Proste reakcje wymiany pomiędzy metale oni są zjawiska chemiczne co może wystąpić tylko wtedy, gdy prosta substancja, który musi być metalem, jest umieszczany w tym samym pojemniku co substancja złożona.
Konwencjonalnie prosta reakcja wymiany między metalami nazywana jest również reakcją przemieszczenia. Dzieje się tak, ponieważ metal (A) substancji prostej zmienia położenie wraz z kationem (Y) substancji złożonej (YC), jak przedstawiono w następującym równaniu ogólnym:
A + YC → AC + Y
Jednakże prosta reakcja wymiany między metalami występuje tylko wtedy, gdy prosta substancja metaliczna jest większa elektrododatnito znaczy bardziej reaktywny niż kation obecny w związku.
Aby pomóc, poniżej znajduje się schemat zawierający malejący porządek elektropozytywności głównych pierwiastków chemicznych, które uczestniczą w prostych reakcjach wymiany między metalami:
W porządku malejącym elektropozytywności kładziemy nacisk na metale szlachetne
W tej kolejności pierwiastek lit ma najwyższą elektropozytywność, podczas gdy pierwiastek złoto ma najniższą. Wszystkie pierwiastki znajdujące się poniżej wodoru są nazywane are
metale szlachetne.Uwaga: Metale szlachetne to te, które mają bardzo niską elektropozytywność, to znaczy zdolność reakcji chemicznych tych metali jest bardzo ograniczona. Ogólnie rzecz biorąc, metal szlachetny mógłby jedynie zastąpić inny metal szlachetny.
Pierwszy przykład: Reakcja metalicznej miedzi z kwasem solnym.
Tyłek(y) + HCl → Nie występuje
Że prosta reakcja wymiany nie występuje, ponieważ aluminium jest pierwiastkiem metalicznym, który jest mniej elektrododatni niż kation sodu obecny w substancji złożonej, a zatem nie jest zdolny do jego wypierania.
Drugi przykład: Reakcja metalicznego glinu z bromkiem sodu (NaBr).
Glin(y) + NaBr → Nie występuje
Że prosta reakcja wymiany nie występuje również, ponieważ aluminium jest pierwiastkiem metalicznym, który jest mniej elektrododatni niż kation sodu (Na+), obecne w mieszance, co uniemożliwia jej przemieszczenie.
Teraz nie przestawaj... Po reklamie jest więcej ;)
Trzeci przykład: Reakcja między siarczanem potasu i miedzi II.
K + CuSO4 →
Że prosta reakcja wymiany Dzieje się tak, ponieważ potas jest bardziej elektrododatnim pierwiastkiem metalicznym niż miedź. W ten sposób potas wypiera miedź, generując następujące zmiany:
- Przekształcenie miedzi w prostą substancję Cu;
- Powstawanie soli zwanej siarczanem potasu (K2TYLKO4), powstały w wyniku połączenia potasu (który ma ładunek +1, gdyż należy do rodziny IA) z anionem siarczanowym (SO4-2).
Poniżej znajduje się zrównoważone równanie, które reprezentuje ten proces:
2K(y) + CuSO4 → Cu(y) + K2TYLKO4
4-ty przykład: Reakcja metalicznego magnezu z chlorkiem żelaza III.
Mg + FeCl3 →
TEN prosta reakcja wymiany dzieje się tak, ponieważ magnez jest bardziej elektrododatnim pierwiastkiem metalicznym niż żelazo. W ten sposób magnez wypiera żelazo i generuje następujące zmiany:
- Przekształcenie żelaza w prostą substancję Fe;
- Powstawanie soli zwanej chlorkiem magnezu (MgCl2), powstały w wyniku połączenia magnezu (który ma ładunek +2, gdyż należy do rodziny IIA) z anionem chlorkowym (Cl-1).
Proces ten przedstawia następujące zrównoważone równanie:
3 mg(y) + 2 FeCl3 → 2 Fe(y) + 3 MgCl2
Piąty przykład: Reakcja glinu z kwasem siarkowym.
Że prosta reakcja wymiany dzieje się tak, ponieważ aluminium jest bardziej elektrododatnim pierwiastkiem metalicznym niż wodór. W ten sposób aluminium wypiera wodór i generuje następujące zmiany:
- Przekształcenie wodoru w prostą substancję gazowy wodór (H2);
- Powstawanie soli zwanej siarczanem glinu [Al2(TYLKO4)3], powstały w wyniku połączenia glinu (który ma ładunek +3, tak jak w rodzinie IIIA) z anionem siarczanowym (SO4-2 ).
Poniżej znajduje się zrównoważone równanie, które reprezentuje ten proces:
2 Al(y) + 3 godz2TYLKO4 → 3 godz2(g) + Al2(TYLKO4)3
Przeze mnie Diogo Lopes Dias
Czy chciałbyś odnieść się do tego tekstu w pracy szkolnej lub naukowej? Popatrz:
DNI, Diogo Lopes. „Reakcje pojedynczej wymiany między metalami”; Brazylia Szkoła. Dostępne w: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-simples-troca-entre-metais.htm. Dostęp 28 czerwca 2021 r.
