Sole: czym są, przykłady, charakterystyka i nazewnictwo

Sole to substancje chemiczne utworzone przez wiązania jonowe między atomami. Funkcja soli nieorganicznej odpowiada związkom jonowym, które mają co najmniej jeden kation inny niż H⁺ i anion inny niż OH^-.

Sole są obecne w naszym codziennym życiu, są szeroko stosowane w żywności, a także w innych dziedzinach. Oni są przykłady soli:

• Chlorek sodu (NaCl): popularnie znany jako sól kuchenna
• Węglan wapnia (CaCO₃): występuje w marmurach i wapieniu
• Siarczan Wapnia (CaSO₄): tworzy kredę szkolną i tynk
• Wodorowęglan sodu (NaHCO₃): stosowany w kuchni, medycynie i jako środek czyszczący

Substancje te powstają zwykle w reakcji neutralizacji, gdy kwas i zasada reagują, tworząc sól i wodę.

HCl_(kwas) + NaOH(_baza) → NaCl_(Sól) + H₂O_(Woda)

W tej reakcji odczynniki kwas solny (HCl) i wodorotlenek sodu (NaOH) tworzą produkty chlorek sodu (NaCl) i wodę (H₂O).

W przypadku wiązania jonowego następuje przenoszenie elektronów między atomami i do tego jeden z atomów musi być metalem, a drugi niemetalem. Dzięki temu, przez oddanie elektronów i ujemnie naładowanych anionów, które je otrzymały, powstają dodatnie związki chemiczne, kationy.

Obserwuj na poniższym obrazku, jak powstaje chlorek sodu (NaCl).

Atom metalu sodu (Na) przekazuje elektron atomowi chloru (Cl). W ten sposób powstaje kation Na⁺, który składa się z dodatniego jonu sodu i anionu Cl^-, co odpowiada ujemnemu jonowi chloru.

dowiedz się więcej o kwasy i zasady.

Charakterystyka soli

Należy zauważyć, że w roztworze wodnym kwasy zawsze uwalniają kation H⁺ a zasady uwalniają anion OH^- (koncepcja Arrheniusa).

Sole jednak nie zawsze mają ten sam kation lub anion iz tego powodu nie wykazują ściśle określonych właściwości funkcjonalnych. Możemy jednak ogólnie powiedzieć, że:

• Są to związki jonowe (utworzone przez skupiska jonów, a nie molekuły);
• Wiele z nich ma charakterystyczny słony smak (prawie zawsze trujący);
• Są stałe i krystaliczne;
• Przewodzi prąd elektryczny w roztworze;
• Ulegają topnieniu i gotowaniu w wysokich temperaturach;
• Rozpuszczalny w wodzie (wyjątki: niektóre siarczki; chlorki, bromki i jodki z kationami Ag⁺, hg₂²⁺ i Pb²⁺, miedzy innymi).

Przeczytaj także o funkcje chemiczne.

Klasyfikacja i nazewnictwo soli

Zgodnie ze sposobem, w jaki zachodzi reakcja tworzenia soli, dzieli się je na trzy rodzaje:

Sole neutralne lub normalne

Całkowita reakcja neutralizacji (wszystkie H reagują⁺ kwasu i wszystkich OH^- podstawy). Sole te po rozpuszczeniu w wodzie nie zmieniają pH.

Przykłady:

NaOH (zasada) + HCl (kwas) → NaCl (normalna sól) + H₂O

3NaOH (zasada) + H₃KURZ₄ (kwas) → Na₃KURZ₄ (normalna sól) + 3H₂O

Nazwa soli normalnych: nazwa soli pochodzi od nazwy anionu kwasowego, którego zakończenie _hydric lub _oso lub _ico zostanie zastąpione odpowiednio przez: _eton ou_ito lub _działać i kation zasadowy.

Sól = (nazwa anionu) + przyrostek eto/ito/działaniew (nazwa kationu).

A zatem:

1. kwas chlorhydrauliczny (HCl) + wodorotlenek sód (NaOH) → chloretonsód (NaCl) + woda
2. kwas azotankość(HNO₂) + wodorotlenek potas(KOH) → azotanbardzo potasu(KNO₂) + woda
3. kwas ortofosforich (2h₃KURZ₄) + wodorotlenek wapń(3Ca(OH)₂ → ortofosakt wapniowy [Tutaj₃(KURZ₄)₂] + woda (6H₂O)

Sole kwasowe lub sole wodorowe

Reakcja częściowej neutralizacji kwasu (gdy nie cały H⁺ reakcji kwasu, więc sól ma w swojej strukturze jeden lub więcej jonizowalnych wodorów z kwasu).

Przykład:

NaOH (zasada) + H₂TYLKO₄ (kwas) → NaHSO₄ (sól kwaśna) + H₂O

Nazwa soli kwasowych: podobne do normalnych soli, ale ze wskazaniem liczby H⁺ przedrostkami mono, di, triitp.

Sal = prefiks numeru H⁺ + (nazwa anionu) + przyrostek eto/ito/działaniew (nazwa kationu).

kwas siarkaich (H₂TYLKO₄) + wodorotlenek sód(NaOH) → monowodórsiarkaaktw sód (NaHSO₄) + woda

kwas ortofosforich (H₃KURZ₄) + wodorotlenek sód(NaOH) → diwodór-ortofosfakt sód (NaH₂KURZ₄) + woda

Sole zasadowe lub hydroksysole

Reakcja częściowej neutralizacji zasady (jeśli nie wszystkie hydroksyle reagują, sól ma w swojej strukturze jeden lub więcej hydroksyli).

Przykład:

Ca(OH)₂ (zasada) + HCl (kwas) → Ca (OH)Cl (sól zasadowa) + H₂O

Nazwa podstawowych soli: podobny do normalnych soli, ale wskazujący liczbę OH^- w swojej strukturze.

Sal = prefiks numeru OH^- + (nazwa anionu) + przyrostek eto/ito/działaniew (nazwa kationu).

kwas chlorhydrauliczny (HCl) + wodorotlenek wapniowy [Ca(OH)₂] → monohydroksychloreton wapniowy [Ca(OH)Cl] + woda

kwas chlorhydrauliczny (2HCl) + wodorotlenek aluminium [Al(OH)₃] → monohydroksychloretonw aluminium [Al(OH)Cl₂] + woda

Sole podwójne lub mieszane

Reakcja di, tri lub tetrazasady z różnymi zasadami (sól podwójna dla kationu) lub di, tri lub tetrazasada z różnymi kwasami (sól podwójna dla anionu).

Przykłady:

Co do kationu:

H₂TYLKO₄ (dikwas) + KOH (zasada) + NaOH (zasada) → KNaSO₄ (podwójny siarczan potasu i sodu) + 2H₂O

H₃KURZ₄ (trikwas) + 2KOH (zasada) + NaOH (zasada) → K₂NaPO₄ (ortofosforan monosodowo-dipotasowy)

Jeśli chodzi o anion:

Ca(OH)₂ (dizasada) + HBr (kwas) + HCl (kwas) → CaBrCl (bromek chlorku wapnia) + 2H₂O

Al(OH)₃ (trójbazowy) + H₂TYLKO₄(kwas) + HCl (kwas) → Al (SO₄)Cl (siarczan chlorku glinu) + 3H₂O

Poznaj główne funkcje nieorganiczne i koniecznie sprawdź pytania egzaminacyjne na ten temat, z komentowaną rozdzielczością, w: ćwiczenia z funkcji nieorganicznych.