Korozja metali to naturalny proces, w którym metal ulega degradacji w wyniku reakcji oksydacyjno-redukcyjnych między nim a czynnikami naturalnymi, głównie tlenem w powietrzu.
Proces ten powoduje ogromne szkody gospodarcze i społeczne, ponieważ powoduje uszkodzenia konstrukcji budynków, samochodów, mostów, statków itp. Oprócz tego, że ludzie tracą część swoich dóbr materialnych, przemysł musi produkować więcej tych metali tylko po to, by zastąpić te, które uległy zniszczeniu. Na przykład w przypadku żelaza rdza powoduje straty w miliardach dolarów na całym świecie; 20% żelaza jest produkowane w celu wymiany.
Korozja występuje, ponieważ metale inne niż złoto i platyna mają większy potencjał utleniania niż tlen. W ten sposób tracą elektrony na rzecz tlenu w powietrzu. Zobacz, jak to się dzieje na przykład w przypadku rdzy żelaznej, zwłaszcza w miejscach wilgotnych, takich jak wybrzeże:
Teraz nie przestawaj... Po reklamie jest więcej ;)
Anoda: 2 Fe(y) → 2Fe2+ + 4e-
Katoda:2 + 2 godz2O + 4e- → 4 OH-____
Ogólna reakcja: 2 Fe + O2 + 2 godz2O → 2Fe(OH)2
Zauważ, że żelazo jest utleniane, tracąc dwa elektrony każdy, a kolejnym czynnikiem jest obecność wody. Przyspiesza proces korozji, ponieważ w jego obecności powstają jony, które lepiej przewodzą elektrony. Następnie Fe(OH)2 jest utleniona tworząc rdzę: Fe(OH)3 lub Fe2O3.3H2O.
Jennifer Fogaça
Absolwent chemii
Brazylijska drużyna szkolna
Czy chciałbyś odnieść się do tego tekstu w pracy szkolnej lub naukowej? Popatrz:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. „Korozja metali”; Brazylia Szkoła. Dostępne w: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/corrosao-dos-metais.htm. Dostęp 28 czerwca 2021 r.
