym nazywana jest potencjałem jonizacyjnym. Zwiększa się, jak pokazano na diagramie zestawienia.
III. ŹLE. Powinowactwo elektronowe wyraża energię uwalnianą, gdy neutralny atom w stanie gazowym otrzymuje elektron, co jest bardzo ważną właściwością niemetali. Najwyższe powinowactwa elektronowe obserwuje się w halogenach i tlenie.
IV. POPRAWNY Elektroujemność jest związana z potencjałem jonizacyjnym i powinowactwem elektronowym. Jako takie, halogeny są najbardziej elektroujemnymi pierwiastkami w układzie okresowym.
V. ŹLE. Elektropozytywność występuje w kierunku przeciwnym do elektroujemności. Reprezentuje zdolność atomu do oddawania elektronów.
Dlatego metale alkaliczne mają najwyższą elektropozytywność.
Sprawdzaj swoją wiedzę za pomocą list:
- Ćwiczenia z wiązań chemicznych
- Ćwiczenia z dystrybucji elektronicznej
- Ćwiczenia na modelach atomowych
- Ćwiczenia z termochemii