Środki neutralne, kwaśne i zasadowe. Systemy neutralne, kwasowe i zasadowe

• Medium neutralne:

Medium jest uważane za obojętne, jeśli ma takie samo stężenie, w mol/L, jonów hydroniowych (H₃O⁺) i wodorotlenek (OH^-).

Przykładem neutralnego medium, które służy nawet jako standard dla innych roztworów, jest czysta woda destylowana o temperaturze 25ºC. W tej temperaturze ma dokładnie 1. 10^-7 mol/L obu jonów. Stąd twój produkt jonowy (K_w) jest równe 10^-14 (mol/L)²:

K_w = [H₃O⁺]. [Oh^-]
K_w = (1. 10^-7 mol/L). (1. 10^-7 mol/L) = 10^-14 (mol/L)²

pH i pOH podano poniżej:

pH= - log [H₃O⁺] pOH= -log[OH^-]
pH= - log 1. 10^-7 pOH= - log 1. 10^-7
pH = 7pOH = 7

To pokazuje nam, że w neutralnym rozwiązaniu pH jest równe pOH.

• Kwaśne medium:

W środowisku kwaśnym stężenie jonów H₃O⁺ jest większa niż jonów OH^-.

Takie rozwiązanie można osiągnąć dodając niewielką część jonów H₃O⁺na przykład za pomocą kwasu.

Zgodnie z zasadą Le Chateliera, gdy w układzie będącym w równowadze wywoływane jest zakłócenie, ma on tendencję do ponownej regulacji w celu zmniejszenia skutków tej siły. Oznacza to, że jeśli do wody zostanie dodany kwas, jony H

₃O⁺ będą w nadmiarze, a równowaga przesunie się w odwrotnym kierunku reakcji, w lewo. Więc te nadmiarowe jony będą reagować z jonami OH^-. Zatem stężenie jonów OH^- zmniejszy się, a roztwór stanie się kwaśny.

Teraz nie przestawaj... Po reklamie jest więcej ;)

Iloczyn jonowy (Kw) jest zawsze równy 10^-14, ale stężenie jonów H₃O⁺ jest większe niż stężenie jonów OH^-1. Dlatego pH jest większe niż pOH w środowisku kwaśnym, ale jego suma zawsze wynosi 14.

Również większe stężenie jonów H₃O⁺, tym wyższa wartość pH. W temperaturze pokojowej (25°C), pH < 7 i pOH > 7.

• Podstawowe środki:

W środowisku podstawowym stężenie jonów OH^- jest większa niż jonów H₃O⁺.

Jeśli do wody dodamy zasadę, to znaczy, że dodajemy jony OH.^- oraz, jak wyjaśniono w poprzednim punkcie, zasadą Le Chateliera, równowagą reakcji samojonizacja wody przesunie się w przeciwnym kierunku, z nadmiarem jonów reagujących z jony H₃O⁺, zmniejszając koncentrację i czyniąc rozwiązanie podstawowym.

W takim przypadku pOH będzie większe niż pH. W temperaturze pokojowej (25°C), pH > 7 i pOH < 7.

Krótko:

Jennifer Fogaça
Absolwent chemii

Czy chciałbyś odnieść się do tego tekstu w pracy szkolnej lub naukowej? Wyglądać:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. „Media neutralne, kwaśne i zasadowe”; Brazylia Szkoła. Dostępne w: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/meios-neutro-acido-basico.htm. Dostęp 27 lipca 2021 r.