O reakcji świadczy przemiana zachodząca w substancjach w stosunku do ich stanu początkowego, te modyfikacje zależą od rodzaju reakcji, przez którą będą przechodzić reagenty.
Istnieje kilka kryteriów klasyfikacji reakcji chemicznych, jedno z nich dotyczy liczby reagujących substancji (reagentów) oraz liczby wytworzonych substancji (produktów). Aby lepiej zilustrować, posłużymy się literami: TEN, b, DO, X, Tak.
Reakcja syntezy lub addycji: to te, w których dwie lub więcej substancji pochodzi z jednego produktu.
A + B → DO
Przykład tej reakcji: gdy magnez reaguje z tlenem w powietrzu:
2Mg(y) + 1O2(g) → 2MgO(s)
Ta reakcja występuje w jednorazowych błyskach fotograficznych i rakietach sygnałowych.
Analiza lub reakcja rozkładu: w tej reakcji pojedyncza substancja generuje dwa lub więcej produktów.
TEN → B + C
Niektóre reakcje otrzymują specjalne nazwy:
Elektroliza: substancje rozkładają się przez przepływ prądu elektrycznego.
Fotoliza: rozkład chemiczny pod wpływem światła.
Piroliza: rozkład pod wpływem ciepła i ognia.
Przykład: Poduszki powietrzne to urządzenia bezpieczeństwa obecne w wielu samochodach. Po uruchomieniu tego urządzenia następuje szybki rozkład związku sodu NaN3(s) pochodzi z N2(g) który nadmuchuje poduszki powietrzne. Zobacz reakcję:
Teraz nie przestawaj... Po reklamie jest więcej ;)
2 NaN3(s) → 3 N2(g) + 2 Na(a)
Prosta reakcja wymiany lub przemieszczenia: występuje, gdy prosta substancja reaguje ze związkiem, tworząc nowe substancje: jedną prostą i jeden związek.
A + XY → Y+X
Przykład: Gdy arkusz cynku zostanie wprowadzony do wodnego roztworu kwasu chlorowodorowego, utworzy się chlorek cynku i zostanie uwolniony gazowy wodór.
Zn (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl2(aq) + H2 (sol)
Zauważ, że cynk wyparł wodór, stąd nazwa „reakcja przemieszczenia”.
reakcja podwójnej wymiany: dwa odczynniki reagują tworząc dwa produkty, to znaczy, jeśli dwie substancje złożone reagują dając początek nowym substancjom złożonym, otrzymują tę nazwę.
AB + XY → Y+XB
Przykład: W wyniku reakcji kwasu siarkowego z wodorotlenkiem baru powstaje woda i siarczan baru.
H2TYLKO4 (aq) + Ba (OH)2(aq) → 2 H2O(1) + BaSO4(y)
Produkt siarczan baru: BaSO4(s) jest nierozpuszczalną białą solą.
Liria Alves
Absolwent chemii
Czy chciałbyś odnieść się do tego tekstu w pracy szkolnej lub naukowej? Popatrz:
SOUZA, Líria Alves de. „Rodzaje reakcji chemicznych”; Brazylia Szkoła. Dostępne w: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tipos-reacoes-quimicas.htm. Dostęp 27 czerwca 2021 r.
