Rodzaje sił międzycząsteczkowych

Siły międzycząsteczkowe to siły odpowiedzialne za utrzymywanie cząsteczek razem w tworzeniu różnych związków, są one klasyfikowane jako:
Siła indukowana dipolem: jest spowodowana akumulacją elektronów w określonym obszarze cząsteczki.
Oddziaływania międzycząsteczkowe obecne w cząsteczkach niepolarnych są indukowane dipolem, ale nie występują cały czas, rozkład elektronów w elektrosferze tych cząsteczek jest równomierny. Jednak w pewnym momencie dochodzi do kumulacji ładunków δ + i δ - (biegunów) na końcach, to tam siły pojawiają się indukowane dipole i, jak sama nazwa wskazuje, indukują również sąsiednie cząsteczki brak równowagi.
Zobacz przykłady związków niepolarnych, których cząsteczki oddziałują poprzez siły indukowane dipolem:
Cl2, CO2, CH4, H2, O2

Siły dipol-dipol: siły międzycząsteczkowe występujące w związkach polarnych.
δ + δ- δ + δ- δ + δ-
H? Br H? Br H? br

Zauważ, że w cząsteczkach kwasu bromowodorowego (HBr) są bieguny δ + i δ-, są odpowiedzialne za to, że ta cząsteczka jest polarna.


Przykłady związków polarnych, w których zachodzi oddziaływanie dipol-dipol:
H2S, CO, SO2, HCl

Wiązania wodorowe: jest to najsilniejsza interakcja, jaka zachodzi między cząsteczkami, w porównaniu ze znacznie większą siłą dipol-dipol. To wiązanie występuje między cząsteczkami zawierającymi atomy wodoru związane z atomami azotu, fluor, tlen, czyli pierwiastki bardzo elektroujemne, więc bieguny δ + i δ- są bardziej akcentowany.
Cząsteczka wody jest klasycznym przykładem wiązań wodorowych, w których atomy H wiążą się ściśle z atomami H innych cząsteczek, tworząc łańcuch H.20.
Zobacz, która siła międzycząsteczkowa jest bardziej intensywna na poniższym rysunku:

Strzałka wskazuje rosnący porządek intensywności interakcji.

Teraz nie przestawaj... Po reklamie jest więcej ;)

Liria Alves
Absolwent chemii
Brazylijska drużyna szkolna

Zobacz więcej:
Siły międzycząsteczkowe i rozpuszczalność
Eksperyment pozwalający sprawdzić, która substancja jest polarna, a która niepolarna.

Chemia ogólna - Chemia - Brazylia Szkoła

Czy chciałbyś odnieść się do tego tekstu w pracy szkolnej lub naukowej? Popatrz:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. „Rodzaje sił międzycząsteczkowych”; Brazylia Szkoła. Dostępne w: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tipos-forcas-intermoleculares.htm. Dostęp 27 czerwca 2021 r.

Chemia

Grupa hydroksylowa jest wspólna dla wszystkich fenoli.
Fenole

Uzyskaj dostęp do tego linku i dowiedz się o organicznej funkcji fenoli, grupy substancji utlenionych, od świetna reaktywność, której kwasowość jest większa niż alkoholi (związki, które również mają grupę hydroksyl). Jego struktura wyróżnia się prezentacją grupy wodorotlenkowej (OH) bezpośrednio związanej ze związkiem aromatycznym.

Względna gęstość gazów

Względna gęstość gazów

Gęstość względna (δ) jest ilorazem gęstości bezwzględnych dwóch gazów w tych samych warunkach tem...

read more
Ogólne równanie gazu

Ogólne równanie gazu

Poprzez trzy przemiany gazu (izotermiczną, izobaryczną, izowolumetryczną) reprezentowane odpowied...

read more
Związek między prawem Avogadro a gazami

Związek między prawem Avogadro a gazami

Hipoteza Avogadro, zaproponowana w 1811 roku przez Amedeo Avogadro, mówi, że:Równe objętości dowo...

read more