Dlaczego ciśnienie gazu wzrasta po jego sprężeniu? Odpowiedź na to pytanie dotyczy ruchu cząsteczek gazu w zamkniętej butelce, patrz:
Czerwone cząstki: cząsteczki w stanie gazowym.
Uważna obserwacja ilustracji pozwala nam zauważyć, że na mniejszej przestrzeni cząsteczki są bardziej skoncentrowane. Podczas sprężania gaz zaczyna wywierać pewien nacisk na ścianki pojemnika. Szybki i ciągły ruch cząsteczek zderzających się ze ścianami umożliwia to zjawisko.
Dlatego, aby zwiększyć ciśnienie gazu, nie trzeba zwiększać jego temperatury, wystarczy zmniejszyć jego objętość (sprężyć gaz).
Z drugiej strony dla wzrostu średniej energii kinetycznej (ECin) konieczne jest promowanie zmiany temperatury gazu.
Gdy podgrzewamy gaz wewnątrz kolby, obecne cząsteczki zaczynają poruszać się z większą prędkością, co powoduje wzrost średniej energii kinetycznej. Następnie mówimy, że ECin jest wprost proporcjonalna do temperatury, jak pokazano w równaniu:
ICin = KT
Gaz zgodny z tym równaniem jest uważany za gaz doskonały (lub gaz doskonały).
Teraz nie przestawaj... Po reklamie jest więcej ;)
Liria Alves
Absolwent chemii
Brazylijska drużyna szkolna
Zobacz więcej!
Gazy – dowiedz się więcej o tej klasie związków.
Chemia ogólna - Chemia - Brazylia Szkoła
Czy chciałbyś odnieść się do tego tekstu w pracy szkolnej lub naukowej? Popatrz:
SOUZA, Líria Alves de. „Kinetyczna teoria gazów”; Brazylia Szkoła. Dostępne w: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/teoria-cinetica-dos-gases.htm. Dostęp 27 czerwca 2021 r.
