W akcie rozpuszczania kryje się kilka tajemnic. Dlaczego nie wszystkie substancje mieszają się całkowicie z innymi?
Rozpuszczalność można zdefiniować jako zdolność jednej substancji do rozpuszczania się w innej.
Ogólna zasada rozpuszczalności mówi, że „podobne rozpuszcza podobne”. Zasada ta dotyczy polarności rozpuszczalnika i substancji rozpuszczonej i wyjaśnia fakt, że olej nie rozpuszcza się w wodzie, ale jest rozpuszczalny w benzynie.
Woda, znana jako uniwersalny rozpuszczalnik, jest substancją utworzoną przez polarne wiązania kowalencyjne w cząsteczce. Dlatego woda rozpuszcza tylko polarne substancje rozpuszczone, takie jak sole, cukier, alkohol itp. Olej z kolei składa się z wiązań niepolarnych i dlatego nie miesza się z wodą, ale miesza się z benzyną, ponieważ jest to również związek niepolarny.
Porozmawiajmy teraz o ilości substancji rozpuszczonej. Czy kiedykolwiek miałeś ciekawość, aby zadać sobie pytanie, dlaczego gdy mieszamy czekoladę z mrożonym mlekiem, na dnie szklanki zawsze pozostaje osad? To pozostałości produktu, które się nie rozpuściły, ale dlaczego?
Istnieje limit ilości substancji rozpuszczonej, którą można rozpuścić w określonej ilości rozpuszczalnika. Ale jest też czynnik, który może nadać rozpuszczeniu „mały nacisk”: temperatura rozpuszczalnika. Weź szklankę mleka i włóż ją do mikrofalówki na 1 minutę i ponownie wymieszaj, co się dzieje? Całe mleko czekoladowe się rozpuści. Możliwe jest zwiększenie rozpuszczalności ciał stałych w cieczach wraz ze wzrostem temperatury.
Liria Alves
Absolwent chemii
Brazylijska drużyna szkolna
Zobacz więcej!
Rozwiązanie - aspekty jakościowe
Polarne i niepolarne cząsteczki organiczne
Rozwiązania - Fizykochemiczne
Chemia - Brazylia Szkoła
Źródło: Brazylia Szkoła - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/como-as-substancias-se-dissolvem.htm
