Jak stwierdzono w tekście „Korozja metali”, korozja wielu metali, takich jak żelazo, powoduje ogromne szkody gospodarcze i społeczne.
Srebro, aluminium i miedź nie korodują bardzo intensywnie, ponieważ utleniając się naturalnie tworzą rodzaj folii ochronnej, która zapobiega uszkodzeniu reszty materiału korozja. Na poniższym obrazku możesz zobaczyć skład folii ochronnej w każdym przypadku:
Gdy metale aluminiowe, miedziane i srebrne ulegają korozji, tworzą warstwy chroniące resztę metalu.
Żelazo jednak rdzewieje, tworząc Fe2O3. 3 godziny2O, który nie jest folią ochronną. Wręcz przeciwnie, rdza na powierzchni metalu poluzuje się i będzie stale wystawiać metaliczne żelazo na działanie warunków otoczenia. W ten sposób korozja trwa aż do całkowitego pogorszenia się części. Dlatego naukowcy, głównie chemicy, opracowali metody ochrony żelaza i stali, ponieważ nie mają one naturalnego procesu ochrony.
Niektóre z tych metod przedstawiono poniżej:
• Powłoka: można przez wiele lat zapobiec kontaktowi żelaza z tlenem w powietrzu, nakładając warstwę farby ochronnej, np. czerwonej koronki
3O4) lub inne bardziej wydajne tusze na bazie polimerów.
Można go również pokryć cyną, tak jak w przypadku blacha ocynowana stosowany w puszkach. Można go pokryć od wewnątrz dodatkową warstwą polimerów, ponieważ kwas cytrynowy obecny w przechowywanej żywności może reagować z cyną i żelazem, zanieczyszczając żywność.
• metale ofiarne: ta technika jest również nazywana galwanotechnika na cześć naukowca Luigiego Galvani (1737-1798).
W nim na część nakładana jest metaliczna powłoka, umieszczając ją jako katodę (biegun ujemny) w obwodzie elektrolizy.
Żelazo jest chronione za pomocą metalu, który ma większy potencjał utleniania niż żelazo, takiego jak magnez i cynk. Kiedy używanym metalem jest cynk, nazywa się to cynkowanie.
Zastosowany metal nazywa się „poświęcaniem się” właśnie dlatego, że zostanie utleniony zamiast żelaza. Ten metal protektorowy traci elektrony na rzecz żelaza, dzięki czemu jest chronione, nawet jeśli powierzchnia jest porysowana i żelazo jest wystawione na działanie powietrza.
Inaczej jest w przypadku cyny, która tylko zapobiega kontaktowi żelaza z powietrzem. Gdy ta ochronna warstwa cyny zostanie zerwana, żelazo szybko rdzewieje.
W galwanizacji, oprócz ochrony, można ulepszyć część, ponieważ wygląda ona podobnie do bardziej pożądanych metali, takich jak złoto i srebro. Przykładami galwanizacji są chromowanie, srebrzenie i złocenie.
Metal protektorowy musi być od czasu do czasu wymieniany ze względu na zużycie.
Podobny proces polega na wiązaniu płyt magnezowych lub cynkowych z żelazem. Ma to na celu ochronę kadłubów statków i palików platformy wiertniczej.
Aby kadłub statku nie zardzewiał jak na powyższym zdjęciu, umieszcza się bloki metalicznego magnezu. Magnez w kontakcie z wodą morską ulega utlenianiu i uwalnia elektrony chroniące stal
• Stal nierdzewna: stal (stop żelaza i węgla) staje się nierdzewną po zmieszaniu z innymi metalami, takimi jak chrom, nikiel, wanad i wolfram.
Jennifer Fogaça
Absolwent chemii
Brazylijska drużyna szkolna
Źródło: Brazylia Szkoła - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/protecao-contra-corrosao-ferro.htm
