TEN entalpia (H) odpowiada zawartości energetycznej substancji. Ale jak dotąd możliwe jest tylko określenie wartości zmienność entalpii (∆H) procesów chemicznych. Odbywa się to poprzez zmniejszenie końcowej entalpii (produktów) o początkową entalpię (reagentów).
∆H = HFINAŁ - HINICJAŁ lub ∆H = HPRODUKTY - HODCZYNNIKI
Zwyczajowo wiąże się rodzaj zmienności entalpii ze zjawiskiem chemicznym zachodzącym w procesie. Na przykład, gdy kompost pali się, obliczamy zmiana entalpii spalania (∆Hspalanie).
Gdy mierzy się entalpię dla 1 mola substancji w standardowych warunkach (1 atm i 25°C), mówimy, że mamy entalpia standardowa, symbolizowany przez ∆HO. Więc mamy:
Reakcje spalania zawsze obejmują paliwo, które są substancjami łatwopalnymi, które mogą znajdować się w dowolnym z trzech stanów skupienia i obejmują również utleniacz, który jest gaz tlenowy.
Teraz nie przestawaj... Po reklamie jest więcej ;)
Spalanie może nastąpić całkowicie lub niecałkowicie. Standardowy zakres entalpii określany jest tylko dla spalania pełnego.
Gdy paliwo jest substancją składającą się wyłącznie z węgla, wodoru i/lub tlenu, całkowite spalanie wytworzy jedynie dwutlenek węgla i wodę, jak pokazano w poniższych przykładach:- Całkowite spalanie metanu, CH4(g)
CH4(g) + ½2 → 1 CO2(g) + 2 godz2O(ℓ) H0spalanie = -890,4 kJ/mol
- Całkowite spalanie etanolu, C2H6O(1)
1C2H6O(ℓ)+ 3O2 → 2 CO2(g) + 3 godz2O(ℓ) H0spalanie = -1366,1 kJ/mol
- Całkowite spalanie butanu, C4H10(g)
2C4H10(g)+13O2 → 8 CO2(g) + 10 godz2O(ℓ) H0spalanie = -2878,6 kJ/mol
Pamiętaj, że we wszystkich przypadkach wartościH0spalanie są ujemne (∆H0spalanie = < 0), dzieje się tak, ponieważ reakcje spalania uwalniają energię (są egzotermiczne), więc końcowa wartość entalpii będzie niższa niż początkowa.
Jennifer Fogaça
Absolwent chemii
Czy chciałbyś odnieść się do tego tekstu w pracy szkolnej lub naukowej? Popatrz:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. „Entalpia spalania”; Brazylia Szkoła. Dostępne w: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-combustao.htm. Dostęp 27 czerwca 2021 r.
