Molalność (W) jest jednym ze sposobów pomiaru stężenia substancji rozpuszczonej w rozpuszczalniku, czyli liczby moli substancji rozpuszczonej w rozpuszczalniku.
Molalność, znana również jako stężenie molowe lub stężenie w ilości masowej materii, jest używana, gdy roztwory mają różne temperatury.
Wynika to z faktu, że w obliczeniach zrezygnowano z objętości, która może się zmieniać w wyniku zmian temperatury. Jego zastosowanie jest również cenione w badaniach właściwości koligatywnych.
Formuła
Molalność oblicza się ze wzoru:
W = 1000. m1 / m2. M1
Gdzie,
W: Molalność
m1: masa rozpuszczona
m2: masa rozpuszczalnika
M1: masa molowa substancji rozpuszczonej
Należy zauważyć, że masę rozpuszczalnika zawsze mierzy się w gramach, a masa molowa wynika z sumy mas atomowych pierwiastków.
Jednostką molalności jest mol/kg lub molal.
jak obliczyć
0,6 mola uwodnionej soli rozpuszczono w 480 g wody. Jaka będzie molalność, jeśli masa molowa substancji rozpuszczonej wyniesie 30 g?
W = 1000. m1 / m2 . M1
m1: 0,6
m2: 480g
M1: 30g
W = 1000. 0,6 / 480. 30
W = 600 / 14400
W = 0,04167 mol/kg lub 0,04167 mol.
A Molarność?
Molarność (M) to kolejny sposób obliczenia stężenia substancji rozpuszczonej w roztworze, który wykonuje się za pomocą wzoru M = m/M.V.
M jest stosunkiem ilości molowej substancji rozpuszczonej do całkowitej ilości molowej roztworu.
Podczas gdy molalność jest mierzona w mol/kg, molarność jest mierzona w mol/l.
Przeczytaj też:
- Koncentracja roztworów
- Właściwości koligatywne
- Miareczkowanie
Rozwiązane ćwiczenia
1. (ITA-SP) Etykieta butelki mówi, że zawiera 1,50 molowy roztwór LiNO3 w etanolu. Oznacza to, że rozwiązanie zawiera:
a) 1,50 mola LiNO3/kilogram roztworu.
b) 1,50 mola LiNO3/litr roztworu.
c) 1,50 mola LiNO3/kilogram etanolu.
d) 1,50 mola LiNO3/litr etanolu.
e) 1,50 mola LiNO3/mol etanolu.
Alternatywa c: 1,50 mola LiNO3/kilogram etanolu.
2. (PUC-MG) 2 molowy wodny roztwór H3KURZ4 zawiera:
a) 2 mole H3KURZ4 rozpuszczony w 1 molu wody.
b) 2 mole H3KURZ4 rozpuszczony w 1000 g wody.
c) 2 mole H3KURZ4 rozpuścić w wystarczającej ilości wody na 1 l roztworu.
d) 2 mole H3KURZ4 rozpuścić w 1 litrze wody.
e) 2 mole H3KURZ4 rozpuszczono w wodzie z wytworzeniem 1000 g roztworu.
Alternatywa b: 2 mole H3KURZ4 rozpuszczony w 1000 g wody.
Aby uzyskać więcej pytań dotyczących rozwiązań koncentracji, sprawdź przygotowaną przez nas listę.: Ćwiczenia na wspólną koncentrację.
