Chlorki. Skład, właściwości i zastosowania chlorków

Chlorki to te związki jonowe, które zawierają anion Cℓ^-1.

Chlor należy do rodziny 17 lub 7A, jego liczba atomowa jest równa 17 i ma 7 elektronów w powłoce walencyjnej (najbardziej zewnętrznej powłoce elektronowej atomu). Według reguła oktetu, aby być stabilnym, musi mieć 8 elektronów w tej ostatniej powłoce, a zatem musi otrzymać jeszcze jeden elektron. Kiedy tak się dzieje, to znaczy, gdy otrzymuje elektron, na ogół z wiązania jonowego z metalem, powstaje â.chlorek jonów (Cℓ^-1), metal, który oddał elektron, staje się kationem, a powstała substancja jest jonowa.

Chlorki to sole pochodzące z reakcji zasady z kwasem solnym (HCℓ_(tutaj)). Zasada dostarcza kation, a kwas solny dostarcza jon chlorkowy:

Ogólna zasada + kwas solny → Chlorek + Woda
DOOH+HCℓ → DOCℓ + H₂O

Wszystkie chlorki są klasyfikowane jako sole nieorganiczne, ponieważ w środowisku wodnym uwalniają kation inny niż H⁺ i uwolnij anion chlorkowy, a nie hydroksyl (OH^-).

Nomenklatura chlorków zawsze kieruje się tą zasadą: chlorek +de + (nazwa pierwiastka związanego z chlorem).

W Twoje formuły się tworzą wymiana ładunków jonowych na indeksy (liczba, która znajduje się w prawym dolnym rogu symbolu pierwiastka, wskazująca liczbę atomów tego pierwiastka, które są obecne tworząc wiązania).

gdyby indeks to „1”, nie trzeba go wpisywać we wzorze, jak pokazano poniżej:

W⁺¹ Cℓ^-1 → W₁Cℓ₁ → WCℓ: chlorek sodu;

K⁺¹ Cℓ^-1 → KCℓ: chlorek potasu;

Tutaj⁺² Cℓ^-1→CaCℓ₂: chlorek wapnia;

Teraz nie przestawaj... Po reklamie jest więcej ;)

Ba⁺² Cℓ^-1→Btutaj₂: chlorek baru;

A⁺³ Cℓ^-1→ACℓ₃: chlorek glinu.

Jednak, jak wyjaśniono w tekście „Substancje jonowe z grupy: chlorki, węglany, azotany i siarczany”, podobnie jak w przypadku wszystkich substancji jonowych, chlorki nie mają swoich jednolitych wzorów w naturze, ponieważ ich jony przyciągają się wzajemnie i tworzą sieci krystaliczne.

Głównym przykładem chlorku, który mamy w naszym codziennym życiu, jest chlorek sodu, NaCℓ, sól kuchenna. Zobacz wiązanie jonowe, które powoduje jego powstanie (w którym sód oddaje elektron do chloru) i poniżej sieci krystalicznej tej soli:

W sieci krystalicznej chlorku sodu każdy anion Cℓ^- jest otoczony przez 6 kationów Na⁺ i na odwrót, więc liczba koordynacyjna tej sieci krystalicznej wynosi 6.

Wszystkie chlorki są ciała stałe w warunkach otoczenia i cicho rozpuszczalne w wodzie, będąc jedną z najczęściej występujących soli w naszym codziennym życiu, biorąc pod uwagę, że kilka z nich występują rozpuszczone w wodzie mineralnej, pitnej, wodociągowej, rzekach, morzach, m.in inne. Do wyjątków, będących chlorkami nierozpuszczalnymi w wodzie, należą chlorek srebra (AgCℓ - pokazany na poniższym rysunku), od związki ołowiu, miedzi i rtęci.

Nierozpuszczalny w wodzie chlorek srebra*

Jony Cℓ^-1 z chlorków, które spożywamy, głównie w sól, ryby i mięso, są ważne dla niektórych funkcji organizmu człowieka, ponieważ są głównym anionem pozakomórkowym występującym w soku żołądka, regulują płyny ustrojowe, takie jak dystrybucja wody w organizmie, oraz utrzymują ciśnienie osmotyczne i neutralność osocza elektryczny.

Jej niedobór może powodować niepokój, biegunkę i problemy z krążeniem. Jego nadmiar jest wydalany z moczem (średnio każda osoba wydala około 4 g chlorków dziennie), potem i kałem.

*Źródło obrazu: Autor: Danny S. / Obraz wyodrębniony z: Wikimedia Commons

Jennifer Fogaça
Absolwent chemii

Czy chciałbyś odnieść się do tego tekstu w pracy szkolnej lub naukowej? Popatrz:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. „Chlorki”; Brazylia Szkoła. Dostępne w: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/cloretos.htm. Dostęp 28 czerwca 2021 r.