Wydajność reakcji. Wydajność reakcji chemicznej

W większości reakcji chemicznych przeprowadzanych w praktyce w przemyśle i laboratoriach ilość otrzymanego produktu jest mniejsza niż ilość teoretycznie oczekiwana. Oznacza to, że wydajność reakcji nie jest równa 100%, ponieważ całkowita masa reagentów nie została całkowicie przekształcona w produkty.

Może się to zdarzyć z powodu kilku czynników, zobacz najczęstsze:

  • Mogą zachodzić reakcje równoległe do tej, którą chcemy, w wyniku czego część jednego lub obu reagentów zostaje zużyta, tworząc niepożądane produkty;
  • Reakcja może być niekompletna, ponieważ jest odwracalna; w ten sposób część utworzonego produktu jest ponownie przekształcana w reagenty;
  • Straty produktu mogą wystąpić podczas reakcji, na przykład podczas używania urządzeń o niskiej jakości lub z powodu błędu operatora.

Dlatego wyraźnie ważne jest, aby znać rzeczywisty przychód lub wydajność reakcji czego można się spodziewać w warunkach, w których prowadzi się reakcję. Wydajność reakcji wynosi a procent teoretycznie oczekiwanych. Aby to zrobić, musimy wykonać trzy kroki wymienione poniżej:

Kroki do obliczenia rzeczywistej wydajności reakcji chemicznej

Zobacz kilka przykładów wykonywania tego typu obliczeń:

Pierwszy przykład: 2 g gazowego wodoru (H2) z 16 g gazowego tlenu (O2), wytwarzając 14,4 g wody (H2O). Oblicz rzeczywistą wydajność tej reakcji. (Dane: Masy molowe: H2 = 2 g/mol; O2 = 32 g/mol; H2O = 18 g/mol).

Krok 1:

Musimy napisać reakcję chemiczną zrównoważony wiedzieć, jaka jest teoretyczna wydajność tej reakcji:

2 godziny2 + 1 O2 → 2 godz2O
2 mol 1 mol 2 mol
↓ ↓ ↓
2. 2g 1. 32g 2. 18 gramów
4g 32g 36g

Teoretycznie 4 g H2 reagował z 32 g O2, wytwarzając 36 g H2O. Korzystając z wartości podanych w ćwiczeniu, tworzymy prostą zasadę trzech i znajdujemy wydajność teoretyczną. Zostanie to zrobione w następnym kroku.

Drugi krok:

Ważne jest, aby sprawdzić, czy któryś z reagentów ogranicza reakcję, ponieważ jeśli się wyczerpie, reakcja zatrzyma się, niezależnie od tego, ile jeszcze masz nadmiaru drugiego reagenta. Aby to wiedzieć, wystarczy określić ilość produktu, który utworzyłby każdy z odczynników z osobna:

- Do H2: - Do O2:
4 g H2 36 g H32 g H2 36 g HO
2 g H2 x 16 g H2 x

Teraz nie przestawaj... Po reklamie jest więcej ;)

x = 2g. 36 gramów = 18 g wody x = 16g. 36 gramów = 18 g wody
4g 32g

Ponieważ dało taką samą ilość wytworzonej wody obu, reagują proporcjonalnie i nie ma ani nadmiaru odczynnika, ani odczynnika ograniczającego.

Trzeci krok:

Teraz wystarczy powiązać wydajność teoretyczną (18 g wody) z rzeczywistą wydajnością uzyskaną w reakcji, która została podana w zestawieniu (14 g wody):

Wydajność teoretyczna 100%
realny dochód x
x = Rzeczywisty dochód. 100%
Wydajność teoretyczna

18 g 100% wody
14,4 g wody x
x = 14,4g. 100%
18g
x = 80%

Wydajność tej reakcji wynosiła 80%.

Ale co by było, gdybyśmy wiedzieli, jaka jest wydajność procentowa i chcielibyśmy poznać masę produktu otrzymanego w reakcji? Następny przykład dotyczy tego:

Drugi przykład: W reakcji produkcji amoniaku (NH)3), 360 g gazowego wodoru (H2) i wystarczającą ilość gazowego azotu (N2), generując zysk 20%. Jaka była masa uzyskanego amoniaku? (Dane: Masy molowe: H2 = 2 g/mol; N2 = 28 g/mol; NH3 = 17 g/mol).

Krok 1:

1 N2 + 3 godz2 → 2 NH3
1 mol 3 mol 2 mol
↓ ↓ ↓
1. 28 g 3. 2g 2. 17 gramów
28g 6g 34g

Jako odniesienie weźmy tylko wodór, którego masa użyta w reakcji została podana w ćwiczeniu:

Drugi krok:

Ponieważ w wypowiedzi mówiono, że był używany „wystarczająca ilość gazowego azotu (N2)”, wiemy już, że nie ma nadmiaru odczynnika.

Jako odniesienie weźmy tylko wodór, którego masa użyta w reakcji została podana w ćwiczeniu:

6 g H2 34 g NH3
360 g H2 x
x = 360g. 34 gramy = 2040 g NH3
6 gramów

Trzeci krok:

Wydajność teoretyczna 100%
x Wydajność procentowa
2040 g NH3 100%
x g NH3 20%
x = 2040g. 20%
100%
x = 408 g NH3

Reakcja 360g gazowego wodoru z wydajnością 20% dostarcza 408g gazowego amoniaku.


Jennifer Fogaça
Absolwent chemii

Czy chciałbyś odnieść się do tego tekstu w pracy szkolnej lub naukowej? Popatrz:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. „Wydajność reakcji”; Brazylia Szkoła. Dostępne w: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/rendimento-uma-reacao.htm. Dostęp 27 czerwca 2021 r.

Osmoza w roślinach. Zjawisko osmozy w roślinach i warzywach

Osmoza w roślinach. Zjawisko osmozy w roślinach i warzywach

Osmoza to przechodzenie rozpuszczalnika przez półprzepuszczalne błony. Może wystąpić między roztw...

read more
Odwrócona osmoza w odsalaniu wody morskiej. Odwrócona osmoza

Odwrócona osmoza w odsalaniu wody morskiej. Odwrócona osmoza

Osmoza jest właściwością koligatywną rozumianą jako przejście rozpuszczalnika przez błony półprz...

read more
Obliczanie stałej równowagi Kc. stała równowagi

Obliczanie stałej równowagi Kc. stała równowagi

Reakcje odwracalne zwykle zaczynają się od pewnej ilości odczynników. Gdy rozpoczyna się reakcja ...

read more