Zasada Le Chateliera: kiedy siła jest przyłożona do układu w równowadze, ma on tendencję do ponownego dostosowywania się w celu zmniejszenia skutków tej siły.
Zmiany kwasowości i zasadowości działają jako siły zewnętrzne na równowagę chemiczną. Następnie system musi się poruszać, aby złagodzić skutki tej siły. Spójrzmy na przykład czynnika, który może zmienić równowagę układu, koncentrację.
2CrO2-4(aq) + 2 godz+(tutaj) ↔ CrO2-7(tutaj)+ H2O (1)
Jeśli do tej równowagi dodamy kilka kropel cytryny (roztwór kwaśny), przesunie się ona w prawo lub w lewo i będzie sprzyjać powstawaniu jednego z produktów.
Dzieje się tak, ponieważ poprzez to działanie zwiększamy ilość jonów H+ w jednym z elementów równania. Jeśli to nastąpi w reagentach po lewej stronie, równowaga przesuwa się w prawo, aby się zrównoważyć.
Reakcję można odwrócić, jeśli do układu dodamy zasadowy roztwór NaOH. Obecność jonów OH- pochłania jony H+ i równowaga przesuwa się w lewo.
Wniosek: Kiedy stężenie jonów (CrO2-7) przeważa, równowaga przesuwa się w lewo. Jeśli stężenie jonów (CrO 2-4), równowaga przesuwa się w prawo.
Teraz nie przestawaj... Po reklamie jest więcej ;)
Liria Alves
Absolwent chemii
Czy chciałbyś odnieść się do tego tekstu w pracy szkolnej lub naukowej? Popatrz:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. „Zasada Le Chatelier”; Brazylia Szkoła. Dostępne w: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/principio-le-chatelier.htm. Dostęp 28 czerwca 2021 r.
