Obliczenia z udziałem prawa Prousta

TEN Prawo Prousta jest również znane jako Prawo Stałych Proporcji, ponieważ: niezależnie od masy rozłożonej substancji, masy substancji pochodzących zawsze będą miały tę samą proporcję. To samo rozumowanie można zastosować w reakcji syntezy, to znaczy proporcja mas stosowanych odczynników jest zawsze stała dla tworzenia produktu.

W tym tekście będziemy podkreślać obliczenia dotyczące involving Prawo Prousta W tym celu posłużymy się przykładami, aby wyraźnie pokazać, jak należy wykonywać obliczenia oparte na tym prawie. Zagryźć!

Przykłady obliczeń z wykorzystaniem prawa Prousta

1º) Znajdź wartości A i B w reakcji syntezy tlenku magnezu z metalicznego magnezu i gazu tlenowego. W tym celu skorzystaj z danych podanych w poniższej tabeli:

2 Mg + O₂ → 2 MgO

Masa Mg	O masa2	Masa MgO
48 gramów	32 gramy	80 gramów
96 gramów	TEN	b

Analizując dane w tabeli zauważamy, że ćwiczenie prosi nas o znalezienie wartości mas reprezentowanych przez A i B. Wiedząc, że prawo Prousta jest prawem stałych proporcji, musimy:

mi_1mg = mi_1O2 = mi_1MgO
mi_2mg = m_2O2 = m_2MgO

mi_1mg = 48 g

mi_1O2 = 32 g

mi_1MgO = 80 g

mi_2mg = 96 g

mi_2O2 = A

mi_2MgO = B

• Aby znaleźć wartość A, zastosujmy prawo Prousta poprzez następującą zależność:

mi_1mg = mi_1O2
mi_2mg = m_2O2

48 = 32
96 lat

Mnożenie krzyża:

48.A = 96.32

48.A = 3072

A = 3072
48

A = 64 g

• Aby znaleźć wartość B, zastosujmy prawo Prousta poprzez następującą zależność:

mi_1O2 = mi_1MgO
mi_2O2 mi_2MgO

32 = 80
64B

Mnożenie krzyża:

32.B = 80,64

32.B = 5120

B = 5120
32

B = 160 g

Obserwacja: Rozwiązanie tego ćwiczenia może być wykonane w prostszy sposób, ponieważ jeśli prawo Prousta proponuje proporcję masową, masy A i B byłyby dwukrotnością mas odpowiednio 32 i 80. Byłoby to możliwe, ponieważ masa 96g Mg to dwukrotność masy 48g.

Teraz nie przestawaj... Po reklamie jest więcej ;)

2º) Reakcja spalania etanolu (C₂H₆O) wytwarza dwutlenek węgla (CO₂) i wody (H₂O). Oblicz masy X, Y i Z, korzystając z danych podanych poniżej:

DO₂H₆O + 3 O₂ → 2 CO₂ + 3 godz₂O

C masa2H6O	O masa2	Masa CO2	masa H2O
46 gramów	96 gramów	88 gramów	54 gramy
9,2 grama	X	Tak	Z

Analizując dane w tabeli zauważamy, że ćwiczenie prosi nas o znalezienie wartości mas reprezentowanych przez X, Y i Z. Wiedząc, że prawo Prousta jest prawem stałych proporcji, musimy:

mi_1C2H6O = mi_1O2 = mi_1CO2 = mi_1H2O
 mi_2C2H6O mi_2O2 mi_2CO2 mi_2H2O

mi_1C2H6 = 46 g

mi_2C2H6O = 9,2 g

mi_1O2 = 96 g

mi_2O2 = X g

mi_1CO2 = 88 g

mi_2CO2 = Y

mi_1H2O = 54 g

mi_2H2O = Z

• Aby znaleźć wartość X, zastosujmy prawo Prousta poprzez następującą zależność:

mi_1C2H6O = mi_1O2
mi_2C2H6O mi_2O2

 46  = 96
9.2 X

Mnożenie krzyża:

46.X = 96.9.2

46,X = 883,2

X = 883,2
46

X = 19,2 g

• Aby znaleźć wartość Y, zastosujmy prawo Prousta poprzez następującą zależność:

mi_1O2 = mi_1CO2
mi_2O2 mi_2CO2

 96  = 88
19,2 lat

Mnożenie krzyża:

96.Y = 19,2.88

96.Y = 1689,6

Y = 1689,6
96

Y = 17,6 g

• Aby znaleźć wartość Z, zastosujmy prawo Prousta poprzez następującą zależność:

mi_1CO2 = mi_1H2O
mi_2CO2 mi_2H2O

 88  = 54
17,6 Z

Mnożenie krzyża:

88,Z = 17,6,54

88.Z = 950,4

Z = 950,4
88

Z = 10,8 g

Przeze mnie Diogo Lopes Dias

Czy chciałbyś odnieść się do tego tekstu w pracy szkolnej lub naukowej? Popatrz:

DNI, Diogo Lopes. „Obliczenia z udziałem prawa Prousta”; Brazylia Szkoła. Dostępne w: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculos-que-envolvem-lei-proust.htm. Dostęp 28 czerwca 2021 r.