Duński ekspert w dziedzinie fizyki atomowej Niels Bohr urodził się w 1885, zmarł w 1962. W roku 1913 stworzył model atomowy, który jest używany do dziś.
Bohr doszedł do tego modelu atomu, zastanawiając się nad dylematem stabilnego atomu. Wierzył w istnienie fizycznych zasad opisujących elektrony w atomach. Zasady te były jeszcze nieznane i dzięki tej fizyce zaczęto je stosować.
Wszystko zaczęło się od tego, że Bohr przyznał, że gaz emituje światło, gdy przepływa przez niego prąd elektryczny. Tłumaczy się to tym, że elektrony w swoich atomach pochłaniają energię elektryczną, a następnie uwalniają ją w postaci światła. Dzięki temu wydedukował, że atom ma zestaw energii dostępny dla swoich elektronów, to znaczy energia elektronu w atomie jest skwantowana. Ten zestaw skwantowanych energii został później nazwany poziomami energii. Ale jeśli atom absorbuje energię z wyładowania elektrycznego, niektóre z jego elektronów zyskują energię i przechodzą na wyższy poziom energii, w którym to przypadku atom jest w stanie wzbudzonym.
Dzięki tym odkryciom Bohr udoskonalił model atomowy Rutherforda, znany jako model układu planetarnego, w którym elektrony organizują się w elektrosferze w postaci warstw. Spójrzmy na postulaty Bohra:
Elektrony są rozmieszczone warstwami wokół jądra. Istnienie 7 warstwy elektroniczne, oznaczone dużymi literami: K, L, M, N, O, P i Q. W miarę oddalania się warstw od jądra wzrasta energia znajdujących się w nich elektronów.
Teraz nie przestawaj... Po reklamie jest więcej ;)
Warstwy elektrosfery reprezentują poziomy energetyczne elektrosfery. Zatem warstwy K, L, M, N, O, P i Q stanowią odpowiednio 1., 2., 3., 4., 5., 6. i 7. poziom energii.
Model atomowy Bohra przypomina orbitę planety, stąd nazwa: układ planetarny.
Liria Alves
Absolwent chemii
Czy chciałbyś odnieść się do tego tekstu w pracy szkolnej lub naukowej? Popatrz:
SOUZA, Líria Alves de. „Atom Bohra”; Brazylia Szkoła. Dostępne w: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/o-atomo-bohr.htm. Dostęp 27 czerwca 2021 r.
